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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date铁及其化合物练习题(精)第三课时 铁及其化合物铁及其化合物练习题【考题再现】1下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl
2、2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I23.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强
3、4.硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_，加热的作用是_。(2)实验步骤明显不合理，理由是_。(3)实验步骤中用少量冰水
4、洗涤晶体，其目的是_；_。(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为_思维方法： 展望高考： A .
5、 基础训练1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )A.把生铁提纯，除去生铁中杂质 B.加入各种元素，改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质2.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )A.Cu B.S2 C.CO32 D.Fe2+3.14g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaS
6、O3 D.S5.下列叙述中，正确的是( ) A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质 B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解 C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率 D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率 A.只有B.、C. B.只有C.、D. C.只有A.、D. D.只有B.、D.6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.
7、01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜7.将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（ ）A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉9.将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）。A.Cu，Fe3 B.Fe2，Fe3
8、C.Cu，Cu2，Fe D.Cu，Fe2，Fe10.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O11.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7212.有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况
9、）H2，则该混合物的组成不可能的是( )A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2S314.镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是（ ）A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体15.在炼铁、玻璃、水泥 3种工业生产中，都用到的原料是（ ）A.石灰石 B.纯碱 C.粘土 D.石英16.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（ ）A.KSCN B.NH
10、3 H2O C.NaOH溶液 D.H2S溶液17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ）A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ）A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO319.某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：_ 。处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？_。20.今有四种
11、处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ 由分子间力结合而成，熔点很低，是_；电的良导体，有延展性，是_；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是_；非导体，但熔融后可以导电的，是_。21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是 克。当FeS为 反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）_（2）_（3）_23.固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu2+、Ba2+、Fe3+、N
12、a+、Cl-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。24.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2与H2的质量比为1121，则（1）Fe2与H2的物质的量之比为_（2）若将生成的Fe2分成4等份，就其来源而言，其中_份来自Fe与H的反应，_份是Fe3的还原产物。（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10_25.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2
13、(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。铁及其化合物答案 【针对训练】 1、 D 2、 D 3、 C 4、 A 5、 B6、 B 7、 C 8、 C 9、 D 10、 D 11、 C 12、 A 13、B 14、 B 15、 A 16、 C 17、 D 18、 B 19、2FeCl2Cl2=2FeCl3, 2FeCl3Fe=3FeCl2,消耗的是少量铁粉。 20、（4分）干冰 镁 金刚石 氟化镁 21、4.4克或15.6克。当FeS是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色 22、（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO
14、3）2+Cu（3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4 23、（5分）固体A中无Cu2+、Fe3+；固体A中无Ba2+、HCO、CO；结论A为NaCl。24、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）725、反应后溶液中Fe2+为：20.25=0.5mol，加入铁粉30/560.5mol，铁粉过量设：原混合溶液中含Fe2(SO4)3x mol，CuSO4 y molFe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4 xmol xmol 3xmolCuSO4 +Fe =FeSO4 +Cuy mol ymol ymol ymol x=0.1(mol) y=0.2(mol)cFe2(
15、SO4)3=0.1/2=0.05(mol/L)cCuSO4=0.2/2=0.1(mol/L)26.绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风化，并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁Fe（OH）SO4。 FeSO47H2O = FeSO4nH2O +（7n）H2O 2FeSO4+1/2O2 + H2O = 2Fe(OH)SO4在酸性溶液中，Fe2+也会被空气所氧化，所以保存Fe2+溶液时，应加足够浓度的H2SO4，同时加几枚铁钉，有铁存在，就不可能有Fe3+。最后两题可根据氧化还原反应规律，就可得出具体结论:答案：K2Cr2O7 + 6 FeSO4+7H2SO4 Cr(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O答案：FeSO4 +2C12 +8NaOH = Na2SO4 + Na2FeO4 + 4NaC1 + 4H2O-