《高一化学学科必修二同步讲义之化学反应的快慢与限度-知识点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学学科必修二同步讲义之化学反应的快慢与限度-知识点.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师总结优秀知识点1化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来描述化学反应的快慢的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。(3)表达式： v c t或 v nVt。式中： c为浓度的变化量，一般以mol L1为单位； t 为时间，单位常用 s或 min 表示。(4)常用单位： mol L1 s1或 mol L1 min1。2化学反应速率的计算在一个体积为 2 L 的密闭容器中发生反应2SO2O22SO3， 经过 5 s后，测得 SO3的物质的量为 0.8 mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化0.4_mol L10.2_mol L1
2、0.4_mol L1化学反应速率0.08_mol L1 s10.04_mol L1 s10.08_mol L1 s1化学反应速率之比212 认知升华 1 t 表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。2表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N23H22NH3，用 H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。名师总结优秀知识点3对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即 c0(无意义 )，所以不用固体或纯液体表示反应速率。4对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程
3、式中物质系数之比进行的， 所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。对于反应aA bB=cCdD(A 、 B、C、 D 均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D) n(A) n(B) n(C) n(D) c(A) c(B) c(C) c(D)abcd。5在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同， 但它们表示的意义相同， 即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物
4、的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢催化剂在其他条件相同时，多数情况下，使用催化剂，化学反应速率加快温度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢气态反在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反名师总结优秀知识点外因应物的压强应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢其他光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率认知升华 1影响化学
5、反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。2催化剂具有选择性，即不同的化学反应一般需要不同的催化剂；催化剂分正催化剂 (加快反应速率 )和负催化剂 (减慢反应速率 )，通常催化剂指正催化剂；催化剂参与化学反应，但其化学性质和质量在反应前后不变。3温度、合适催化剂对化学反应速率影响较大，一般温度每升高10 ，其化学反应速率将增大24 倍，使用合适催化剂将反应速率可提高十几倍甚至几十倍。4升高温度，不管是对于释放能量的反应还是吸收能量的反应，反应速率都增大；降低温度，反应速率都减小。5有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变而引起的。 如压缩体积或充入反应物， 使压强增大， 都能加快化学反应速率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽然总的压强增大了，但反应物浓度没有发生变化，故化学反应速率不变。