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1、物化练习题一、分析题1、热不能全部转化为功，这种说法对吗？试举例说明。2、什么是状态函数？状态函数具有什么特征？3、气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则H=Qp=0，对吗？为什么？4、在恒压下用搅拌器搅拌液体，使其温度升高，这时液体的H=Qp，这句话对吗？为什么？5、试回答假如有1molNaCl固体溶于20dm3水中形成稀溶液，在一定温度下，该溶液的蒸气压p(H2O)应大于、小于、还是等于纯水的蒸气压？为什么？6、不论孤立（隔离）系统内部发生什么变化，系统的熵总是不变，是否正确？7、凡是熵增加的过程就一定是自发的过程吗？判断过程方向和程度的条件是什么？。8、现在有人想利用海洋中不
2、同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。这是不是违反热力学第二定律？为什么？9、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？10、在水中加微量硫酸钾固体形成硫酸钾水溶液，此时溶液的凝固点将如何变化？如果加入等量的硝酸钠，凝固点的变化值相同吗？为什么？11、在水中加微量硝酸镁固体形成硝酸镁水溶液，此时溶液的沸点将如何变化？如果加入等量的氯化钠，沸点的变化值相同吗？为什么？12、什么是理想液态混合物？理想液态混合物的混合性质中哪些量的混合性质变化为0？13、什么是理想稀
3、溶液？理想稀溶液中溶剂的蒸气压是如何变化的？14、为什么将稀溶液的沸点升高、凝固点降低等性质称为稀溶液的依数性？15、有如下化学反应： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)在恒定温度条件下，提高压力反应向哪个方向移动？原因是什么？16、有如下化学反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒定温度条件下，提高压力反应向哪个方向移动？原因是什么？二、计算题1、0.5mol单原子理想气体由25，2dm3绝热可逆膨胀到1.013105Pa，然后在此状态的温度下恒温可逆压缩到2 dm3.计算整个过程的Q、W、U、H、S。2、2mol某理想气体，其定容摩尔热容Cv,m=3/2
4、R，由500K，405.2kPa的始态，依次经历下列过程：（1）在恒外压202.6kPa下，绝热膨胀至平衡态；（2）再可逆绝热膨胀至101.3kPa；（3）最后定容加热至500K的终态。试求整个过程的Q、Wv、U、H、S。3、今有1 mol N2(g)，温度为0，压力为101.3 kPa，经绝热可逆膨胀至原来体积的2倍，求该过程的Q，W，U及H。(已知N2气的CV,m = 5R / 2。)4、1 mol，25，10 dm3空气，绝热可逆压缩到1 dm3，试求空气的最终温度与空气在该过程的W，U，H。设空气具有理想气体行为，CV,m为5R / 2。5、已知苯在101.325kPa下的熔点为5，在
5、此条件下的摩尔熔化焓fusH=9916Jmol-1，Cp,m(C6H6,l)=126.78 Jk-1mol-1，Cp,m(C6H6,S)=122.59Jk-1mol-1。求在101.325kPa、-5下1mol过冷苯凝固为固体苯的S。6、计算101.325kPa、50的1molH2O（l）变成101.325kPa、50的水蒸气的S。已知Cp,m(H2O,l)=73.5 Jk-1mol-1，Cp,m(H2O,g)=33.6 Jk-1mol-1，101.325kPa、100的vapH=40.63kJmol-1。7、已知0冰的升华焓为2820 Jg-1，水汽的Cp，m=(30.12 + 11.30
6、10-3 T/K ) JK-1mol-1。在0时冰的饱和蒸气压为0.611 kPa。若将0 时的1 g冰转变为150，10.13 kPa的水汽，系统的熵变为多少？设水汽为理想气体。已知H2O的摩尔质量M=18.02 gmol-1。8、试求在一个体积恒定为V、温度恒定为100的真空容器中，通入100，101.325 kPa下的4 mol水，当水全部汽化时，系统的压力恰好为101.325 kPa。已知100，101.325 kPa下水的摩尔蒸发焓为40.67 kJmol-1，假设V( l )与V(g)比较可忽略不计，H2O( g )可视为理想气体。试求题给过程的Q，S，A及G各为若干？9、一电导池
