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1、学习必备欢迎下载电解质溶液专题考纲要求 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。 5.了解溶液pH 的定义;了解测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。一 溶液的酸碱度和pH 1一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。2两种测量方法溶液的 p
2、H 值可以用pH 试纸测定 (精确到整数,且只能在114 的范围内 ),也可以用pH 计 (精确到 0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:溶液的酸碱性c(H)与 c(OH)比较c(H)大小pH 酸性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 中性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 碱性溶液c(H)c(OH) c(H)7 4.pH 使用中的几个误区(1)pH 7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH 7 的溶液才呈中性;当在100 时,水的离子积常数为11012,此时 pH6 的溶液为中性溶液,pH
3、6 时为碱性溶液,pH6 时为酸性溶液。(2)使用 pH 试纸测溶液pH 时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。5溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1107 mol L1,若某溶液中水电离出的c(H)1107mol L1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。(2)室温下,溶液中的c(H)1 107 mol L1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的 c(H)7 弱酸、强
4、碱酸过量pH1 1 弱酸、强碱V酸V碱1 1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:7溶液 pH 计算的一般思维模型题组一溶液稀释与混合1.判断正误(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2012 广东理综, 23B) (2)常温下 pH 为 2 的盐酸由H2O 电离出的 c(H)1.01012 mol L1( )(2012 广东理综, 23C) (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7( )(2012 天津理综, 5A) (4)常温下,将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后,溶液的pH4( )(2012 浙江理综,
5、 12A) (5)100 时,将pH 2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液呈中性( )(2011 天津理综, 5D)【注意点】一:理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH 都不可能大于7 或小于 7,只能接近7。二:理解弱酸、弱碱的稀释规律学习必备欢迎下载溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的 10n倍稀释后溶液pH 酸强酸pH apHan弱酸apHa n碱强碱pH bpHbn弱碱bnpH b三:掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14 n 的强碱溶液等体积混合,pH7;pHn(n7)的醋酸和pH14n 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合
6、溶液pH7;pHn(n7)的盐酸和pH14n 的氨水溶液等体积混合,混合溶液pH7。题组二一强一弱比较的图像分析2相同体积、相同pH 的 HCl(a) 和 CH3COOH(b) ,按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生 H2的体积 (V)随时间 (t)的变化图像。(2)产生 H2的速率 v(H2)随时间 (t)的变化图像。(3)溶液的 pH 随时间 (t)的变化图像。(1)(2)(3)3pH2 的两种一元酸x 和 y,体积均为100 mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液 (c0.1 mol L1)至 pH7,消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、
7、Vy,则 () A x 为弱酸, VxVyC y 为弱酸, VxVy【规律总结】图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大。(2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。2相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH 大。(2)加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。题组三理解换算关系,突破pH 的计算4在 T 时, Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol L1,c(OH)10b mol L1,已知 ab12。向该溶液中逐滴加入pH4 的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL
8、盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 c22.00 22.00 d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是(双选 )() Aa6 Bb4 Cc9 Dd6 【方法归纳】室温下, Kwc(H) c(OH)11014,则 pKw14。二溶液的三大平衡(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时,平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比分析电离平衡和水解平衡电离平衡及水解平衡均属于化学平衡,均遵循勒夏特列原理,外界条件对两平衡的影响如表所示:电离平衡 (如 CH3COOH 溶液 ) 水解平衡 (如 CH3C
9、OONa 溶液 ) 升高温度促进电离,离子浓度增大,Ka增大促进水解, Kh增大加水稀释促进电离,离子浓度(除 OH促进水解,离子浓度(除 H外)学习必备欢迎下载外)减小, Ka不变减小, Kh不变加入相应离子加入CH3COONa 固体,抑制电离, Ka不变加入 NaOH 固体,抑制水解,Kh不变加入反应离子加入 NaOH 固体,促进电离,Ka不变加入盐酸,促进水解,Kh不变Ka、Kh、Kw的关系KwKa Kh2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性(1)弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 Ka Kb时,溶液显中性,如 CH3COONH4; 当 KaKb时,溶液显
10、酸性, 如 HCOONH4; 当 KaKsp,溶液过饱和,有沉淀析出;QcKsp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;Qcc(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液: c(OH) c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液: c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液: c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Cl) 2(2014 江苏, 14 改编 )25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 H
