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1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修2.2离子反应第二章化学物质及其变化教学目标教学目标v知识与能力知识与能力v1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。v、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。v1、掌握离子方程式的书写方法；v2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；v3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。v【教学重点教学重点】 v1、电解质、非电解质的概念；v2、离子反应、离子方程式的定义。v、离子方程式的
2、书写方法、正误判断及离子共存问题。 v【教学难点教学难点】 v电解质非电解质的概念的正确理解。v离子方程式的正误判断及离子共存问题。 溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离电解质：在电解质：在水溶液里或熔水溶液里或熔融融状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液里和熔水溶液里和熔融融状态下状态下都都 不能不能 导电的导电的化合物化合物。 如：如：酸、碱、盐酸、碱、盐等等如：如：蔗
3、糖、酒精蔗糖、酒精等等1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质导电条件导电条件想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？Cu Cu 固态固态NaCl NaCl O O2 2 纯纯H H2 2SOSO4 4BaSO4 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态熔融状态KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 COCO2 2电解质：电解质：非电解质：非电解质： 能导电：能导电：启示：启示：1 1、能导电的物质能导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、单质和混合物既不是电解质也不是非、单质和混合物既不是电解质也
4、不是非电解质电解质3 3、电解质必须是电解质必须是化合物本身化合物本身能电离出能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电反应生成的新物质导电5 5、大多数有机物和非金属氧化物是非、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质电解质4 4、某些难溶于水的化合物如、某些难溶于水的化合物如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质全电离的，故是电解质2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解
5、质：强电解质： （完全电完全电离离）弱电解质：弱电解质：（部分电离部分电离）电电解解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 盐盐弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱碱：弱碱： Mg(OH)Mg(OH)2 2、 NH3H H2 2O O、 Fe(OH)Fe(OH)3 3水水强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸等等 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等NaCl的电离电离方程式NaCl Na+Cl-+酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO
6、4 2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+的化合物叫的化合物叫酸酸HNO3H+NO3-电离时生成的阴离子全部都是电离时生成的阴离子全部都是OHOH- -的化合物叫碱的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫盐的化合物叫盐书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1
7、 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-练一练练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 实验实验11 取一支试管，将固体取一支试管，将固体NaClNaCl、AgNOAgNO3 3混合。混合
8、。 实验实验22 在上述试管中加入少量水，振在上述试管中加入少量水，振荡荡 1.离子反应离子反应有离子参加或生成的反应叫有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 实验实验2 211实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加1mL 1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 1mL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaClNaCl 溶液溶液2 2、向试管中加、向试管中加1mL 1mL 0.1mol/L0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 1mL 0.1mol/L0.1
9、mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向试管中加、向试管中加0.5mL 0.5mL 0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 1mL 0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 无明显变化无明显变化 产生白色沉淀产生白色沉淀有气泡产生有气泡产生3.3.离子反应的条件：离子反应的条件：必须有必须有难溶物难溶物或或难电离物质难电离物质或或挥发性挥发性 物质生成物质生成（复分解反应的条件）（复分解反应的条件）溶液中的溶液中的氧化还原反应氧化还原反应也是离子反应也是离子反应例如：例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2
10、=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2、用、用实际实际参加反应的离子符号表示离子参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式。离子方程式。4.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆的物质拆成成离子离子形式（形式（难溶物难溶物、难难电离、电离、单质单质以以及及气体气
11、体等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -删删：删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：查：整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等, ,系数约系数约成最简整数比。成最简整数比。2Ag2Ag+ + +
12、2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例例:练一练：用离子方程式表示下列反应：练一练：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢
13、氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。反应。启示启示: :5.书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡凡非溶液中非溶液中进行的反应一般不能写进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体
14、混合加热，只固体混合加热，只能写化学方程式。即：能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一律写在离子方程式中一律写化学式；化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O) O) 、水水等等难电离物质难电离物质写化学式；写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS
15、、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化写化学式。学式。（3 3）多元多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。拆开写。 HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开成是强酸的酸式酸根，要拆开成HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-2 2、KHSOKHSO4 4与与 BaClBaCl2 2反应反应: :例：例： 1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：故：故：SOSO4 42- 2- +
16、Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化学式。学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化学式。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O练习练习：用离子方程式表示下列反应：
17、用离子方程式表示下列反应：1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于 HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O + HO + H+ +=NH=N
18、H4 4+ + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2练习练习：把下列化学方程式改写成离子方：把下列化学方程式改写成离子方 程式：程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H
19、2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O三、离子反应的应用三、离子反应的应用1.1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质生成难溶物质、挥发性物质或或难电离的难电离的物质物质的离子
20、均不能大量共存。的离子均不能大量共存。C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -下列各组离子能下列各组离子能在溶液中大量共存的是（在溶液中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -B B生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、
21、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：NHNH4 4+ +与与OHOH- -H H+ +与与COCO3 32-2-、H H+ +与与HCOHCO3 3- -、H H+ +与与S S2- 2- 、H H+ +与与HSHS- -、 H H+ +与与SOSO3 32-2-等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水发
22、生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )与与还原性还原性离子离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定没没 有色有色 离子。离子。常见的有色离子常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH
23、- -反应的离子反应的离子强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子反应的离子2.2.检验离子的存在和未知物的鉴定检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在例如：检验一未知溶液是否存在ClCl- -在未知溶液中加入在未知溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色溶液有白色沉淀生成再加稀沉淀生成再加稀HNOHNO3 3不溶解，说明有不溶解，说明有ClCl- -存在。存在。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、
24、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3 + 3H+
25、= Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为： 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl对不对？对不对？