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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除专升本普通化学模拟题1（适用于 生物科学专升本 学生）题 号一二三四合计 分 数阅卷人一、单项选择（每小题1分，共10分）1、甲烷的燃烧热室965.6kjmol-1，其相应的热化学方程式是 （ ） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) rH298（1）=-965.6kjmol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) rH298（1）=-965.6kjmol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l） rH298（1）=-965.6kjmol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l） rH
2、298（1）=-965.6kjmol-12、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的 （ ） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍3、Ca3（PO4）2的容积Ksp的表示式为： （ ） A、Ksp=Ca2+rPO43-r B、Ksp=Ca2+r2PO43-r2 C、Ksp=Ca2+r3PO43-r2 D、Ksp=3Ca2+r2PO43-r4、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势： （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断5、对于一个化学反应，下列说法正确的
3、是 （ ） A、G越负，反应速率越快 B、H越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ） A、rHm0，rSm0，高温 B、rHm0，rSm0，低温 C、rHm0，rSm0，高温 D、rHm0，rSmK2K3。9、将0.1 molL-1HAc稀释为0.005 molL-1时，H+浓度也减小为原来的一半。三、填空题（每题2分，共10分）1、Cr（H2O）5Cl Cl2的系统命名是_；中心离子是_；配位体是_；配位数是_；配离子的空间结构式_。2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的rHm178kJ.
4、mol-1，rSma=161J. mol-1.K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_K。3、在0.1 molL-1的HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_；电离度_；pH值_电离常数_。4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是_；Al（H2O）5(OH)2+的共轭酸式_、5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中，费点最高的是_,因为_。四、计算题（每题10分，共20分）1、计算浓度均为0.1molL-1的NH3H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3H2O的Kb=1.8010-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成？Mg(OH)2的Ksp=1.210-112、将铜丝插入浓度为1molL-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1molL-1的AgNO3溶液，组成原电池。（Ag+/Ag）=0.799V，（Cu2+/Cu）=0.34V，KfCu(NH3)42+=4.81012(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨厚溶液体积变化）。【精品文档】第 2 页