11、Cl 溶液等体积混合:c(Na) c(Cl) c(CH3COO)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7):c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) 学习必备欢迎下载C0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 mol L1 NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) D 0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸 ): 2c(C2O24)c(HC2O4) c(OH)c(Na)c(H)c(Cl) 题组二化学反应过程
12、中“粒子 ”浓度关系判断320 时向 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L1 NaOH(aq) ,溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(双选 )() A a点: c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) B b 点: c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) C c 点: c(H)c(CH3COOH) c(OH) D d 点: c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H) 【方法总结】巧抓 “四点 ” ,突破 “粒子 ”浓度关系1抓反应 “一半 ”点,判断是什么溶质的等量混合。2抓 “恰好 ”反应点,生成什么溶质,溶液呈
13、什么性,是什么因素造成的。3抓溶液 “中性 ”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。4抓反应 “过量 ”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。五酸碱中和滴定(1)实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台 )、锥形瓶。其中常考的是滴定管,如正确选择滴定管(包括量程 ),滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等。(2)操作步骤滴定前的准备;查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡 )、调液面、读数;滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数;计算。(3)指示剂的选择强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞;若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙 ),若反应生成强
14、碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞 );石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范围过宽,一般不作指示剂。题组一中和滴定的基本操作1判断正误(1)酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗()(2014 新课标全国卷,12B) (2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(2014 新课标全国卷,12C) (3)欲测定 NaOH 溶液浓度,可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、 0.100 0 mol L1盐酸达到实验目的 ()(2014 安徽理综, 9D) (4)滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小()(2013 天津理综, 4C) (5)
15、中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶()(2012 山东理综, 11A) (6)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用()(2011 浙江理综, 8C) (7)读数为 22.30()(2011 海南, 2 改编 ) (8)酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高() (9)()(2010 安徽理综, 8A) (10)()(2010 重庆理综, 7B) (11)可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 () (12)读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小() 题组二滴定终
16、点的描述2用 a mol L1的 HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是_;若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是_。3用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液, 以测定水中SO2的含量, 应选用 _作指示剂,达到滴定终点的现象是_ 。4用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是_ 5用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件,将TiO2溶解并还原为Ti3,再用KSCN溶液作指示剂, 用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定 Ti3时发生反应的离
17、子方学习必备欢迎下载程式为 _,达到滴定终点时的现象是_ 。6 (2014 重庆理综,9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g L1。某兴趣小组用题图1 装置 (夹持装置略 )收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器 A 的名称是 _,水通入A 的进口为 _。(2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与C 中 H2O2完全反应, 其化学方程式为 _ 。(3)除去 C 中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol L1NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的 _; 若滴定
18、终点时溶液的pH8.8, 则选择的指示剂为_; 若用 50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号 )_(10 mL , 40 mL , 40 mL) 。(4)滴定至终点时,消耗NaOH 溶液 25.00 mL ,该葡萄酒中SO2含量为 _g L1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施_ _ 。1(2014 福建理综, 10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO23B25 时,加水稀释后,n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na) c(H
19、)c(OH)c(HCO3) c(CO23) D温度升高,c(HCO3)增大2(2014 四川理综, 6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) C室温下, pH2 的盐酸与pH 12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH4)
20、c(OH) D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH) 3(2014 广东理综, 12)常温下, 0.2 molL1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是() AHA 为强酸B该混合液pH 7 C该混合溶液中:c(A)c(Y) c(Na) D图中 X 表示 HA ,Y 表示 OH,Z 表示 H4(2014 天津理综, 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH1 的 NaHSO4溶液: c(H)c(SO24)c(O
