物化上题目-09章-可逆电池的电动势及其应用-考研试题文档资料系列.doc-淘文阁

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1、9. 1 分 (4490)4490 已知 f$ (Zn2+,Zn)0.763 V, 则下列电池反应的电动势为： Zn(s)2 H+(a=1)Zn2+(a=1)H2(p$) ( ) (A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定 12. 2 分 (4201)4201 写出 25时，电池 Sb(s)Sb2O3(s)KOH(m),KCl(m)H2(g,p$)，Pt 的负极反应 _，正极反应 _，以及电池的总反应 _ 。 14. 2 分 (4441)4441 下列两个反应： Pb(Hg) Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb Pb2+(a) + 2e-

2、其电极电势公式分别为及，这两个反应相应的f 及f$ 是否相同？ 16. 2 分 (4801)4801 电池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。 19. 15 分 (6719)6719 18时，测定了下列电池的电动势E： Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1 moldm-3)|溶液S|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg(l)若溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3及0.01 moldm-3 Ca(NO3)2时, E1 = 324.3 mV；当溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3

3、但含Ca2+不同时, E2 = 311.1 mV。(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算在后一种情况下溶液S中Ca2+的浓度。1. 5 分 (4446)4446 25，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = Fe2+3Fe3+-2= 8.981040，其f$ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是： ( ) (A) f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， f$ (Fe2+/Fe) = 0.3308 V (B) f$ (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， f$ (Fe2+/Fe) = 0.8439 V

4、(C) f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， f$ (Fe2+/Fe) = -0.0365 V (D) f$ (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， f$ (Fe2+/Fe) = -0.0365 V 4. 5 分 (4196)4196298 K时，已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Zn2+|Zn)= - 0.7628 V，则电池Zn(s)|Zn2+(a1=1)|Cu2+(a2=1)|Cu(s)的E=_，电池反应的平衡常数Ka=_，当电能耗尽时，两离子的活度比a1/a2=_。1. 5 分 (4716)4716298 K时，电池 Pt,H2|H2SO4(m)|

5、Ag2SO4|Ag 的电动势为 0.627 V， Ag2SO4+e = Ag+ 的电极电势为 0.627 V，而Ag+e -=Ag的电极电势E$(Ag+|Ag)=0.799 V，则Ag2SO4的活度积为：（）(A)3.810-17 (B)1.210-3 (C)2.9810-3 (D)1.5310-6 5. 5 分 (4643)4643 可将反应 Ag+ Cl- AgCl(s) 设计成电池 _ ，已知 298 K 时电池的 E$= 0.576 V，则电池反应的DrG(298.15 K) = _， AgCl(s) 的活度积 Ksp = _，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 _ 。4. 5

6、分 (4181)4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V， Ag+AgI(s)|KI(0.02 molkg-1 ,g= 0.905)|KOH(0.05 molkg-1,g= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（）(A)5.16107 (B)1.910-8 (C)1.17108 (D)1.22109 6. 5 分 (4643)4643 可将反应 Ag+ Cl- AgCl(s) 设计成电池 _ ，已知 298 K 时电池的 E$= 0.576 V，则电池反应的DrG(298.15 K) = _， AgCl(

7、s) 的活度积 Ksp = _，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 _ 。1. 5 分 (4443)4443 25电极的反应为 O2+ 2H+ 2e- H2O2，其标准电极电势为 0.68 V，而 f$ (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- 2H2O 的电极，在 25时的标准电极电势 f$为： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 4. 5 分 (4381)4381电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+AgAg+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)

8、，m1=0.02 molkg-1，g,1 = 0.875，m2=0.10 molkg-1，g,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为：（）(A)0.0384 V (B)0.154 V (C)0.0413 V (D)0.0768 V 6. 5 分 (4385)4385 已知电池 Ag(s)|Ag2SO4(s)|H2SO4(0.1 molkg-1)|H2(p$),Pt 在298 K时的E1和E1$分别为 0.70 V和 0.63 V，（设各物质的活度与浓度无关，活度系数均为1），则在308 K时，E2 E2$值为：_。15. 5 分 (4212)4212 判断下列两个电池的反应是否

9、为可逆反应?其电动势与KCl的浓度是否有关? (1) AgAg(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l) (2) Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag 14. 15 分 (4191)4191298 K时，有下列电池：Pt,Cl2(p$)|HCl(0.1 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求：(1) 电池的电动势；(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；(3) AgCl(s)的分解压。已知DfHm$(AgCl)= - 1.2703105 Jmol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值Sm$分别为：42.70