7、中充以0.1 moldm3 KCl水溶液，25测得其电阻为675，在同一电导池中改装同样体积的浓度为0.325 moldm3的MgCl2溶液，测得其电阻为859。计算： （1）电导池常数Kc ；（2）MgCl2溶液电导率；（3）MgCl2溶液摩尔电导率。10、将某电导池盛以0.01 moldm3 KCl溶液（25时其电导率为0.1413 Sm1），在25时测得其电阻为60.5，再换用0.025 moldm-3Na2SO4溶液，测得其电阻为278.0。求： （1）电导池常数Kc ；（2）Na2SO4溶液的电导率；（3）Na2SO4溶液的摩尔电导率。11、镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2
8、(s) Cd2+2Cl-+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E0/V = 0.67 - 1.0210-4(T/K-298) - 2.410-6(T/K-298)2（1）写出原电池符号；（2）计算上述电池反应在40时的rGm0、rHm0、rSm0各为多少？12、一电池反应为Pb + HgCl2 PbCl2 + 2Hg(l)。在25时，此电池的电动势为0.5357 V，温度每升高1，电动势增加1.4510-4 V。 （1）根据该原电池反应式，写出其相应的原电池符号；（2）求1 mol Pb溶解时，此电池最多能做多少功？（3）求25时反应的rH和rS；（4）问1
9、mol Pb可逆溶解时，电池吸热多少？13、双光气分解反应：ClCOOCCl3(g) 2COOCl2(g) 为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280的容器中，751s后测得系统的压力为2.710kPa；经过长时间反应完了后系统压力为4.008kPa。305时重复实验，经320s系统压力为2.838kPa；反应完了后系统压力为3.554kPa。求活化能。14、蔗糖在稀盐酸溶液中按照下式进行水解： C12H22O11 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）其速率方程为：-dCA/dt = kACA 已知，当盐酸浓度为0.1 moldm3（催化剂），温度为48时，kA=
10、0.0193 min1。今将蔗糖浓度为0.02 moldm3的溶液2.0 dm3置于反应器中，在上述催化剂和温度条件下反应。计算：（1）反应的初始速率vA,0；（2）反应到10.0 min时，蔗糖的转化率为多少？（3）得到0.0128 mol果糖需多少时间？15、今有催化分解气相反应AY + Z，实验证明其反应速率方程为：-dpA/dt = kpA （1）在675下，若A的转化率为5% 时，反应时间为19.34 min，试计算此温度下反应速率系(常)数k及A转化率达50%的反应时间。（2）经动力学测定527下反应的速率系(常)数k=7.7810-5min-1，试计算该反应的活化能。16、偶氮甲
11、烷（CH3NNCH3(g)气体的分解反应： CH3NNCH3(g) 2COOCl2(g)为一级反应。在287的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体，反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa，求速率常数k及半衰期t1/2。三、 相图题1、请粗略地绘制出甲苯的平衡相图，并标出各区的稳定相，指出3条线的意义，线上的组分数C等于多少？相熟P等于多少?自由度F等于多少？2、请绘出乙醇的平衡相图，并标出各区的稳定相。3、什么是热分析法，请粗略地绘制出二组分固相完全不互溶系统的平衡相图，其中三相线上的C等于多少？相熟P等于多少?自由度F等于多少？4、请绘出二组分固态
12、完全不互溶凝聚系统Bi-Cd的相图，并标出各区的稳定相。（Bi的熔点为546K，Cd的熔点为596K，低共熔混合物Cd%为40%时，低共熔点为413K）。5、E和F为两种金属，其中E的熔点为736K，F的熔点为867K，低共熔混合物F的质量百分数为55%时，低共熔点为628K，请绘出二组分固态完全不互溶凝聚系统E-F的相图，并标出各区的稳定相。6、Sn的熔点为505K，Pb的熔点为600K，低共熔温度为456K时，组成锡的质量百分数为60%，请绘出二组分固态完全不互溶凝聚系统Sn-Pb的相图，并标出各区的稳定相。7、图为二组分固体不互溶系统生成不稳定化合物的固-液平衡相图，请绘出a，b，c，d，e五点的冷却曲线。8、标出下图各区的稳定相，并绘出a，b，c三点的冷却曲线。