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1、学习必备欢迎下载第八章常见的酸碱盐81 溶液的酸碱性一、区分溶液酸碱性的方法：酸碱指示剂酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色。碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝二.pH 与溶液酸碱性酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度 pH：溶液酸碱度的表示方法溶液 pH的范围： 0 14 酸性溶液 pH 7 pH越小酸性越强中性溶液 pH 7 碱性溶液 pH 7 pH越大碱性越强三.pH 的测定：测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。四.pH 与生命活动pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响酸雨的形成及其危害：
2、煤和石油燃烧后产生二氧化硫和氮氧化物造成的。酸雨影响人体健康、使森林大面积枯死、使湖水酸化、鱼类死亡、使农作物减产、腐蚀建筑物及名胜古迹。8.2 常见的酸和碱一、 “三酸”的物理性质及用途1. 纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸易挥发， 打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。用途：电镀、食品、化工生产。2. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，强腐蚀性，强吸水性，密度较大。用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油。3. 浓硝酸是无色的，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的硝酸蒸汽跟空气中的
3、水蒸气结合形成了硝酸小液滴。用途：化肥、染料、炸药。4. 浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。二、稀酸的化学性质 1. 酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色2. 酸跟金属的反应酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气（浓硫酸、硝酸除外）学习必备欢迎下载 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H23. 酸跟盐的反应酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2 HCl + AgNO3 = Ag
4、Cl + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。4. 酸跟金属氧化物的反应酸 + 金属氧化物 盐 + 水 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 四. 浓硫酸的特性：1. 强脱水性（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2. 强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。五.
5、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。六、常见的碱一、常见的碱及用途物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOH Ca(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解用途制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油建筑材料、 漂白粉、 处理污水、改良土壤二. 碱的化学性质 1. 碱与指示剂的作用碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2. 碱与非金属氧化物的作用碱 + 非金属氧化物 盐 + 水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO
6、3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。学习必备欢迎下载3. 碱与盐的反应碱 + 盐 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 = Fe(OH)3 + 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 8.3 酸和碱的反应为什么不同
7、的酸会有共同的化学性质？因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸 H+ + 酸根离子 HnA = nH+ + An酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。碱 = 金属离子 + OH B(OH)m = Bm+ + mOH金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目3. 酸跟碱的反应酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O 3HCl + Al
8、(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4复分解反应（基本反应）由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB 5. 中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水。6. 中和反应应用：改良土壤、处理污水、医药应用。 8.4 常见的盐一. 常用的盐物性及用途食盐（ NaCl） ：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙（ CaCO3） ：白色固体，难溶于水，理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠（ Na2CO3） ：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO310H2O 易风化。玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
9、碳酸氢钠：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性。中和胃酸胃药、面点发酵剂、灭火剂原料二. 盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前）新盐 + 新金属（后）要求： 1. 参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应学习必备欢迎下载1. 盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3盐 + 酸 新盐 + 新酸 2. 盐与碱的反应 Na
10、2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2盐 + 碱 新盐 + 新碱3. 盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2 硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。三、复分解
11、反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。反应物生成物酸 + 碱 盐 + 水两者之一可溶沉淀、气体、水之一酸 + 盐 新盐 + 新酸酸须可溶碱 + 盐 新碱 + 新盐两者均可溶盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2 两者均可溶8.5 化学肥料一. 常用化肥：化学肥料中除了尿素属于有机物，其余都是盐。在氮肥中，铵态氮肥种类较多，应用广，它们都是铵盐。二. 铵态氮肥NH4+的检验方法一 NH4HCO3和 Ca(OH)2 混合研磨闻气味方法二硫酸铵和氢氧化钠溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验。放出氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。三. 防止化肥施用对环境的污染污染大气（由氨气等不良气体排化肥不合理施用污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）