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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除重庆南开中学高2018届高一(下)半期考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时) I卷选择题答案，请填图在机读卡上 II卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷 选择题(共76分)一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分)1、2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下
2、列有关叙述正确的是( ) A危险化学品危害人类健康，应禁止生产 B金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志 C可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 D硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2、下列说法不正确的是( ) A只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 B家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量3、某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为( A14 B8 C16 D124、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( ) A碱金属元素原子最外层都只有1
3、个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强5、230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th互称为同位素6、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) AFeBr2 BNa2SO3 CNaOH DFeSO47、下列关于硫酸的说法正确的是( ) A浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、
4、H2等还原性气体 B常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色 C浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性 D蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA B1 mol/L KI溶液中I数目为NA C0.1 mol Na离子中所含的电子数为3.4 NA D56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有大量NH4的溶液：Mg2、S2
5、、OH、I C通有足量NO2的溶液：K、Na、SO32、AlO2D强酸性溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4210、下列关于卤素的说法正确的是( ) A将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色 B液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 CCl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 DHX的还原性顺序为：HFHClHBrHI11、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是( ) A“两水”都能与FeCl2溶液反应 B“两水”中都存在可逆反应 C“两水”都有刺激性气味 D“两水”都是
6、混合物，溶液中含有的粒子种类数相同12、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) ASO2具有氧化性，用来杀菌消毒 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13、下列有关实验操作的叙述中正确的是( ) A用于分离水和乙醇的混合物 B可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集 C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 D常用于实验室收集氧气、氢气等14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(
7、 ) ASO3 BFeCl2 CNa2O2 DNH315、下列离子方程式正确的是( ) A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=OH+O2 BMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O C稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O DNaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)316、下列有关物质性质的说法错误的是( ) A非金属性：ClI B碱性：KOHNaOH C酸性：H2SO3H2SO4 D结合H能力：CO32Cl17、向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊一澄清”现象的是( ) AX
8、：漂白粉溶液Y：二氧化硫 BX：硝酸钡溶液Y：二氧化硫 CX：氯化铝溶液Y：氨气 DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散( ) A= B D不能确定19、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/
9、L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3mol A B C D二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意)21、甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换
10、为电能的常用材料22、下列有关叙述正确的有( ) 5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应 两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱 利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素 用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3 某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大 A、1个 B、2个 C、3个 D、4个23、NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加
11、45g，气体体积缩小为2.24L(标况)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为( ) A46 B40 C37.5 D1724、标准状况下，将aL SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是( ) A所得沉淀为0.05mol的BaSO4 B混合气体中SO2标况下的体积为0.448L Ca的取值范围为0.672aD_(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为_，核外有_个电子
12、层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_26(11分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)A的构成元素在周期表中的位置为_(2)A与B反应的化学方程式为_(3)写出实验室制B的化学方程式_(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_27(10分)二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料
13、。(1)下列关于SO2的说法正确的是_。ASO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性BSO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色CSO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色DSO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀(2)工业上常以SO2为原料制取H2SO4。现用下图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物： A B C D E 这些装置的连接顺序(按产物气。流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_ (3)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取
14、保险粉。离子方程式为_(4)工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为： 2SO2+2nCu+(n+1)O2+(22n)H2O=2nCuSO4+(22n)H2SO4每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为_g。28(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称_，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因_。(2)在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_(填化学式)
15、。(3)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式_。(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作为_。(5)I从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 molL1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_molL1。II若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_ (填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)：_29 (19分)铝硅合金材料性能优良。用铝土矿(含30SiO2、
16、37.6Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：(NH4)2SO4操作高温焦炭焙烧铝土矿气体固体搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体SiO2Al2O3(1)检验铝土矿中的铁元素需要试剂：_，工业制备粗硅的化学方程式为_。(2)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如右图，最适宜焙烧温度为_。指出气体I的用途_。(任写一种)。(3)操作包括：加水溶解、_。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_。(4)用焦炭还原。SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_。(5)投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5(其余损失不计)，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=_。【精品文档】第 5 页