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1、初中化学二氧化碳的实验室制法教案初中化学二氧化碳的试验室制法教案1一、教学目标的设计A:学问目标：1.让学生通过相互沟通归纳出试验室制取气体的思路和方法。2.使学生学会试验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。B：实力目标1.通过对试验室制取二氧化碳药品的选择,提高学生分析、推断、筛选的实力。2.通过对仪器装置的选择、组装，提高学生动手操作实力。3.通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思索问题、以及解决实际问题的实力。c、情感目标：1.通过试验的探究、视察、分析，培育学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学看法和探究精神。2.通过小组内同学之间的沟通、合作，增加学生的
2、团结协作、勇于动手，主动参加的精神。3.通过二氧化碳学问与日常生活的紧密联系及有关探究试验，激发学生学习化学的爱好和热忱。重点：初步学会试验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。难点：试验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解试验室制备气体的思路和方法。教学方法试验、讲解、总结。仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等二、本节课教学过程为达到本节课教学目标，充分发挥老师的引导作用和学生的主观能动性，最大限度地激发学生的学习热忱，本节课教学程序设计如下：1、氧气的试验室制取的步骤：药品原理装置收集方法验证方法收集方法反应原理
3、（药品）气体发生装置（反应物状态）反应条件收集装置气体密度及溶解性检验方法验满方法放置方法学生回忆、探讨、填表在复习已有学问的基础上引起对新学问的思索提高学生的思维实力。：制取氧气时可以用不同发生装置缘由是什么？学生总结1、熬炼学生对学过学问的总结、归纳的实力。2、对新课的学习埋下伏笔。试验室制取气体的思路:确定反应药品依据反应物的状态和反应的条件确定气体发生装置，依据气体的在水中的溶解性和密度确定收集方法；验证和验满下面大家能否依据总结出的试验室制取气体的思路来探讨二氧化碳的试验室制法？首先要考虑什么和老师一起整理制取气体的思路。阅读下列信息，并填写下列空白。碳酸钠、大理石或石灰石等碳酸盐，
4、均能与稀盐酸或稀硫酸等酸干脆反应生成二氧化碳；铜与稀盐酸、稀硫酸等酸不反应。二氧化碳的性质信息：1.把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明_。2.打开汽水瓶盖可视察到_，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为_,且二氧化碳能与水反应。3.向石灰水中吹气，现象为_，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应，以此来鉴定二氧化碳气体。4.在标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L，空气的密度为1.293g/L，说明二氧化碳的密度比空气的密度_。学生阅读信息后，通过试验探究来确定试验室制备二氧化碳所运用的药品以及反应原理培育学生逻辑思维实力。学习、理解新学问。展示大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫
5、酸等药品。指导探究方法、组织探究活动。指导学生按操作规范进行试验，提示学生仔细视察现象。全班分为六个小组，自主选择不同药品进行探究。并由每组组长负责向全班通报试验现象以及试验结束的时间（以没有气泡放出为准）。通过分析，得出结论：用那种药品最合适试验室制取二氧化碳？增加学生试验设计实力及动手操作实力。激发学生学习爱好，培育视察实力、分析总结实力及严谨、仔细的科学思维实力和看法，：通过试验得出结论：用那种药品最合适试验室制取二氧化碳？为什么？探讨并回答培育学生通过分析试验现象得出正确结论的实力。：通过试验我们知道：能生成二氧化碳的物质比较多。我们要依据反应的速率、收集的难易、药品的价格等多方面来选
6、择适合药品。因此，制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸听讲，通过试验现象印证结论。培育学生思维的深度和广度。1反应原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2气体发生装置和收集装置的确定你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？发生装置可选-，收集装置可选-（从第2页所供应装置图中选）比照已给信息的思路，并思索、回答问题。培育学生用理论指导实践的实力。试验室制取二氧化碳仪器装置的设计供选仪器：（课本p111的图）1注射器材2锥形瓶3平底烧瓶装4烧杯弓蛇影5试管6集气瓶（带玻片）7长颈漏斗8漏斗胆9分液漏斗胆10带导管的双孔胶塞11.带导管的单孔胶塞12.水槽13.铁架台14.酒精
7、灯请你依据你们的思路，选择上面的仪器来组装制取co2的试验装置，并设计出co2的收集、检验和验满试验方案。同学们已设计出不同的试验室制二氧化碳装置，请小组代表阐述一下你们小组设计的装置的优缺点，看看究竟哪组装置是较好的好，你们心目中基本都已确定了公认的最佳制取装置，那么如何收集、检验、验满呢，请同学们小组探讨。1、用什么方法收集二氧化碳？为什么？2、怎样验满？为什么？3、怎样检验所收集的就是二氧化碳？为什么？展示沟通：学生展示沟通用本组给定仪器设计的试验装置和试验成败的缘由在沟通展示试验装置的同时，与小组设计的另外几组试验装置进行比较，找出异同之处，反思自己所设计装置的不足，并总结归纳试验最佳
8、装置探讨试验室制取气体，在选择仪器组装成装置时，要思索哪些方面的问题学生联系生活探讨总结：（1）收集方案及原理：向上排空气法，因为co2能溶于水，密度比空气大（联系汽水里溶有co2）（2）检验方案及原理：无色无味的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体为co2。（联系小学自然课）。（3）验满方案及原理：点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满co2。因为co2不能支持燃烧（联系灭火器）。创设真实问题情境，激励小组合作探究，激励创新，提高分析并解决实际问题的实力，也促进学生进行发散思维。让学生对方案进行反思、诊断、改进、补充完善的群体探究方式，形成良好的思维习惯,使学生体验到探
9、究发觉的乐趣。培育学生动手操作实力和评价实力，培育学生创新思维的实力，体验科学发觉的过程。既培育了学生获得信息的实力，也培育了学生处理信息的实力，而且也充分把化学学问联系上了生活现象。（运用探究成果）请用你认为最志向的装置制取co2，用你设计的收集、检验、验满co2的方案，动手制取一瓶二氧化碳气体。巩固与提升比较试验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，如：反应原料的状态，反应原理、反应条件、制气体的反应装置、气体密度、气体溶解性、气体是否与水反应、制气体的收集及检验气体的方法。归纳出试验室制取气体的思路和方法。作业自己再设计出几套制取二氧化碳的方案，然后用生活代用品在家进行家庭小试验。学生动手试验
10、归纳操作步骤：（1）检查装置气密性。（2）放药品，连接仪器。（3）收集。（4）验满。（5）检验。回忆、比较、归纳。主动响应。培育学生综合运用实力，自我归纳实力，体验科学发觉的完整过程，再次体验探究胜利的喜悦。通过学问的类比，让学生既巩固了旧学问，又获得了新的学问和技能，让自己的思维再次得到升华。让学生思维得以接着扩展，真正感受到化学试验不用局限在试验室，可以无处不在。：（一）、试验室制取二氧化碳的原理：在试验室里常用大理石（石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2（二）、试验室制取二氧化碳的装置：固液不加热型（三）、收集方法:向上排空气法-比空气密度
11、大（四）、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明满了。（五）、检验方法、；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。三、课后作业1.在你家的厨房里你能制取到二氧化碳吗？（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋是酸）P112页第3、4、5题。初中化学二氧化碳的试验室制法教案2第一课时教学目标1使学生驾驭试验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。2通过研讨试验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的实力。重点难点重点：试验室制取二氧化碳的反应原理，试验装置和制取方法。难点：从试验室制取气体的设计思路动身，研讨试验室制取二氧化碳气体的方法。教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程复习提问1回忆
