《2014届中考化学一轮复习第五单元《化学方程式》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届中考化学一轮复习第五单元《化学方程式》PPT课件.ppt（63页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 质量守恒定律质量守恒定律1.1.内容内容_的各物质的的各物质的_，等于反应后生成的各物，等于反应后生成的各物质的质的_。2.2.微观解释微观解释化学反应的过程是化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后的过程。在化学反应中，反应前后原子的原子的_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减，_也没有变化。也没有变化。参加化学反应参加化学反应 质量总和质量总和 质量总和质量总和 参加反应的各物质参加反应的各物质( (反应物反应物) )的原子重新组的原子重新组合生成其他物质合生成其他物质( (生成物生成物) ) 种类种类 数目数目 质量质量 【思考感悟【思
2、考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？时，应注意什么问题？提示：提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。密闭容器中进行。 化学方程式化学方程式1.1.定义：用定义：用_来表示来表示_的式子。的式子。2.2.意义意义(1)(1)质的方面：表示质的方面：表示_、_和和_。 宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)(2)量的方面量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。如反应如反应2H2
3、H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2表示的意义为：表示的意义为：MnOMnO2 2 =化学式化学式 化学反应化学反应 反应物反应物 生成物生成物 反应条件反应条件 质量比质量比 个数比个数比 宏观。宏观。a.a.质的方面：过氧化氢在质的方面：过氧化氢在_反应生成反应生成_和和_。b.b.量的方面：每量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成成_质量的水和质量的水和_质量的氧气。质量的氧气。微观。微观。每每_在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_和和_。3.3.书写原则书写原则(1)(1)要以要以_为基础。为基础。(2)(2)
4、要遵守要遵守_定律。定律。催化剂作用下催化剂作用下 水水 氧气氧气 6868份份 3636份份 3232份份 2 2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2 2个水分子个水分子 1 1个氧分子个氧分子 客观事实客观事实 质量守恒质量守恒 4.4.书写步骤书写步骤写写配配标标查查写出反应物、生成物的化学式写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为线改为“=”=”一查化学式是否正确，一查化学式是否正确，二查是否配平，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，
5、四查反应条件是否标明四查反应条件是否标明5.5.利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算(1)(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：计算步骤：简记为：六步骤。即：【思考感悟【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示：提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了
6、物质结构，不符合客观事实，因此只符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。一、对质量守恒定律的解读一、对质量守恒定律的解读1.1.宏观、微观方面的理解宏观、微观方面的理解可总结为可总结为“五个不变五个不变”，“两个肯定变两个肯定变”，“两个可能变两个可能变”。五个不变五个不变 两个肯定变两个肯定变 两个可能变两个可能变 宏宏观观 (1)(1)反应物、生成物的总质量反应物、生成物的总质量(2)(2)元素的种类和质量元素的种类和质量物质的种类物质的种类元素化合价元素化合价微微观观 (3)(3)原子的
7、种类原子的种类(4)(4)原子的数目原子的数目(5)(5)原子的质量原子的质量分子分子( (构成物质构成物质的粒子的粒子) )的种类的种类分子的数目分子的数目2.2.应用应用(1)(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。质量。(2)(2)推断反应物或生成物的化学式。推断反应物或生成物的化学式。(3)(3)确定物质的组成元素。确定物质的组成元素。(4)(4)进行各物质量的计算。进行各物质量的计算。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。(2
8、)(2)质量守恒是指物质的质量守恒是指物质的“质量质量”守恒，而非守恒，而非“体积体积”守恒、守恒、“分子个数分子个数”守恒。守恒。(3)(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。【典例【典例1 1】( (苏州中考苏州中考) )下列观点符合质量守恒定律的是下列观点符合质量守恒定律的是( )( )A.A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.B.一定条件下，一定条件下，SOSO2 2和和O O2 2生
9、成生成SOSO3 3反应前后分子总数不变反应前后分子总数不变C.8 g CHC.8 g CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成8 g CO8 g CO2 2D.D.某有机物在空气中燃烧只生成某有机物在空气中燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该有机物一定含，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素有碳、氢、氧元素【易错提醒【易错提醒】1.1.只有化学反应才遵循质量守恒定律；只有化学反应才遵循质量守恒定律；2.2.化学反应前后的化学反应前后的“变变”与与“不变不变”：原子的总数、元素的种：原子的总数、元素的种类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。【我的
