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1、华东理工大学硕士研究生招生考试物理化学考试大纲一 物质的pVT关系和热性质1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。3. 热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。二、 热力学定律和热力学基本方程1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。3. 理想气体pVT变化中热力
2、学函数变化的计算。4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙克劳修斯方程。三、 多组分系统的热力学，逸度和活度1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯杜亥姆方程。2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。4. 相律及其应用。5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。7. 活度，活度参考状态的惯例和惯例，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质
3、的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。四、 相平衡与化学平衡1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。五、 化学动力学1. 零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。2.
4、 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。5. 反应机理求速率方程的近似方法平衡态处理法和恒稳态处理法。六、 独立子系统的统计热力学1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。2. 最概然分布，撷取最大项法。3. 麦克斯韦玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。七
5、、 界面现象1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。八、 电解质溶液与电化学：1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。3. 电导测定对离解平衡的应用。4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。 5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。7. 浓差电池，液接电势。