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1、一、选择题(共11题20分)1.2分(0278)0278理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：()(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)(C)p2V/(1-g)(1/V2g-1-1/V1g-1)(D)(p2V2-p1V1)/(1-g)2.2分(1232)1232关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯杜亥姆关系式3.2分(04
2、86)0486Cl2(g)的燃烧热为何值?()(A)HCl(g)的生成热(B)HClO3的生成热(C)HClO4的生成热(D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应4.2分(1257)1257在a，b两相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?()(A)=(B)=(C)=(D)=5.2分(1031)10311 mol范德华气体的(S/V)T应等于：()(A)R/(Vm-b)(B)R/Vm(C)0(D)-R/(Vm-b)6.2分(0774)0774一体系经过A,B,C三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中A,B为可逆途径，C为不可逆途径，则下列有关体系的熵变S的七个等式为：
3、（QA，QB，QC分别为三过程中体系吸的热）其中错误的是：()(A)(5)，(6)(B)(1)，(4)(C)(2)，(3)(D)(5)，(7)7.2分(1252)1252下列四个偏微商中，哪个不是化学势?()(A)(U/nB)S,V,(B)(H/nB)S,p,(C)(F/nB)T,p,(D)(G/nB)T,p,8.2分(9109)9108吉布斯自由能判据可以写作：()（A）(dG)T, p, W=00（B）(dG)0（C）(dG)T, p, W=00（D）(dG)09.2分(1035)1035对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：(A)(H/S)p=T(B)(F/T)V= -S(
4、C)(H/p)S=V(D)(U/V)S=p*.1分(0624)0624理想气体绝热向真空膨胀，则：()(A)S= 0，W= 0(B)H= 0，U= 0(C)G= 0，H= 0(D)U= 0，G= 011.1分(1101)1101恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：()(A)上升(B)下降(C)不变(D)无法确定二、填空题(共10题20分)12.2分(0581)0581氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m= _，Cp, m= _，以气体常数R表示。13.2分(1203)1203B物质的化学位mB与温度的关系可表示为_，它与压力的关系可表示为_。14.2分(0381
5、)0381在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为_，焓变化为_。15.2分(0916)0916所谓热力学概率就是的微观状态数状态的数学概率等于除以。16.2分(0079)007910 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400 K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功kJ。17.2分(0691)0691在绝热封闭条件下，体系的DS的数值可以直接用作过程方向性的判据,DS= 0表示可逆过程；DS 0表示_；DS 0表示_。18.2分(0577)0577从统计热力学观点看，功的微观本质是_。热的微观本质是_。19.2分(1145)1145在理想气体的ST图上，
6、任一条等容线与任一条等压线的斜率之比在等温情况下应等于。20.2分(1125)1125在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数_到达最_值时,体系处于平衡状态。21.2分(1225)1225NaCl水溶液总体积随NaCl浓度变化关系表示为：V/m3= 1002.874 + 17.8213(m2/molkg-1) + 0.87391(m2/molkg-1)20.047225(m2/molkg-1)310-6则在m2=1.000 molkg-1时,NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m=_m3mol-1。三、计算题(共6题40分)22. 10分(0709)0709H2O2燃料电池是用的气体进行补
7、充的。在298 K时，该电池释放的功率为1 kW。已知燃料消耗的速度相同，估算363 K时电池输出的功率。（忽略体积功，在温度变化不大时，fHH2O(l)和fGH2O(l)可视作常数）fH298 K,H2O(l)=-285 kJmol-1fG298 K,H2O(l)=-237 kJmol-123. 10分(0496)0496已知下述4个反应的热效应(p$,298 K )：(1)C(s)+O2(g)CO2(g)rH(298 K)=-393.7 kJmol-1(2)CO(g)+(1/2)O2(g)CO2(g)rH(298 K)=-283.3 kJmol-1(3) CO(g)C(g)+O(g)rH(
8、298 K)=1090 kJmol-1(4)O2(g)O(g)rH(298 K)= 245.6 kJmol-1求下列三个反应的热效应:(5)C(s)+O2(g)CO(g)rH(298 K)=?(6) C(s)C(g)rH(298 K)=?(7) CO2(g)C(g)+2O(g)rH(298 K)=?24.5分(0189)0189下面是表示摩尔热容与温度的函数关系的一些经验式：Cp,m(C)=4.60+20.0810-3(T/K)-5.0210-6(T/K)2 JK-1mol-1Cp, m(O2)=26.19+11.4910-3(T/K)-3.2210-6(T/K)2 JK-1mol-1Cp,
9、m(CO)=27.61+5.0210-3(T/K) JK-1mol-1试计算在什么温度下时下列反应与温度无关。C(s) + (1/2)O2= CO(g)25.5分(9159)9159乙烯蒸气压与温度的关系可写作：ln(p/Pa)=-1912K/T+1.75ln(T/K)-1.92910-2(T/K)+12.26试求乙烯在正常沸点103.8 K的汽化焓DvapH。26.5分(0291)0291(1)将00.1 kg水冷冻（环境温度25）所需取出的热量与(2)将某物体从1 K（环境温度）冷却到10-5K时取出的热量相同，假定过程是可逆的,求环境至少作多少功。（冰的熔化焓为fusHm= 6.01 k
10、Jmol-1）27.5分(9022)在298.15 K和p$时,反应H2(g) +HgO(s)=Hg(l) + H2O(l)的rH为195.8 Jmol-1。若设计为电池,在电池H2(p$) |KOH(0.1 molkg-1)|HgO(s)+Hg(l)中进行上述反应,电池的电动势为0.9265 V,试求上述反应的rSm和rGm。四、问答题(共3题20分)28. 10分(0792)0792请在下列p-V，T-p，T-S，U-S及S-V坐标图上绘出理想气体卡诺循环的状态变化（用箭头标明各步的变化方向）。29.5分(0341)0341某气体状态方程pVm=RT+Bp，式中B为常数。(1)证明该气体的内能只是温度的函数；(2)证明该气体的焦耳-汤姆孙系数mJ-T=-B/Cp。30.5分(1094)1094某气体的状态方程为：pVm=RT+ap，式中a为常数，试推导在恒温条件下，该气体的焓与压力的关系。