10、答案【我的答案】选选A A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A A正确；化正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CHCH4 4燃燃烧是与氧气发生的反应，故烧是与氧气发生的反应，故8 g CH8 g CH4 4燃烧后生成燃烧后生成COCO2 2的质量大于的质量大于8 g8 g；有机物在氧气中燃烧，生成；有机物在氧气中燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，由于反应物氧气中，由于反应物氧气中含氧元
11、素，所以无法判断有机物是否含氧元素。含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、对化学反应类型的正确解读二、对化学反应类型的正确解读1.1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应反应类型类型反应特点反应特点 举例举例 化合化合反应反应 A+B+A+B+ AB AB即即“多变一多变一” ” 2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3分解分解反应反应 AB A+BAB A+B+即即“一变多一变多” ” 2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2CaCOCaC
12、O3 3 CaO+CO CaO+CO2 2点燃点燃=MnOMnO2 2 =高温高温=反应反应类型类型反应特点反应特点 举例举例 置换置换反应反应 A+BCA+BC AC+B AC+B即即“一换一一换一” ” C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu复分解复分解反应反应 AB+CDAB+CD AD+CB AD+CB即即“二换二二换二” ” NaOHNaOH+HCl+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H
13、2 2O O高温高温=2.2.根据在化学反应中得、失氧分类根据在化学反应中得、失氧分类反应反应类型类型 反反 应应 特特 点点 举例举例 氧化氧化反应反应 物质与氧发生的反应物质与氧发生的反应( (氧指氧氧指氧元素，可以是氧气中的氧，元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧也可以是含氧化合物中的氧) ) 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO还原还原反应反应 含氧物质中的氧被夺去的反含氧物质中的氧被夺去的反应应 H H2 2+CuO +CuO H H2 2O+CuO+Cu3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2F
14、e+3CO2 2点燃点燃=高温高温=【特别提醒】【特别提醒】1.1.化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反应也不一定属于化合反应。应也不一定属于化合反应。2.2.复分解反应与中和反应复分解反应与中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一中和反应是指酸与碱作用
15、生成盐和水的反应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和反应是复分解反应的一种特例。反应是复分解反应的一种特例。【典例【典例2 2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是示，下列示例中错误的是( )( )A.A.区域区域1 1：C+OC+O2 2 CO CO2 2B.B.区域区域2 2：2 2H H2 2O 2HO 2H2 2+O+
16、O2 2C.C.区域区域3 3：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OD.D.区域区域4 4：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu点燃点燃=电解电解=【易错提醒【易错提醒】1.A1.A、B B、D D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；应；2.2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。【我的答案】【我的答案】选选C C。本题以图示的形式展现了四种基本反应与。本题以图示的形式展现了四种基本反应与氧化还原
17、反应的关系。由图知，区域氧化还原反应的关系。由图知，区域1 1是化合反应与氧化还原是化合反应与氧化还原反应的交叉部分，区域反应的交叉部分，区域2 2是分解反应和氧化还原反应的交叉部是分解反应和氧化还原反应的交叉部分，区域分，区域4 4是置换反应与氧化还原反应的交叉部分，因是置换反应与氧化还原反应的交叉部分，因A A、B B、D D反应中，都有元素化合价的变化，故都是氧化还原反应，所以反应中，都有元素化合价的变化，故都是氧化还原反应，所以A A、B B、D D均是正确的，而区域均是正确的，而区域3 3是氧化还原反应，是氧化还原反应，C C表示的是复表示的是复分解反应，复分解反应没有元素化合价的改
18、变，因此和氧化还分解反应，复分解反应没有元素化合价的改变，因此和氧化还原反应间无交叉关系，故原反应间无交叉关系，故C C是不正确的。是不正确的。【变式备选】【变式备选】化学反应要符合一定的原理和条件，下列叙述中化学反应要符合一定的原理和条件，下列叙述中正确的是正确的是( )( )A.A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.D.有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是中和反应【解
19、析】【解析】选选C C。化合反应的特点是。化合反应的特点是“多变一多变一”，分解反应的特，分解反应的特点是点是“一变多一变多”，主要是从反应物、生成物种类的多少确定，主要是从反应物、生成物种类的多少确定，故故A A不正确；不正确；B B中置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成中置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以是其他单质与化合物反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以是其他单质与化合物之间的反应，如氢气与氧化铜的反应等，故之间的反应，如氢气与氧化铜
20、的反应等，故B B 不正确；复分解不正确；复分解反应要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀反应要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀或水，否则不能发生，故或水，否则不能发生，故C C正确；只有酸与碱作用生成盐和水正确；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，故的反应才是中和反应，故D D不正确。不正确。三、根据化学方程式进行计算三、根据化学方程式进行计算1.1.纯净物的化学方程式的计算纯净物的化学方程式的计算2.2.含杂质物质含杂质物质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的化学方程式的计算的化学方程式的计算3.3.溶液中的有关物质化学方程式的计算溶液中的有关物质
