专题化学反应原理模块复习(上)课后练习一及详解.pdf

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1、学习必备欢迎下载化学反应原理模块复习(上) 课后练习(一)题一:下列说法正确的是( 双选 )( ) A干冰蒸发需要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量题二: SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ,断裂1 mol F F、 SF 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、 330 kJ ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g) 的

2、反应热H为( ) A-1780 kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol 题三:下列说法正确的是( ) A废旧电池应集中回收,并填埋处理B充电电池放电时,电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行题四:下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好题五:下列说法正确的是( ) ApH

3、3 的盐酸和pH5 的硫酸溶液等体积混合,pH4 B室温下, pH 9 的碱性溶液中,存在H+C中性溶液中必然有c(H+) c(OH-)110-7molL-1D在0.1 mol L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小题六:将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( ) A醋酸的浓度达到1 mol L-1学习必备欢迎下载BH+的浓度达到0.5 mol L-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol L-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等题七:按下图装置实验,若

4、x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示 ( ) c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量b棒的质量溶液的pH A B C D题八:茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中( ) 铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D题九:观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( ) A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后,外电路电子由a 极流向 b 极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过学习必备欢迎下载化

5、学反应原理模块复习(上)课后练习参考答案题一: BD 解析:干冰升华吸热是物理变化,A 错误;酒精燃烧放热,B 正确;木炭燃烧需加热引发反应,反应开始后反应放出的热可使木炭继续燃烧,说明反应放热,C 错误,燃烧均为放热反应。题二: B 解析:断裂1 mol S S键吸收能量280 kJ,断裂 3 mol F F 键吸收能量3 160 kJ,形成 6molSF键释放的总能量为330 kJ 61980 kJ,所以, H+280kJ/mol+3 160 kJ/mol-1980 kJ/mol-1220 kJ/mol。题三: C 解析:废旧电池应回收利用,不能填埋处理,A 错误;电池放电时,化学能转变成

6、电能,B 错误;温度降低,化学反应速率减小,食品不易变质,C 正确;有些放热反应需要加热或点燃,D 错误。题四: B 解析:催化剂只改变反应速率,不影响平衡移动,所以B 不能用勒夏特列原理解释。题五: B 解析:等体积混合两强酸,pH 相差 2 ,混合后pHpH 小 +0.3,A 中 pH3.3, A 错误。任何溶液中都同时存在水电离出的H+ 和 OH-, B 正确; 中性溶液中c(H+) c(OH-) , 但不一定为1 10-7mol L-1,C 错误;稀释酸溶液时c(H+) 减小,但c(OH-) 增加, D 错误。题六: D 解析:电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似,达到平衡状态的判断依

7、据其一是可逆过程的正逆反应速率相等,其二是各种微粒的浓度保持恒定不变,与各微粒的具体的浓度大小无关,答案D 说法正确。题七: D 解析:该电解池为电镀池,随着电解的进行溶液中各离子浓度不变,即 c(Ag+) 不变, c(AgNO3) 不变,溶液的 pH 不变。阳极反应式为Ag-e-=Ag+ ,b 质量减小,阴极反应式为Ag+e-=Ag ,a 质量增加。题八: A 解析:较活泼的铝合金为负极,Pt-Fe 合金网为正极, 海水是电解液, 负极上发生失电子的氧化反应。题九: C 解析:装置中阳极反应为2Cl-2e-=Cl2,A 错误;装置中待镀铁制品应作阴极,与电源负极相连,B 错误;装置中a 极是原电池的负极,H2 失电子,电子经导线流向b 极, C 正确;装置中的离子交换膜只允许阳离子自由通过,D 错误。

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