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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属酸碱盐专题复习知识点金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质 纯氧中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铁与氧气反应 化 潮湿空气中生锈(主要成分Fe2O3)合 2Cu+O2 2CuO 反 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2 CO3(铜锈) 应 4Al+3O2 2Al2O3(致密保护膜) 非金属+金属氧化物金属+非金属氧化物 置换 活泼金属+酸盐
2、+氢气反应 金属+盐新金属+新盐二、铁的冶炼实验 原料:铁矿石、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 原理 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 现象:若用Fe2O3,则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧呈蓝色。 步骤:开始先点燃灯2,再通CO,完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。 实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法条件:铁与氧气和水等物质相互作用 铁制品隔绝空气。如:涂保护膜方法 铁制品隔绝水。如:保持干燥 改变铁的组织结构,制成合金。如:不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用 1、金属位置越靠前,其金属活动性越强。 2、置换规律:前置换后,反应
3、则活泼,不反应则不活泼。(K、Ca、Na除外) 3、酸是盐酸和稀硫酸,盐必须可溶。 4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐,不能得到+3价铁盐。 5、一种金属若同时与两种盐反应,遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时,Fe先置换出金属Ag。五、含杂质物的有关化学方程式的计算。 化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此,必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量,再将其代入化学方程式计算。 纯净物质量混合物质量a% 混合物质量(1a杂%) a%纯净物在含杂持物质中的质量分数 a杂%杂质在混合物中的质量分数。 易错点一、金属与酸反应中量的
4、问题 据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知,产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属,由此引知: 1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时,产生H2由多到少的顺序是:AlMgFeZn 2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应,产生等质量的H2,则金属质由多到少的顺序是:ZnFeMgAl。 3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量,等质量分数的酸充分反应,金属均有剩余时,产生H2一定相等。二、活泼金属与盐不一定发生置换反应 如:Zn+FeSO4ZnSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 但K、Ca、Na能与水反应生成相
5、应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下:2Na+H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2合并为2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2+H2三、有关天平的问题平衡条件是m=m金mH2一、指示剂与溶液的PHPH 0 7 14 石蕊 红 蓝酸酞 无色 红二 、HCl、H2SO4的性质及用途 物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓的易挥发,瓶口有白雾1、HCl 用途:金属表面除锈,胃液中的可助消化,化工原料 物理性质:无色,黏稠的油状液体2、H2SO4 用途:除锈、作干燥剂,化工原料3、化学性质(酸
6、的通性)(1)能与指示剂作用:使石蕊变红,酸酞不变。(2)酸+活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)酸+碱盐+水(中和反应) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(5)酸+盐新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途 俗名:烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH 物性:白色固体、易潮解、溶于水放出大量热 用途:干燥剂、清洁剂、化工原料 俗名:熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2 物性:白色固体、微溶于水 用途:粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质(
7、碱的通性)(1)能与指示剂作用:使石蕊变蓝,使酸酞变红(2)碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)碱+酸盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2四、盐的性质和用途 俗名:食盐 物性:白色晶体、易溶于水,溶液呈中性 俗名:纯碱、苏打2、Na2CO3 物性:白色粉末、易溶、水溶液显碱性 用途:发酵剂,代工原料,治疗胃酸过多 俗名:小苏打3、NaHCO3 物性:白色粉末、易溶于水,水溶性显碱性 用途:面粉发酵,灭火剂 俗名:大理石,石灰石4、CaCO3 物性:白色粉末,难溶于水 用途
8、:建筑材料,补钙剂5、盐的化学性质(1)盐+金属新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸新盐+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(3)盐+碱新盐+新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)盐+盐新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3五、基本反应类型 化合反应:A+B+M(多变一)基 分解反应:MA+B+(一变多)本 置换反应:A+BCB+AC类 复分解反应:AB+CDAD+CB型 条件:有气体、水或沉淀生成。六、常见化肥 物质:CO(NH2)2、NH3、H2O1、氮肥 用途:促进植物茎叶生长,使叶色浓绿 物质:Ca2(P
9、O4)2 Ca(H2PO4)22、磷肥 用途:促进植物根系发达,增强抗寒,抗旱能力 物质:K2SO4、KCl、K2CO33、钾肥 用途:抗病虫害,抗倒状 易错点一、特质间的相互转化 例:Mg, MgO,Mg(OH)2,稀H2SO4,CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得MgSO4的方法有( ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 二、物质在溶液中是否共存:相互反应,即不能共存,不反应即可共存。 掌握常见的不能共存的离子对见解决此类问题的关键Cl-+Ag+AgClBa3+SO42-BaSO4OH-+H+H2OOH+NH4+NH3+H2OCO32-+H+H2O+ CO2CO32-+Ca2+C
