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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的聚集状态教学设计(1)一、设计思想物质的聚集状态教学设计江苏省宜兴第一中学 马娟娟一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节课主要通过学生的主动、合作、探究
2、的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。在分析1mol不同状态的物质所占的体积时，采用分组计算相关数据的探究形式，同桌的两个同学交换数据的合作学习，学生首先根据观察表中的数据自己发现一些规律，再通过实验数据的分析、对比、产生疑问“1mol不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同，决定物质体积大小的因素有哪些呢？”从而产生探究的主题：决定物质体积大小的因素。教师在教学过程中还要注意直观模型的展示，引导学生加强理论与生活的联系，如决定物质体积大小的因素在日常生活，通过篮球与乒乓球的对比，学生很容易接受，能够自己总结出决定物质体积大小的因素，代替了以往的纯粹教师灌输的理论解释
3、，便于学生理解，从而大大提高了学生学习化学的兴趣。二、教材分析“物质的聚集状态”选自高中化学（苏教版）必修1专题 1，是在学生已经学习 “物质的量”“摩尔质量”“物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算”等知识之后，学生接触的又一类微观物质和宏观物质之间转化的知识。通过这节课的学习，培养学生运用“气提摩尔体积”等概念进行简单的计算，从而和前面的知识形成完整的体系，也为后续内容的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。三、学情分析在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质，固体沉淀，溶液等具体实例，本节课的有关“决定物质体积大小的因素”就是在这个基础上从微观角度理解化学物质的存
4、在状态。学生已学过 “物质的量”“摩尔质量”“物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算”等知识，并已经具有了一定的计算能力，所以对“气体摩尔体积”的学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。本节课从知识回顾，引入课堂学习主题“研究1mol物质所占的体积”，学生讨论、探究，教师实物演示，学生交流总结。学生从直观的数据，直观的感性材料，逐步上升到理论高度总结“决定物质体积大小的因素”，形成概念“气体摩尔体积”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。 四、教学目标 知识与技能：1. 知道固态、液态、气态物质的一些特性。2了解不同聚集状态的物质在微观结构上的差异，导致了物质性质的不同。3知道气体摩
5、尔体积的概念，并能运用气体摩尔体积进行简单的计算。过程与方法：1.引导学生自主学习、合作探究决定物质体积大小的因素，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。 2.过在决定物质体积大小的因素的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；3.通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。情感态度与价值观： 1.培养学生辨证唯物主义的观点；2.够独立或与同学合作完成探究，能够观察分析数据所隐含的规律，并能主动进行交流；3通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。五、重点难点重点： 决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念
6、。难点： 气体摩尔体积的概念。六、教学策略与手段通过教师引入课堂学习主题，激发学生思考与交流，将研究性学习与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和生活经验有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性七、课前准备学生：1、班级学生分组。 2、学生完成知识准备，准备讲解。教师：收集资料，准备实物模型，设计问题以学案形式展出八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课引入知识回顾，复习物质的量与微观粒子数、质量之间的转化关系。学生书写物质的量与微观粒子数、质量之间的转化关系。巩固所学内容引出课堂学习主题引入课堂学习主题：研究1mol物质
7、所占的体积。问题情境：1。质量是物质的宏观表现，除了质量，物质还有哪些宏观表现呢？和体积能建立关系吗？2。观察一下，所计算的数据，发现什么规律没有？通过合作学习，计算书中表格中的数据，左边的同学算表1，右边的同学算表2，然后两个同学交换数据。同桌的两个同学交流讨论，分析数据中隐含的规律。通过对数据的计算和分析，发现其中的规律，培养学生的分析，观察能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神归纳发现的规律组织学生对发现的规律进行讨论，然后进行归纳总结学生经过观察分析，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下规律：1。相同条件下，1mol气体体积要比固体、液体体积大得多；2。相同条件下，1mol固
