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1、第十章、化学动力学基础 (一)第十章、化学动力学基础（一）（521题）一、选择题 ( 共71 题 )1. 1 分 (5202) 反应 2O3 3O2的速率方程为 - dO3/dt = kO32O2-1 ，或者dO2/dt = kO32O2-1，则速率常数 k 和 k 的关系是： ( ) (A) 2k = 3k (B) k = k (C) 3k = 2k (D) -k/2 = k/3 2. 2 分 (5203) 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) pA- pB (B
2、) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 3. 2 分 (5204) 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为： ( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = dx /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V dx /dt 4. 1 分 (5222) 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的
3、： ( ) (A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是“态态”反应的统计平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律 5. 2 分 (5223) 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表示，则 kC应为： ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 6. 2 分 (5224) 如果反应 2A + B 2D 的速率可表
4、示为： r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt 则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 7. 1 分 (5251) 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 8. 1 分 (5252) 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 9. 1 分 (5253) 反应 2A P 为二级反应
5、，其半衰期： ( ) (A) 与 A0无关 (B) 与 A0成正比 (C) 与 A0成反比 (D) 与 A成反比 A0为反应物 A 的起始浓度。 10. 2 分 (5254) 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数 k 值在： ( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 11. 2 分 (5255) 某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D
6、) 三级反应 12. 2 分 (5256) 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 13. 2 分 (5257) 当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 14. 2 分 (5258) 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 15. 2 分 (5259) 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t(A) 和 t(B) 分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 时，A，B 物质的浓度 cA，cB的大小关系为： ( ) (A) cA cB (B) cA= cB (C) cA k+/ k-