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1、第2 2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响自主阅读自主检测一、温度对化学反应速率的影响1.影响规律2.微观解释其他条件不变时,升高温度 活化分子百分数增加 有效碰撞几率增加 化学反应速率增大。二、催化剂对化学反应速率的影响1.影响规律使用合适的催化剂,可增大化学反应速率。自主阅读自主检测2.微观解释使用合适的催化剂 降低反应所需的活化能 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增大。如图所示。自主阅读自主检测下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大固体反应物的量B.减少生成物的量C.升高温度D.减小压强答案:C情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二温度对化学反应速率的影响
2、温度对化学反应速率的影响实验目的:探究温度对化学反应速率的影响。实验原理:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O(或 +2H+ SO2+S+H2O)。实验记录:情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究由实验现象,你能得出哪些结论?为什么温度的变化会影响化学反应速率?探究提示:实验结论:升高温度,反应速率增大,出现沉淀所需时间较短。在其他条件不变时,升高温度,可以使反应物分子能量增大,一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.升高温度,提高分子的内能,增加活化分子百
3、分数,增大化学反应速率。2.对于可逆反应来说,升高温度,正、逆反应速率均增大,只是增大的程度不同;同理,降低温度,正、逆反应速率均减小,只是减小的程度不同。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领例题20 时,将0.10 molL-1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL-1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中出现明显的浑浊。已知温度每升高10 ,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50 时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是()A.40 s B.15 sC.48 sD.20 s解析:设20 时的反应速率为v,温度升高到50 时,则反应速率变为23v。出现同样明显
4、的浑浊,即反应物的浓度变化相同。故反应速率与时间成反比,50 时出现浑浊所需的时间为答案:B重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验导学号27760020设反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HT2,且E和F的浓度大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率 ()A.前者大 B.后者大C.相等D.无法判断解析:影响化学反应速率的因素有内因(反应物的性质)和外因,其中内因对反应速率的影响是主要的。不同化学反应的活化能不同,反应速率不同。答案:D1 2 3 4 53.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体
5、系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率1 2 3 4 5解析:对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大,A项正确;活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,只有能引起化学变化的碰撞才是有效碰撞,B项正确;升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,C项正确;加入适宜的催化剂,降低活化能从而可使活化分子的百分数大大
6、增加,从而成千上万倍地增大反应速率,D项错误。答案:D1 2 3 4 54.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉溶液,不停搅拌,有下列反应发生:当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A.在整个反应过程中,作催化剂的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较大的是C.碘钟反应的快慢由反应决定D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关1 2 3 4 5解析:由题目信息知,反应相对较慢,反应相对较快,所以B、D两项正确,C项错误;分析反应中I-的作用知,KI是催
7、化剂,故A项正确。答案:C1 2 3 4 55.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。1 2 3 4 5(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是。 (2)实验和的目的是探究对反应速率的影响。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。 (3)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论:环境能增大H2O2分解的速率;环境能减小H2O2分解的速率。 1 2 3 4 5解析:(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同,故目的是探究浓度对反应速率的影响;由于通常条件下H2O2稳定,不易分解,所以为了增大反应速率,可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快,在酸性条件下反应最慢。答案:(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性酸性