《陕西师范大学-物理化学-模拟题2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西师范大学-物理化学-模拟题2.doc（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date陕西师范大学-物理化学-模拟题2陕西师范大学-物理化学-模拟题2考研专业课高分资料陕西师范大学 物理化学模拟题考研专业课研发中心北京总部售后电话18901172128目录第五模块 模拟试题3陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）3陕西师范大学 物理化学 模拟试题（二）6第五模块 模拟试题姓名： 准考证号： 学院： 专业：陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）所有答案必
2、须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为（ ）A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ）A、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和（ ）A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将（ ）A、产生正偏差 B、产生负偏
3、差 C、不产生偏差 D、无法确定5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是（ ）A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=H m(相变)/TVm(相变)，其应用条件是（ ）A、只适用于纯物质的气液、气固平衡B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为（ ）A、1 B、2 C、3 D、48.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp
4、与分解压力P的数值之间为（ ） A、Kp=P3 B、KpP3 C、KpP凹P凸 B、P凸P平P凹 C、P凹P平P凸 D、P凸P凹P平二、填空题（每空1分，共10分）1、指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水 （2）在一定温度压力下形成饱和溶液 2、对理想气体反应、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应 仍只为温度的函数，但 的值还与压力有关。3、某基元反应BC+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 。4、若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)电池反应
5、写成下列两种形式： Ag(s)+1/2Cl2(g)= AgCl(s) (1) ， rGm(1)，E(1) 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) (2) ， rGm(2)，E(2) 则rGm(1) rGm(2) ，E(1) E(2)5、胶体系统的主要特征是 、 、 。三、名词解释（8分）1.封闭系统2.极化3.反应分子数4.表面自由能四、简答题（12分）1.在电化学中如何命名电极？2.光化学反应有哪些特点？3.利用溶胶光学性质解释天空呈蓝色，日出日落时太阳呈红色？4.什么是溶液的表面吸附？五、计算题（40分）1.（8分）在273.2K和1013.25KPa时，有10.00dm3理想气体
6、氦现经过绝热可逆膨胀到最后压力为101.325KPa。计算该过程的Q、W、U、H和S。2.（8分）80C纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯蒸气压为38.7 KPa，若有苯甲苯气液平衡混合物，80C时气相苯的物质的量分数为0.30，求液相组成和蒸气压。3.（8分）在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气 C（石墨）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）若在1000K及1200K时的Kp分别为2.504105Pa和38.08105Pa，试计算在此温度范围内的平均反应热及在1100K时的平衡常数。4.（8分）硝基异丙烷在水溶液中被碱中和，反应是二级的，其速率常数可表示为lgk= -(3163/
7、T)+11.89，时间以分为单位，浓度以mol.dm-3为单位。（1）计算活化能（2）283K时，若反应物起始浓度均为0.008 mol.dm-3，则反应的半衰期为若干？5.（8分）电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.05mol.Kg-1)|AgCl(s)+Ag(s)的电动势E=1.015-4.9210-4（T/K-298）V。试写出电池放电2F的电极反应与电池反应，并计算电池反应在298K时的rGm、rHm、rSm及QR。姓名： 准考证号： 学院： 专业：陕西师范大学 物理化学 模拟试题（二）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、单选题（每题2分，计30分）1在298K及101
8、325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J 2下列各式不受理想气体条件限制的是：（A）PVV =常数 （B）（P/v）T= P/V （C）Qp=Qv+BRT （D）H=U+PV3下列关系式不能成立的是（A）理想气体向真空膨胀时，S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发S=（H-G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中S=H/T（D）对不可逆的电池反应中S=-（G /T）P4在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体
9、系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值5多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：（A）（U/nB）T.V。nC （B）（U/nB）T. P nC （C）（U/nB）V. S nC （D）（U/nB）P S nC6对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律 （B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应 （D）形成溶液过程S一定大于07.多相体系的热力学平衡条件是（A）不作外体积功的封闭体系 （B）等温等压 （C）双变量体系（D）等温等压，同一物质在各相化学势相等，如有化学反应且满足uBB=08已知298K时，Fe
10、3O4，Fe2O3，FeO，的标准生成自由能分别为-1014，-741，-257（ KJ/mol），则在298K101.3Pa的空气中最稳定的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）无法确定9某温度时，测得反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）达到平衡时的压力PCO2大于101.3KPa，又测得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常数为Kp，则有 （A）KpP co2 （B）Kp=P co2 （C） KpPco2 （D）Kp与P co2无关10在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）rGm=0 （B）G=0（C）rGm= G
11、 （D）G=RTlnKo11在光化学反应中，光所起的主要作用是：（A）催化作用 （B）增加体系的吉布斯自由能 （C）活化反应物分子 （D）增加传递能量的速度12对催化剂叙述其中错误的是：（A）催化剂不能改变平衡常数（B）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应（C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变（D）对正反应的优良催化剂同样可以作为逆反应的优良催化剂13当电解池通电时，下述关系中不正确的是：（A）阳极 Ir= r+a （B）阴极Ir= r+c（C）Ed=Er+（a+c）+IR （D）a 0 , c0 , Ed=014为了增加氢氧燃料电池的输出电压，在下列的措施中（1）增加H2
12、的压力（2）增加O2的压力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的浓度不采用的措施是：（A）（1）（2） （B）（3）（C）（4） （D）（1）（2）（3）（4）均可150.01mol.dm-3KI和0.008mol.dm-3AgNO3两溶液等体积混合，所得溶胶若加入下列电解质聚沉能力最强的是（A） AgNO3 （B）Mg（NO3） （C）K2SO4 （D）K3PO4二、填空题（每题1分，共10分）1理想气体经节流膨胀过程其U 0，H 0，J-T 0。2在温度T 下时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为A= 。31000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，
13、CO（NH2）2其凝固点下降最低的是 。4NaHCO3在50分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。5若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的 ，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为 。 三、名词解释（8分）1.孤立系统2.偏摩尔量3.离子迁移数4.聚沉值四、简答题（12分）1.什么是稀溶液的依数性？2.为什么高原上煮饭用高压锅才能煮熟？3.盐桥的作用是什么？为什么？4.“若反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能”，这种说法对吗？五、计算题（40分）1.（8分）1mol
14、过冷水在-10，P0下凝结为冰。计算该过程的G并判断是否自发？已知-10水和冰蒸气压为286.5Pa和260Pa。2.、（8分）20时HCl溶于苯中达平衡，气相中的HCl的分压为101325Pa时，溶液中的物质的量分数为0.0425。已知20时苯的饱和蒸气压为10011Pa，若20时HCl和苯的蒸气压总压为101325Pa时，求100Kg苯中溶解多少HCl？3.（8分）计算1200时，固态FeO上的氧的平衡压力。已知1200 oC时反应FeO（S）=Fe（S）+1/2O2（g），的 =267.4 KJ.mol-1， =69.0 JK-1mol-1。 4、（8分）乙烯转化反应C2H4C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50%的乙烯分解 ，需要10h，已知，该反应的活化能E=250.8KJ/mol，要求在1.31610-3h内同样有50%的乙烯转化，问反应的温度应控制在多少？5、（8分）将反应H2(P)+I2（s）2HI(a=1)设计成电池，并计算25时电池反应的。、已知=0.5353V。 -