12、二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。2写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。引言碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在试验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？板书二氧化碳的试验室制法提问在试验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。讲解首先要考虑的是反应原理，即在试验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来探讨制取二氧化碳的反应原理。板书一、试验室制取二氧化碳的反应原理讲解在试验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。板书1原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化
13、钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。板书2化学方程式 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O设问为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？讲解试验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在试验室是否易于实现等。设问用什么装置来制取二氧化碳呢？板书二、试验室制取二氧化碳的装置展示装置并介绍各仪器名称。提问为什么可以采纳这样的装置？探讨1怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2为什么只采纳向上排空气法收集二氧化碳？3装置中的长颈漏斗能否用一
14、般漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4能用这个装置中的仪器，装配成试验室制取氢气的装置吗？怎样装配？讲解1试验室制取气体的装置是依据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。2由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。3为了避开产生的气体从漏斗中逸出，必需使长颈漏斗的管口在液面以下，而一般漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小相宜的容器代
15、替。4这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不须要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。引言下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。板书三、试验室里制取二氧化碳1制二氧化碳气体。说明首先要检验装置的气密性。演示试验在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，留意视察锥形瓶内的改变。讲解瓶内产生大量气泡。板书2怎样验证产生的气体是二氧化碳？演示试验将导气管插入澄清石灰水中。板书产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。板书3怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？演示试验将燃着的火柴伸到集气瓶口，留意视察
16、。板书将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充溢集气瓶。小结试验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；依据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择相宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。思索后探讨能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。作业略其次课时教学目标1简洁介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。2通过对试验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的比照分析，提高学生归纳综合学问
17、的实力。重点泡沫灭火器的反应原理。难点联系试验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的实力。教学方法讲授、分析和演示。教学过程复习提问1用化学方程式表示试验室制取二氧化碳的反应原理2试验室用于证明二氧化碳气体已充溢集气瓶的方法的理论依据是什么？引言二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，假如向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就覆盖在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的缘由。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。板书泡沫灭火器的原理：演示试验在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用
18、细线栓住的盛浓盐酸的试管当心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。讲解这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一样。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。演示试验用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。留意视察吸滤瓶的侧管有什么现象。讲解纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。设问怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？学生思索提示比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。分析纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不
19、稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。板书Na2CO32HCl=2NaClCO2+ H2O追问假如是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相像的反应吗？学生板书碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O（或K2CO3+H2SO4=K2SO4CO2H2O）讲解用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么试验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思索。实际生活中，灭火除了运用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些学问请同学们阅读课本中的选学内容。边小结边板书1试验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O2二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。3由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。4泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl CO2 H2O作业略