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1、苏州大学物理化学（二）试卷（A卷） 共5 页 考试形式 闭 卷 2011年 11 月院系 材化部 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、 选择题 ( 共 10 题 20分 )1. 2 分 (4932) 用铜电极电解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- Cl2+ 2e- (B) Cu Cu2+ 2e- (C) Cu Cu+ e- (D) 2OH- H2O + O2+ 2e- 2. 2 分 (5165) 电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 ( ) (A) DrH (B) TDrS (C) 一定为零 (D) 与DrH与TDrS均无关
2、 3. 2 分 (4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 f $ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， f $ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V f $ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， f$ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( ) (A) Cu Fe Zn Ca (B) Ca Zn Fe Cu (C) Ca Fe Zn Cu (D) Ca Cu Zn Fe 4. 2 分 (4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + O2(
3、g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( ) (A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2 K1 K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是 （ ） （A）Lm（CaCl2）= lm ( Ca2+ ) + lm ( Cl- ) （B）Lm（CaCl2）= 1/2 lm ( Ca2+ ) + lm ( Cl- ) （C）Lm（CaCl2）= lm ( Ca2+ ) + 2 lm
4、( Cl- ) （D）Lm（CaCl2）= 2 lm ( Ca2+ ) + lm ( Cl- )6. 在化学动力学中，质量作用定律只适用于 （ ）（A） 反应级数为正整数的反应（B） 恒温、恒容反应（C） 基元反应（D） 理想气体反应7. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 8.2分 (5304) 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 moldm-3s-1，该化学反应的级数为：（ ） (A) 2 级
5、 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 9. 2 分 (5279) 对于基元反应 NO2+ NO3 NO + O2+ NO2，可作断论： ( ) (A) 一定是二级反应 (B) 一定不是二级反应 (C) 一定是双分子反应 (D) 一定不是双分子反应 10. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 二、填空题 ( 共9题 20分 )1. 2 分 (3912)浓度为1.0 moldm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_倍.2 2 分
6、(4228) 将反应Sn2+ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为 。 3 2 分 (3906)298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 molkg-1增加到0.1 molkg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm将：k_，Lm_。(填入增加、减少或不变)4 2 分 (4078)1 molkg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：_。5 2 分 (5314) 某一级反应在 35 min内反应 30%，则其速率常数为 ，在 5 h后，此反应物反应掉 _ %。 6 2 分 (5632)对于平行反应, 改变各平行反应K值之比, 常采用方法有：（至少写出两种） 。7 2
7、分 (4170)电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池选用的盐桥为：_。8 2 分 (5675)阿仑尼乌斯公式kAexp(EaRT)中的Ea称之为 。Ea是一个与 常数。 9 4 分 (4015)(a) 德拜-休克尔极限公式为 。(b) 测迁移数的方法有 ， ，和 。 三、计算题 ( 共 3题 60分 )1. 20分 (4959) 在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 molkg-1的溶液, 用电解沉积的方 法把它们分离, 试问: (1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极， H2在Pt上的超电势为0.6 V 。 (2)
8、第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1, 已知： f (Zn2+/ Zn) = -0.763 V, f (Cd2+/ Cd) =-0.403 V2.20 分 (4674) 电池 Zn(s)ZnCl2(0.555molkg-1)AgCl(s)Ag(s) 在 298 K时, E1.015 V, 已知 (E/T)p 4.0210-4 VK-1, f (Zn2+Zn)0.763 V, f (Cl-AgAgCl)0.222 V。 (1) 写出电池反应( 2个电子得失) (2) 求反应的平衡常数 (3) 求ZnCl2的g (4) 若该反应在恒压反应釜中进行, 不作其它功,
9、求热效应为多少? (5) 若反应在可逆电池中进行, 热效应为多少? 3. 20 分 (5785) N2O(g)的热分解反应 2N2O(g)= 2N2(g)O2(g)。从实验测出不同温度时，各个起始压力与半衰期值如下： 反应温度 T/K 初始压力 p0/kPa 半衰期 t/s 967 156.787 380 967 39.197 1520 1030 7.066 1440 1030 47.996 212 试求： (甲) 反应级数和不同温度下的速率常数 (乙) 实验活化能 Ea值 (丙) 若 1 030 K 时, N2O(g) 的初始压力为 54.00 kPa, 当压力达到 64.00 kPa 时所需的 时间。