21、化学方程式的计算4.4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.5.无数据或缺数据的化学方程式的计算无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒有关化学方程式计算的两点提醒(1)(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量
22、含有杂质，需换算成纯量再代入方程式量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。不纯量。【典例【典例3 3】( (福州中考福州中考) )根据如图所示信息计算：根据如图所示信息计算：(1)(1)加入的稀硫酸质量为加入的稀硫酸质量为_g g。(2)(2)所用稀硫酸溶质的质量分数所用稀硫酸溶质的质量分数( (化学方程式化学方程式2 2KOH+HKOH+H2 2SOSO4 4=K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O)O)。【易错提醒【易错提醒】1.1.根据反应前后溶液质量
23、的变化，求出稀硫酸的质量；根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量；2.2.根据根据KOHKOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的质量；质量；3.3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分数。数。【我的收获【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g80.5 g-56 g=24.5 g。(2)(
24、2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为所用稀硫酸中溶质的质量为x x。2KOH + H2KOH + H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O112 98112 9856 g56 g10% x10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g4.9 g/24.5 g100%=20%
25、100%=20%。答案：答案：(1)24.5 (2)20%(1)24.5 (2)20% 质量守恒定律质量守恒定律【高频考点【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(1.(重庆中考重庆中考)NH)NH4 4ClOClO4 4( (高氯酸铵高氯酸铵) )可用作火箭推进剂，当它发生可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是分解反应时，不能生成的物质是( )( )A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.ND.N2 2【解析
26、】【解析】选选A A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。2.(2.(泰州中考泰州中考) )软玉也称中国玉，以新疆软玉也称中国玉，以新疆“和田玉和田玉”为代为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg5CaM
27、g(CO(CO3 3) )2 2+8SiO+8SiO2 2+X Ca+X Ca2 2MgMg5 5(Si(Si4 4O O1111) )2 2(OH)(OH)2 2+7CO+7CO2 2+3CaCO+3CaCO3 3, ,则则X X的化学式为的化学式为( )( )A.CaOA.CaOB.Ca(OH)B.Ca(OH)2 2C.HC.H2 2O OD.OD.O2 2【解析【解析】选选C C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：本题的关键应明确两点：(1)(1)化学反应前后原子的种类与数目不化学反应前后原子的种类与数目不变；变；
28、(2)(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定原子的种类及数目不变，可确定X X的化学式为的化学式为H H2 2O O。一定条件一定条件=3.(3.(怀化中考怀化中考) )在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是通过分析，判断下列说法中正确的是( )( )A.A.测得反应后丁物质的质量为测得反应后丁物质的质量为12 g12 gB.B.乙物质一定
29、是催化剂乙物质一定是催化剂C.C.该反应是化合反应该反应是化合反应D.D.该反应是复分解反应该反应是复分解反应结构结构 甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g /g 3 35 520207 7反应后质量反应后质量/g/g10105 58 8待测待测 【解析】【解析】选选A A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 g+5 g=12 g7 g
30、+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故类型为分解反应。故C C、D D选项错误；选项选项错误；选项A A正确。正确。4.(4.(泸州中考泸州中考) )在如图的在如图的装置中，当两种溶液发生反应装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因向右偏转。天平不平衡的原因是是_，反应的化学，反应的化学方程式为方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应。若反应物
31、不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。【解析】【解析】化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的各物质质量总和，各物质质量总和， 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在体会逸散到空
32、气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。答案：答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球瓶口系一个气球 化学方程式的书写与意义化学方程式的书写与意义【高频考点【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书
