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1、大学化学实验报告高校化学试验报告1一、试验目的：1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。2、学习相关仪器的运用方法，驾驭酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、试验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。三、试验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化
2、学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能干脆配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四、试验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行
3、润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
4、7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。五、数据分析：1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告六、试验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L七、误差分析：推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数）洗（仪器洗涤）漏（液体溅漏）泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色限制与选择）八、留意事项：滴定管必需用相应待测液润洗23次锥形瓶不行以用待测液润洗滴定管尖端气泡必需排尽确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜
5、色改变较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，视察颜色改变。接近终点时，限制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。读数时，视线必需平视液面凹面最低处。高校化学试验报告2试验名称：酸碱中和滴定时间试验（分组）桌号合作者指导老师一：试验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度二：试验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。试验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3、14、4）三：试验原理：c（标）V（标）=c（待）V（待）四：试验过程：（一）滴定前的打算阶段
6、1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（留意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度
7、，记录读数V1，读至小数点后其次位。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手限制滴定管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。（三）试验记录（四）、试验数据纪录：五、试验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/V（待）留意取几次平均值。六、试验评价与改进：依
8、据：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）分析高校化学试验报告3试验题目：溴乙烷的合成试验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。试验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）试验步骤及现象记录：试验步骤现象记录1、加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入23粒沸石。放热，烧瓶烫手。2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴
9、中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热起先，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3、产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的.上口倒入30
10、ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加23粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集3740的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5、计算产率。理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与探讨：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。高校化学试验报告4一、试验目的用已知浓度溶液标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度二、试验原理在酸碱中和反应中，运用一
11、种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。V（NaOH）V（HCl）三、试验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、210）1、酸和碱反应的实质是。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的推断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区分？四、数据记录与处理五、问题探讨酸碱中和滴定的关键是什么？