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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除乐成公立寄宿学校高一化学专题1测试题总分100分 时间90分钟可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cu 64 Mg 24 Zn 65 Ne 20 Fe 56 Cl 35.5 第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，118小题只有1个选项符合题意，124小题有12个选项符合题意，共48分。）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为
2、一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰3、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）、一种化合物、一种单质和一种化合物的混合物、两种化合物、两种单质4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.Cl22KBr Br22KClB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.CH4+2O2 CO2+2H2O5.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的酒精溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依
3、次是（ ）A过滤 萃取 分液 B.萃取 分液 蒸馏 C.分液 蒸馏 萃取 D.萃取 蒸馏 分液6下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是()A B C D7下列电离方程式错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D. NaHCO3NaHCO32 8容量瓶上需标有以下5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 （ ） A B C D9下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 40Ca和40Ar B. D和T C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷10胶体区别于其他分散系的本质特征是：（） A胶体的分
4、散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在11目前普遍认为质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的夸克带电量为+23 e，d夸克带电量为 -1/3 e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（ ）A质子由1个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克B质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克C质子由1个夸克和2个d夸克组成，中子由2个夸克和1个d夸克D质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和1个d夸克12.100g浓度为18mol/L，密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol
5、/L的稀硫酸，则加入的水的体积为（）A.100/p mL B. 100 mL C.大于100 mL D.小于100mL13下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A1molNH4+所含有的质子数为10NAB10g氖气所含有的原子数约为6.021023C.标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA15下列说法正确的是（）A同温同
6、压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。B3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15 : 2。100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1m ol/LAlCl 3溶液中Cl-物质的量浓度相等16.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ :Cl =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）A 2 mol/L B 3 mol/L C 4 mol/L D 8 mol/L
7、17某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD18某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（ ）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种 D一定有N2和CO，没有HCl19下列实验操作中错误的是（ ）
8、 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外21质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（
9、）A .q(am+bm)/c(m+n-p) B c(m+n-p)/q(am+bn ) C 1000q(am+bn)/c(m+n-p) D c(m+n-p)/1000q(am+bn) 22两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量23 要配制物质的量浓度约为2molL1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（ ）A称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，
10、边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取32g CuSO4 固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D称取50g CuSO4.。 5H2O 放入100 mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀。24下列说法正确的是 （ ）A用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 B在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32-。C在某待测液中
11、滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。D.在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-.。乐成公立寄宿学校高一化学专题1测试题班级 _ 姓名_ 分数_一请把选择题答案写在下面的答题栏内：（48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案 第二部分 非选择题（共52分）二、填空题 (每空2分,共24分)25.若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为_26 .V毫升硫酸铁溶液中含m gSO42-，取此溶液0.5V毫升，用水稀释成2V毫
12、升 。则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为_.27微粒AXn-核外有X个电子，则它的核内中子数为 。由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种原子，已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子。28.在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2.（1）如果混合物中共有2.8molCl-，则混合物中氯化钠的质量是(2) 若将混合物分为两等份，在其中一份中加入过量NaOH溶液，可得沉淀克。29有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少
13、1个电子；C元素的原子得到2个电子；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：上述四种元素中B的名称是 。画出A离子、C原子的结构示意图 _ ， _ 30有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加加AgNO3溶液有白色沉淀产生。取滤液做焰色反应。焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有
14、 ，三实验题(每空2分,共20分) 31为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是32已知某工业废水中含有大量CuS
15、O4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。四计算题(第1小题4分,第2小题4分，共8分)33将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(3分) （2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?（1分）34 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度【精品文档】第 6 页