33、写正误判断化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等等5.(5.(南充中考南充中考) )小明同学从小明同学从S+OS+O2 2 SO SO2 2中获得以下信息：中获得以下信息：该该反应中反应物是硫和氧气；反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；该反应发生的条件是点燃；反反应前后元素种类和原子个数保持不变；应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保反应前后分子总数保持不变；持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为参加反应的硫和氧气的质量比为2121。其中正确的。其中正确的信息是信息是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.点燃点燃=【解析】【解析】选选B B。由反
34、应。由反应S+OS+O2 2 SO SO2 2知：一个硫分子和一个氧分知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2121；硫和氧气的质量比为硫和氧气的质量比为3232=113232=11，错误，选错误，选B B。点燃点燃=6.(6.(宜宾中考宜宾中考) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是( )( )A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2B.CO+FeB.CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+CO 2Fe+CO2 2C.2NaOH+CuSOC.2
35、NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D.NaHCOD.NaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+CO+CO2 2+H+H2 2O O高温高温=【解析】【解析】选选D D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：题的关键应明确两点：(1)(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)(2)化化学方程式应配平、标注要正确。学方程式应配平、标注要正确。A A中产物应为氯化亚铁；中产物应为氯化亚铁；B B中化中化学方程式没有配平；学方程式没有配平；C C中氢
36、氧化铜化学式后面应有沉淀符号；中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A A、B B、C C皆错。皆错。7.(7.(南充中考南充中考) )下列化学方程式符合事实且书写正确的是下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )( )A.A.向氯化钙溶液中通入少量的向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2:CaCl:CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HCl2HClB.B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+ +H H2 2C.C.铁丝在氧气中燃烧的反应：铁丝在氧气中燃烧的反应：
37、4 4Fe+3OFe+3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3D.D.高温煅烧石灰石制取生石灰：高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCOCaCO3 3 CaO CaO+CO+CO2 2点燃点燃=高温高温=【解析】【解析】选选D D。A A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B B中铜中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C C中铁丝在氧气中燃烧生中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D D。8.(8.(德阳中考德阳中考) )氨气氨气(NH(NH3 3) )是一种无色有刺激性气味的气体是一种
38、无色有刺激性气味的气体, ,极易极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。治理环境污染。(1)(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH(CH3 3OH)OH)的工业废水，使的工业废水，使其变为其变为COCO2 2和和N N2 2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学等物质，从而清除它
39、对环境的污染。有关的化学反应方程式为：反应方程式为：6NH6NH3 3+5CH+5CH3 3OH+12OOH+12O2 2=3N=3N2 2+5CO+5CO2 2+19X+19X。其中。其中X X物物质的化学式是质的化学式是_。(3)(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式的化学方程式_。【解析】【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式
40、的书写。意义及化学方程式的书写。(1)(1)分子中原子的个数比即为化学分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。式中各原子右下角的数字之比。(2)(2)由质量守恒定律可知，反由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X X的化学式。的化学式。(3)(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写出化学方程式。此，可直接写出化学方程式。答案答案：(1)13 (2)H(1)13 (2)H2 2O O(3)2NH(3)2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=
41、(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4 化学反应类型化学反应类型【高频考点【高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等各反应类型之间的关系等9.(9.(肇庆中考肇庆中考) )下列反应中属于置换反应的是下列反应中属于置换反应的是( )( )A.CO+CuO Cu+COA.CO+CuO Cu+CO2 2 B.CaO+HB.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.SOD.SO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na