10、，96.11和243.87 JK-1mol-1。4213 分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应并判断是否有可能成为可逆电池。 (1) Zn(s)H2SO4(aq)Cu(s) (2) PtH2(p)HCl(aq)AgCl(s)Ag 14. 15 分 (4349)4349电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJmol-1)|H2(0.01p$),Pt，298 K时，E=0.165 V，当电子得失为1mol时，DrHm= - 50.0 kJmol-1，电池反应平衡常数K$=0.0301，E$(Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。(1) 写出电极与电池反应；

12、gCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 3. 5 分 (4711)4711 298 K时，已知Cu2+I - +e - CuI的E1$=0.86 V，Cu2+e -Cu+的E2$=0.153 V，为求CuI(s)的Ksp应设计的电池为_，Ksp=_。5. 5 分 (4258)4258 某电池在 p$ 时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)， 298 K时电池的电动势 E = _ ，当输出 2 mol 电子电量时，电池反应的 DrHm= _ ；DrSm= _ 。当输出 1 mol 电子电量时，电池的电动势 E = _ ；电池反应的DrHm

13、= _ ；DrSm= _ 。 6. 5 分 (4453)4453 可将反应 Ag+ Cl- AgCl(s) 设计成电池为。已知 25时电池的 E$= 0.576 V，则电池反应的 DrG(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 Ksp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 _ 。2. 5 分 (4692)4692 测得电池 Pt,H2(p$)|HCl(0.1 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s) 在298 K时的E = 0.3524 V，又已知：E$(AgCl | Ag) = 0.2223 V，则该HCl溶液的a=_；g=_，溶液的pH=_。3. 5 分 (425

14、6)4256 某一电池反应 DrSm(298K) 0，则 25时，电池可逆工作时是吸热还是放热？热，因为，而实际电池放电时是吸热还是放热？热。热量较可逆情况下哪个大？，因为 _ 。 4. 5 分 (4196)4196298 K时，已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Zn2+|Zn)= - 0.7628 V，则电池Zn(s)|Zn2+(a1=1)|Cu2+(a2=1)|Cu(s)的E=_，电池反应的平衡常数Ka=_，当电能耗尽时，两离子的活度比a1/a2=_。5. 5 分 (4476)4476 (1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 _ ； (2) 电池 M1(s

15、)M1+(a1)M(a2)M2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由哪些界面电势组成 _ 。 3. 2 分 (4438)4438 电池 PtH2(101.325 kPa)HCl(g , m)Hg2Cl2HgPt 根据能斯特公式其电动势 E = _ ，得到 lgg = _ 。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 7. 2 分 (4228)4228 将反应Sn2+ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。 21. 1 分 (4235)4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成

16、电池为： _ 22. 15 分 (4191)4191298 K时，有下列电池：Pt,Cl2(p$)|HCl(0.1 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求：(1) 电池的电动势；(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；(3) AgCl(s)的分解压。已知DfHm$(AgCl)= - 1.2703105 Jmol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值Sm$分别为：42.70，96.11和243.87 JK-1mol-1。3. 2 分 (4217)4217 欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的 p1端还是 p2 端？ ( )

17、 PtH2(p1= 0.1p$)HCl(aq)H2(p2= p$)Pt 4170 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：_。选用的盐桥为：_。24. 10 分 (3934)3934已知25时，纯水的电导率k =5.5010-6 Sm-1，无限稀释时H+及OH 的摩尔电导率分别为349.8210-4及198.010-4 ，纯水的密度r =997.07 kgm-3，试求水的离子积KW。409325时，TlCl在纯水中的溶解度为1.60710-2 moldm-3，在0.100 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度是3.9510-3 moldm

18、-3，TlCl的活度积是2.02210-4，试求在不含NaCl和含有0.1000 moldm-3 NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。4241 将下列反应设计成电池,根据电池 E 值判断该反应是否自发?设离子活度都为 1。 Fe2+Ce4+ Fe3+Ce3+ 已知 f$ (Fe3+,Fe2+)=0.771 V, f$ (Ce4+,Ce3+)= -0.63 V . 4. 1 分 (4428)4428 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反

19、应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( ) (A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2 K1 K2 8. 2 分 (4243)4243 298 K 时,已知 f$ (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, f$ (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为_,E$=_。 12. 2 分 (4333)4333 电池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 molkg-1)H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_ E=_V。 4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主

20、要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 4386电池反应和电动势如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl -E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：_。4193 已知Hg2+2e -Hg(l)的标准电极电势为E1$(Hg2+|Hg)，Hg2+e -Hg22+的标准电极电势为E2$(Hg2+|Hg22+)，则Hg22+e -Hg(l)的电极电势表示式应为：E3$=_。4387已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Cu+|Cu)=0.521 V，则E$(Cu2+|Cu+)=_。

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