21、H) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag)c(Cl)c(I) 学习必备欢迎下载C CO2的水溶液: c(H)c(HCO3)2c(CO23) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液: 3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4) 5下列说法正确的是() 常温下,强酸溶液的pHa,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则 pHan;已知 BaSO4的 Kspc(Ba2) c(SO24),所以在BaSO4溶液中有 c(Ba2)c(SO24)Ksp将 0.1 mol L1的 NaHS 和 0.1 mol L1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S
22、2)2c(OH)2c(H)c(HS) 3c(H2S) 在 0.1 mol L1氨水中滴加0.1 mol L1盐酸,刚好完全中和时pHa,则由水电离产生的c(H)10a mol L1ABCD6(2014 海南, 11)室温下,用0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A表示的是滴定醋酸的曲线B pH7 时,滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20 mL C V(NaOH) 20.00 mL 时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) D V(NaOH) 10.00 mL 时,醋酸溶液中c(Na)c
23、(CH3COO)c(H) c(OH) 7常温下, 用 0.100 0 molL1 HCl 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3 H2O 溶液, 滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A溶液: c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B溶液: c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H) C溶液: c(OH)c(H) D滴定过程中不可能出现:c(NH3 H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) 8在常温下,0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 25 mL 用 0.100 0 mol L1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关
24、系,下列有关说法正确的是() Aa 点: c(CO23)c(HCO3)c(OH) Bb 点: 5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO23) Cc 点: c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO23) Dd 点: c(H)c(CO23)c(HCO3)c(OH) 9(2014 小榄中学期中考试)已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3 1011.81054.91010K14.3107K25.6 1011(1)同温度下,等pH 值的 a.NaHCO3bNaCNcNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号 )。(2)
25、25 时, 将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与20 mL 0.1 mol L1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:_ _ ;反应结束后所得两溶液中,c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、 “”或“”)。(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是_(填序号 )。ac(CH3COO) bc(H) cKwd醋酸电离平衡常数10(2014 珠海二模 )常温下,将a mL 三种一元酸分别和Na
26、OH 溶液等体积混合,实验数据如下:组别c(一元酸 ) c(NaOH)/ mol L1混合溶液的pH 甲c(HX) 0.1 mol L10.1 pH 10 乙c(HY) 0.1 mol L10.1 pH7 丙c(HZ) 0.1 mol L10.1 pH9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为_ 。所得溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1;比较此时HX 、HY、HZ 三种酸的酸性强弱 _。学习必备欢迎下载(2)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图:表示乙组实验的pH 变化曲线是 _(填“图 1”或“图 2”) 上图中表示溶液呈中性的点为_,表示溶液恰好完全反应的点是_。(3)常温下,将
27、pH 3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 mol L1的氨水 b L;c(OH) 1.0103 mol L1的氨水 c L;c(OH) 1.0103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则 a、b、 c、d 之间由大到小的关系是:_ 。(4)常温下,取pH 2的盐酸和醋酸溶液各100 mL ,向其中分别加入适量的Zn 粒,反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 _(填“ A”或“ B”);设盐酸中加入的Zn 质量为 m1, 醋酸溶液中加入的Zn 质量为 m2, 则 m1_m2。 (选填“”、“”或“” )。11
28、磷酸 (H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如下图:在 Na3PO4溶液中, c(Na)/c(PO34)_3(填“”、 “”或“”);向 Na3PO4溶液中滴入稀盐 酸 后 , pH从10降 低 到5的 过 程 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _ 。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母 ) A c(Na)c(H2PO4)c(H) c(HPO24)c(H3PO4) B c(Na)c(H2PO4) c(OH)c(H3PO4)c(HPO24) C c(H)c(Na)c(OH)c(H2PO4)2c(HP
29、O24)3c(PO34)c(H3PO4) D c(Na)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)c(H3PO4) 假设 25 条件下测得0.1 mol L1的 Na3PO4溶液的 pH 12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。(2)某温度时,在25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是_。A在 A、 B 间任一点溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B在 B 点, a12.5
30、,且有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C在 C 点: c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D在 D 点: c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Na) (3)对于难溶盐MX ,其饱和溶液Mn和 Xn的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kwc(H) c(OH),存在着 c(Mn) c(Xn)Ksp的关系 (Ksp为常数 )。现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是_ _( 填序号 )。20 mL 0.1 mol L1 (NH4)2CO3溶液40 mL 0.03 mol L1 HCl 50 mL 0.05 mol L1 AgNO3溶液30 mL 0.02 mol L1 CaCl2溶液10 mL 蒸馏水