42、2 2SOSO3 3+H+H2 2O O=【解析】【解析】选选C C。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项C C正确。正确。10.(10.(绍兴中考绍兴中考) )下列模型能表示化合反应的是下列模型能表示化合反应的是( )( )【解析】【解析】选选B B。本题
43、考查化合反应的判断。解题关键是明确化。本题考查化合反应的判断。解题关键是明确化合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。A A项中项中反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；反应；B B项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；子，所以是化合反应；C C项中反应物分别是一种单质分子与一项中反应物分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子，种化合物分子，生成物是另一种
44、单质分子与另一种化合物分子，属于置换反应；属于置换反应；D D项中反应物是一种分子，生成物也是一种新项中反应物是一种分子，生成物也是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。分子，故该反应不属于四种基本反应类型。11.(11.(绵阳中考绵阳中考) )王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是是( )( )CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO+H MgO+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2
45、+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O OZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 22Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO=点燃点燃=A.A.属于化合反应的是属于化合反应的是B.B.属于复分解反应的是属于复分解反应的是C.C.属于有热量放出的反应是属于有热量放出的反应是D.D.属于有元素化合价变化的是属于有元素化合价变化的是【解析】【解析】选选D D。反应。反应中的反应物只有一种，而生成物有两种，中的反应物只有一种，而生成物有两种，故属于分解反应；反应故属于分解反应；反应中反应物和生成物均为一种单质和一中反应物和生成物均为一
46、种单质和一种化合物，故属于置换反应；反应种化合物，故属于置换反应；反应需要加热，故属于吸热反需要加热，故属于吸热反应；反应应；反应和和中由于有单质参与，故元素的化合价会发生变中由于有单质参与，故元素的化合价会发生变化。化。12.(12.(无锡中考无锡中考) )写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：基本反应类型：(1)(1)硫在氧气里燃烧：硫在氧气里燃烧：_，( )( )反应。反应。(2)(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_，( )( )反应。反应。(3)(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：
47、_，( )( )反应。反应。(4)(4)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_，( )( )反应。反应。【解析】【解析】本题考查的是化学方程式的书写和反应类型的判断。本题考查的是化学方程式的书写和反应类型的判断。解题时应明确：解题时应明确：(1)(1)化学方程式的书写步骤，从而保证书写准化学方程式的书写步骤，从而保证书写准确、完整；确、完整；(2)(2)题目要求是注明反应的基本类型，它包括化合题目要求是注明反应的基本类型，它包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；解题时要明确各反反应、分解反应、置换反应和复分解反应；解题时要明确各反应类型的特点，从而准确判断。应类型的
48、特点，从而准确判断。答案：答案：(1)(1)S+OS+O2 2 SO SO2 2 化合化合 (2)2(2)2H H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 分解分解 (3)(3)NaOH+HCl=NaClNaOH+HCl=NaCl+H+H2 2O O 复分解复分解 (4)(4)Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH +2NaOH 复分解复分解点燃点燃=MnOMnO2 2= 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算【高频考点【高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等
49、知识结合的综合计算等等知识结合的综合计算等13.(13.(河南中考河南中考) )相同质量的相同质量的H H2 2、CHCH4 4和和COCO完全燃烧需要氧气的质完全燃烧需要氧气的质量量( )( )A.COA.CO最多，最多，H H2 2最少最少B.HB.H2 2最多，最多，CHCH4 4最少最少C.HC.H2 2最多，最多，COCO最少最少D.CHD.CH4 4最多，最多，COCO最少最少【解析】【解析】选选C C。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式。本题虽为选择题，但实际属于根据化学方程式的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为：的计算。三种物质与氧气反应的化学方程式分别为：2 2
50、H H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O 2CO+OO 2CO+O2 2 2CO 2CO2 2 CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O；比较；比较三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时三个反应可知，当参加反应的氧气质量相等时( (即反应中氧气即反应中氧气的化学计量数相同的化学计量数相同) )，消耗，消耗H H2 2、COCO、CHCH4 4的分子个数比为的分子个数比为441441，其质量比为，其质量比为:811216=1142:811216=1142，故三种物质等，故三种物质等质量时，氢气消耗氧气的质量最多，质量时，氢气消耗氧气的质量最多，COCO消