8、体、液体体积一般是不同的；3。相同条件下，1mol不同气体体积基本相同。讨论探究：决定物质体积大小的因素是什么？问题情境：1. 相同条件下，1mol不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同，为什么有这样的差异和相似之处呢？2. 决定物质体积大小的因素究竟是哪些呢？情境转换：根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。学生根据已有的知识准备，分析出：固体有固定的形状、几乎不被压缩，是因为固体中微粒排列紧密，微粒间空隙很小；液体没有固定的形状。不易被压缩，是因为微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小；气体没有固定的形状、容易被压缩，是因为气体中微粒间距离很大。由此的得出：不
9、同聚集状态的物质的结构决定了它们的性质。通过创设问题情景，激发学生学习兴趣促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。学生根据已有的生活经验，利用直观实物模型（一些乒乓球和篮球），把个微观为例看作乒乓球，篮球，根据它们不同的数量，不同的放置方式所占空间的体积大小，大胆提出猜想：决定物质的体积大小的因素是：微粒的数目，微粒的大小，微粒之间的距离。在学生交流讨论的基础上，达成知识生成：同是1mol的固体、液体、气体，它们所含的微粒数相同，所以决定它们体积大小的主要因素是：固体、液体微粒的大小，微粒的数目；气体微粒之间的距离，微粒的数目。进一步发现规律通过分析：
10、引导学生进一步发现规律。相同温度和压强下，相同物质的量的气体具有相同的体积开拓学生视野形成结论概念的形成：气体摩尔体积的概念。为了便于概念的理解：设置辨析理解题。学生根据气体摩尔体积的概念的定义，学习它的单位，符号，计算公式。理解气体摩尔体积概念的注意点。这是比较难懂的概念，利用辨析题，学生接受理解的较好。课堂小结知识小结：mnNMMNANAVmVmV方法小结：探究性学习的一般方法：提出问题-猜想假设实验探究得出结论学会归纳总结，学会探究性学习的一般方法。知识反馈：1、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4
11、）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？2、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？研究性学习：在非标准状况下，气体的摩尔体积是否可能也为22.4L？九、板书设计：物质的聚集状态学习主题： 概念形成 归纳总结研究1mol物质所占的体积 气体摩尔体积 一、 规律： 1、定义1 相同条件下，1mol气 2、符号、单位体体积要比固体、液体体 3、表达式积大得多； 4、标准状况下气体摩尔体积2。相同条件下，1mol固 5、注意点：体、液体体积一般是不同的；2 相同条件下，1mol不同气体体积基本相同。二、 探究：决定物质体积大小的因素。三、 知识引申：相同温度和压
12、强下，相同物质的量的气体具有相同的体积十、作业设计1.下列说法正确的是（ ） A.常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B. 常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC. 17g氨气所含的电子数目为10NA D. 同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同2.标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）A.2g H2 B. 20g SO2 C. 23gNa D. 160gBr23.在同温、同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积比是（ ）A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：34标准状况下，某气体密度为1
13、.25g L -1，则该其气体的相对分子质量为（ ）A.12.5 B. 14 C. 28 D. 30附一：比较1mol下列物质体积：（固体 、液体在通常状态，气体在标准状况下）：表1：物质摩尔质量（gmol-1）密度（273K，101kPa）体积Fe55.857.88gcm-3Al26.982.7gcm-3H2O18.020.998gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3表2：物质摩尔质量（gmol-1）密度（273K，101kPa）体积H22.0160.0899gL-1O232.01.43gL-1CO244.011.997gL-1附二：知识准备表3：不同聚集状态的物质的结构与性质物质的聚集状态微粒结构微粒运动方 式宏观性质形状体积压缩固态固定固定几乎不能液态不固定固定不易气态不固定不固定容易附三：辨析应用 下列说法正确吗？1、1mol任何气体的体积都是22.4L 2、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L3、任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 4、标准状况下，22.4 L任何气体约含6.021023个分子5、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升6、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 7、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数-