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1、南京工业大学 物理化学B 试题（A）卷（闭）2007-2008 学年第二学期 使用班级 06级一选择题（每小题2分，共计24分，答案务必填入下表格）1温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：（ ）A B. C D2下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）A气液两相的摩尔体积相等 B气相摩尔体积大于液相摩尔体积C气体性质接近理想气体 D临界温度随临界压力的变化而变化3一定量的某理想气体恒容下由T1升温到T2，相同量的该气体恒压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）A QV = Qp，UV = Up B QV Qp，UV Up D QV
2、 Qp，UV 0 C. S体0 S环0 S环07根据亥姆霍兹判据A 0判别过程变化方向时，其适用条件为 （ ） A. 等温、等容的封闭体系 B. 等温、等容、W=0的封闭体系C. 等温、等容的孤立体系 D. 等温、等容、W=0、封闭体系的可逆过程8已知某一定温度下，A、B、C三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa、100 kPa、21 kPa，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xA、xB和xC的大小顺序为（ ）AxAxBxC； BxAxBxC； CxAxBxC； DxBxAxC9A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）AmixH = 0 BmixS = 0 Cm
3、ixA = 0 DmixG=0 101mol101.325kPa、100H2O(l)的化学势为，1mol同温同压下H2O(g)的化学势为,则( )A. B. A； CA A； D无法判断16稀溶液的凝固点Tf 与纯溶剂的凝固点T f* 比较，Tf 、= 或 、= 或 、= 或 、= 或 、= 或 、= 或 ）25 1mol某理想气体（Cp,m=2.5R），恒容下从300K加热到400K，该过程的U= kJ， S= JK-126 1mol的某理想气体（Cp,m= 2.5 R），经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，该过程的 U = kJ， S= JK-1 27 一定量的水在常压下从300
4、K升温到350K，该过程的H = 50 kJ，则U= kJ， S= JK-1 28 反应 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) 的恒压热效应Qp,m = -71.66 kJmol-1，则其恒容热效应Qv,m = kJmol-129 298.15K时C2H4(g)、C2H6(g) 及 H2(g) 的标准摩尔燃烧焓cHm,B 分别为：-1411 kJmol-1、-1560 kJmol-1 及-285.8 kJmol-1，则反应 C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 的标准摩尔反应焓rHm(298.15K) = kJmol-130 303 K时，饱和蒸
5、气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50 kPa下沸腾，此时平衡液相的组成xA = ；平衡气相的组成yB = 。31 298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。现将二者在298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为13.31 KPa，则异丙醇的活度 a = ；活度因子= 。32 对反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ，在恒温下增大压力，平衡将向 移动；若在恒温、恒压下加入惰性组分，平衡将向 移动。33 反应CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在1173 K时标准平衡常数 K = 1.22，现将含有摩尔分数为0.5、0.25、0.25的CO(g)、CO2(g)、H2(g)的混合气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa，则平衡时H2O(g)的摩尔分数y = 。