10、aCO3OH-+Cu2+Cu(OH)2OH-+Fe3+Fe(OH)3三、物质的鉴别:抓典型的物质特征、反应特征。四、杂质的除去:与原物质不反应,产生便于除去的物质,如气体、沉淀或水,更不能产生新的杂质。五、物质的推断:要注意找“题眼”。专题训练一、填空题1、金属材料包话 及 ,铁合金一般包话 和 。2、金属与氧反应,如铝的抗腐蚀性好,是因为 ,从而阻止铝被进一步氧化,其反应方程式为 。3、金属与酸反应。如:镁与稀盐酸反应的现象: , 化学方程式 。4、金属与盐溶液反应。如:铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为 ,反应的化学方程式为 ,铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为 ,反应方程式为 。5、书写金属活动性顺
11、序表 。6、炼铁的原料 ,原理 。7、铁生锈的条件 。8、保护金属资源的途径有: 9、写出符合下列要求的化学方程式(各一个)(1)酸与活泼金属反应: (2)酸与金属氧化物反应: (3)酸与碱反应: (4)酸与碳酸盐反应: (5)酸与其他盐反应: 10、浓硫酸具有 性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素,生成黑色的炭。浓硫酸还具有 性,可作干燥剂。11、稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不断 。切不可将水倒进浓H2SO4.12、写出符合下列要求的化学方程式(各一个)(1)酸与活泼金属反应: (2)酸与金属氧化物反应: (3)酸与碱反应: (4)酸与碳酸盐反应: (5)酸与
12、其他盐反应: 13、浓硫酸具有 性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素,生成黑色的炭。浓硫酸还具有 性,可作干燥剂。14、稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不断 。切不可将水倒进浓H2SO4.15、生活中食醋里含有 ,柠檬等水果中含有 ,铅蓄电池中含有 。16、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 17、NaOH固体极易容于水,溶于水时并放出大量的 ,其水溶液有滑腻感,广泛于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH有强烈的 。18、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,其化学方程式为 ,生石灰放出大量的热致使水沸腾。Ca(OH)2也有 性。19、常见的碱除NaOH和C
13、a(OH)2外,还有KOH、 等。20、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式(1) (2) (3) 。21、近来来,由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤呈酸性,不利于农作为生长,应用适量的 来中和土壤酸性。22、近来来,由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤呈酸性,不利于农作为生长,应用适量的 来中和土壤酸性。23、硫酸厂的废水,可用 进行中和处理,写出反应的化学方程式 。24、溶液的酸碱度常用 ,其方法是在玻璃片放一小片 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 上,试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的PH。25、正常雨水的PH约为5.6,酸雨的PH 5.6.26、中和反
14、应的实质 。27、NaCl的俗名 ,水溶液显 性,碳酸纳的俗名 ,化学式 ,水溶液显 性,碳酸氢钠的俗名 ,化学式 ,碳酸钙俗名 ,化学式 ,难溶于水。28、写出盐与金属、酸、碱、盐反应各一个。盐+金属反应: 盐+酸反应: 盐+碱反应: 盐+盐反应: 它们属于 反应,发生的条件是:生成水或 或 。29、粗盐提纯所用仪器: ; 步骤: ;各步中玻璃棒的作用 ;一贴 ,二低 。三靠 。30、化肥可分为 肥,如 ,磷肥是 肥,如 肥,它的好处是 ,不足之处是 。31、NaCl用途广,日常生活中用于 和 。生理盐水是0.9%的 溶液。误食工业盐会引起中毒,主要是工业用盐含 。32、检验CO32-的存在
15、步骤:取少量该物质于试管中,滴加少量 ,有气泡产生;将气体通入澄清石灰水中,可使澄清石灰水变 ,则原物质中会有 。33、我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面,曾作出杰出贡献。34、铵态氮肥中NH4HCO3(简称碳铵),最不稳定,保存时要注意: 。铵态氮肥不宜与 性肥料混合使用。二、选择题35、可由金属与盐酸反应制得的物质是( ) A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl336、往AgNO3和ZnSO4的混溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中一定存在的金属是( ) A、Ag和Fe B、Ag C、Ag、Fe和Zn D、Ag和Zn37、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质
16、量分数相同的盐酸(足量),调节天平至平衡,分别向两边加5g镁和5g铁,反应完后天平的指针( ) A、偏向加镁的一边 B、偏向加铁的一边 C、停留原位 D、不能确定38、在一定条件下,下列物质的转化不能一步完成的是( ) A、Na2CO3CaCO3 B、Fe2O3FeC、CaOCa(OH)2 D、CuOCu(OH)239、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是( ) A、CuSO4 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、MgSO440、下列说法正确的是( ) A、PH7的雨水都是酸雨。B、氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH会逐渐增大。C、10g 10.6%r Na2CO
17、3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH7.D、将40g NaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH7.三 、推断题废液固体液体Cu液体FeSO441、某工厂欲人只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸铁,其工业流程如下 加过量B 加过量A 操作 操作a b(1)操作a、b的名称分别是 (2)写出流程中有关反应的化学方程式: 。 以上两个反应能够发生的原因是 。42、现有AgNO3溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,Ba(OH)2溶液,NaCO3溶液和Zn粉供选用,若欲除去稀HNO3中混有少量H2SO4,以得到纯净的HNO3,应加入适量 ,
18、化学方程为 。若除去NaCl中少量HCl,以得到纯净的NaCl溶液,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 ,该反应的类型是 。43、一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物,按下图进地实验:加HClCuSO4 二氧化碳 加水 白色沉淀 固体混合物 氯化钙 硫酸钠 无色滤液 氢氧化铜由上述实验和现象,推断组成这种固体混合物的两种可能结果:由 和 组成由 和 组成四、计算题44、以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读后回答问题。配料:氯化钠,食用碳酸钙,碘酸钾净含量:500g成分表:氯化钠88 钙(以Ca计)0.81.3 碘(以工计)2050mg/kg为测定此盐中钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.11g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。45、利用100吨含Fe2O3,80%的赤铁矿石,可冶炼含杂质4%的生铁的质量是多少?-