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1、考题训练(五)化学方程式|夯实基础|1.下列变化遵循质量守恒定律的是()A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰2.2019黔东南化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B.C.D.3.2018滨州下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()图Z5-14.2018南宁关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是()A.反应前后分子总数保持不变B.该反应的反应物是五氧化二磷C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷5.2019衢州1784年，科学家
2、卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是()A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气6.2019贵港在2A+3BC+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为()A.71B.78C.716D.7327.2019广州超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确的是()A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化8.2019九江模拟下
3、列化学方程式书写正确且符合题意的是()A.正常雨水pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3B.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO4+H2OC.证明铁和铜的金属活动性顺序：2Fe+3CuCl22FeCl3+3CuD.电影流浪地球中，刘启想到了木星表面是氢气，从而想引爆木星，写出引爆木星发生反应的化学方程式：9.2019上饶模拟在化学反应：X+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O中，X可能是()A.FeB.FeOC.Fe2O3D.10.2019江西样卷二甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是()图Z5-2A.甲是一种有机物B.丙的相对分子质量为
4、32C.生成的丙和丁的分子个数比为21D.反应中甲和乙的质量比为11.2019天津写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧。(2)高温煅烧石灰石。(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应。12.2019襄阳干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式：。13.2019南昌模拟改编“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用图Z5-3表示：图Z5-3该反应
5、中没有发生改变的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)；该反应的化学方程式为。(2)CO2可转化为甲醇(CH3OH)。若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。|拓展提升|1.2019景德镇二模将两份质量均为m1g的镁条和足量的氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，过程中固体质量(m)随加热时间(t)变化如图Z5-4所示。下列有关分析错误的是()图Z5-4A.0tt1时，有氧化镁生成B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量C.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量D.m3m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒2.2019江西样卷八
6、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图Z5-5所示。下列说法正确的是()图Z5-5A.生成的甲、丙两物质的质量之比为81B.参加反应的丁的质量一定是生成的甲和丙的质量之和C.乙一定是该反应的催化剂D.丁一定是(填“单质”或“化合物”)3.2019东营小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。实验回顾1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到
7、了与罗蒙诺索夫相同的结论。拉瓦锡还通过这个实验研究了，成就了化学史上的另一经典实验。实验重现图Z5-6小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图Z5-6所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：，。(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是。总结与反思1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了。导致波义耳与质量守恒定律失之交
8、臂。你认为质量增大的原因是。4.2019江西模拟为测定铜、铝合金中铝的质量分数，甲、乙、丙三位同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应后得实验数据如下：实验甲乙丙加入合金样品粉末的质量/g101020加入稀硫酸的质量/g200100100烧杯中剩余物的质量/g209109119(1)实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)该合金样品中铝的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)实验后，甲、乙、丙三位同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，充分反应后过滤，所得滤液的质量为g。【参考答案】夯实基础1.A解析质量守恒定律适用于所有的化学反应，石墨转化为金刚石，
9、发生的是化学变化，遵循质量守恒定律；2g氢气和16g氧气完全反应会生成18g水；化学反应前后元素的种类不变，水是氢元素和氧元素组成的化合物，故水不能变成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固体二氧化碳，水不能转化为二氧化碳。2.B解析化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变。3.C解析镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密闭容器中进行，不能直接用于验证质量守恒定律，A不正确；稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出，应该在密闭容器中反应才能用于验证质量守恒定律，B不正确；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该在
10、密闭容器中反应才能用于验证质量守恒定律，D不正确。4.D解析由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，A错误；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，B错误；每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成284份质量的五氧化二磷，C错误。5.A解析氢气具有可燃性，燃烧产物是水。6.B解析根据质量守恒定律可知生成D的质量为36g+56g-28g=64g，则设D的相对分子质量为x。2A+3BC+2D142x28g64g142x=28g64g，x=16。则C和D的相对分子质量之比为1416=78。7.B解析由反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前有2个K原子，6个O原子，4个氢原
11、子，反应后已有2个K原子，4个O原子，2个H原子，所以X中有2个H原子，2个O原子，化学式为H2O2；由质量守恒可知，反应前后元素的种类不变；化合物中氧元素的化合价为-2，单质中氧元素的化合价为0，反应前后氧元素化合价发生变化；反应前物质为固体和液体，反应后有气体生成，物质状态发生了变化。8.A2H2+O22H2O解析空气中的二氧化碳溶于水后形成碳酸，所以正常的雨水pH约为5.6，化学方程式为CO2+H2OH2CO3；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O；铁与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl2FeCl2+Cu
12、；氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。9.BFe(OH)310.B22311.(1)C+O2CO2(2)CaCO3CO2+CaO(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O12.2NH4H2PO42NH3+P2O5+3H2O13.(1)原子2NO+2CON2+2CO2(2)32解析(2)44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，则碳元素完全转化到了CH3OH中，设生成CH3OH的质量为x，则44g1244100%=x1232100%，解得：x=32g。拓展提升1.C解析0tt1时固体质量增加，说明有氧化镁生成；根据质量守恒定律，参加反
13、应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量，所以m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量；m2与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量。2.B化合物3.实验回顾空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一等，合理即可)实验重现(1)铁片上的物质变红(或有红色物质生成)天平平衡(或质量不变)(2)加快反应速率(或增大反应物的浓度，合理即可)总结与反思有空气进入(合理即可)解析实验回顾1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五
14、分之一，成就了化学史上的另一经典实验。实验重现(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红(或有红色物质生成)，天平平衡(或质量不变)。(2)由空气中氧气约占五分之一可知，此实验用氧气替代空气的主要目的是：增大反应物的浓度，加快反应速率。总结与反思导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，质量增大的原因是：汞在加热条件下与氧气反应，生成氧化汞，反应结束后，打开了盖，有空气进入填充了消耗的氧气的体积，导致反应后物质的总质量增加。4.(1)乙(2)解：设10g合金样品中铝的质量为x。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2546x1g546=x1gx=9g合金样品中铝的质量分数为9g10g100%=90%。答：该合金样品中铝的质量分数为90%。(3)432解析分析表中数据可知，每次实验都生成了1g氢气，故说明每10g样品与100g稀硫酸恰好完全反应生成氢气的质量为1g，据此结合化学方程式可计算出铝的质量，再求得铝的质量分数。分析表中数据可知，每10g样品与100g稀硫酸恰好完全反应，生成1g气体，三次实验所取样品的总质量为10g+10g+20g=40g，所加稀硫酸的质量为200g+100g+100g=400g，所以混合后，所得溶液的质量=所取样品的质量+加入稀硫酸的总质量-反应产生氢气的总质量-样品中铜的质量=40g+400g-4g-4g=432g。