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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属及其化合物习题可圈可点 自动生成试卷 请更改此试卷文件名1、向一定质量的Fe3O4、Fe、FeO的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到铁的质量是（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算2、将铜片投入盛有稀硫酸
2、的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式._ 3、有下列几个反应：向NaAlO2溶液中滴加盐酸；向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；符合反应的图象是_，符合反应的图象是_，符合反应的图象是_，(2)写出步骤中的二个离子方程式_、_。4、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应CuAg+Cu2+Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlO2H2O错误，Al2O
3、3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe6H+2Fe3+3H2正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 错误，CuSO4不应写成离子形式 5、某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，所需碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2:3 B1:3 C1:4 D5:36、下列特点中,所谓“合金”必须具有的是（ ） (1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属） (4)铸造性很好A(
4、1)(2)(3) B(1)(3)(4) C(2)(4) D(1)(4)7、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Ag Al Cu Fe D. Mg Cu Al Ag Fe 8、向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是A Al2(SO4)3 溶液 B CaCl2 溶液 C Fe
5、Cl2溶液 D MgSO4溶液9、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小10、下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中,不正确的是( )A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停的游动,并发出声音.C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀产生11、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）A加热氢
6、氧化铝 B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水12、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是AAlCl3溶液中通入NH3 BCu与硝酸溶液反应CCO2通入NaOH溶液中 DNa与O2反应13、下列物质中，不属于合金的是A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D 、水银14、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是 A钢 B氢氧化铝 C金刚石 D四氧化三铁15、有关合金的说法错误的是 ( )A硬度增大 B熔点降低 C导电性增强 D有金属光泽16、下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜17、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，
7、其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液18、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部19、要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是A用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原 C.加热用CO还原 D.用NaOH洗涤、过滤20、可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是 （ ） ABa(NO3)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DCH3COOH溶液21
8、、下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO322、在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 （ ） A18 g B20 g C22 g D无法计算23、wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D
9、90 24、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜25、在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是A某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-C溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该
10、溶液中含有SO42-26、下列反应的离子方程式正确的是AFe与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ 2Fe2+ B往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OHAl(OH)3C铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 D氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 BaSO427、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A BC D28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质
11、的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、三个反应方程式和离子方程式。 _； _； _ ； _。29、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_30、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。31、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-
12、3所示实验：（1）写出第步反应的离子方程式：_（2）实验中从第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。 32、现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题： （1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。 （2）写出E转化为G的离子方程式 ； （3）写出H放在空气中的现象： 。33、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中
13、加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式） 。34、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 molL。试计算：（本题无计算过程不给分）（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？35、取一定量的CuO粉末与0.5
14、 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。2、NO，3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3、(1) D、B、C (2) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D 14、A 15、C 16、B 17、C 18、A 19、D 20、C 21、C 22、B 23、A 24、B 25、
15、AD 26、CD 27、BC 28、（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH+ 3H2O2NaAl(OH)4Al33NH3H2OAl(OH) 33NH4 NaAl(OH)4HClH2OAl(OH) 3NaCl 2Al(OH) 3Al2O33H2O29、(1)AlAl2O3Fe(OH)3 (2)Al2O32OH=2AlO2H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)330、（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH
16、- Cu(OH)31、（1）， （2）（3分）9：5解析： 32、（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色33、 (1) CuSO4 , CaCO3 (2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl (4)取少量溶液于试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含NaCl34、（1）4.48L （3分）（2）0.84mol/L（3分） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x + 80y 20.8x + y 0.3 解得：x0.2mol y0.1mol （1）V（SO2）0.2mol22.4L/mol 4.48L （2）已知n（H2SO4）总0.05L18.4mol/L0.92mol n（H2SO4）反应2x + y0.5mol n（H2SO4）余0.92mol0.5mol0.42mol 故 c（H +）0.42mol21L0.84mol/L 35、8g-