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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date重庆市2018年中考化学试题(B卷-word版-含答案)重庆市2018年中考化学试题(B卷-word版-含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学
2、变化的是A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳4.下列肥料中含营养元素种类最少的是A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO35.下列化学实验操作不符合规范的是 A.横 B.平 C.竖 D.直6.下列物质的分类正确的是A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液氧-混合物
3、7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是A.属于金属元素 B.元素符号SIC.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是A.水是一种化学资源 B.电解水是验证水的组成的方法之一C.水分子保持水的化学性质D.在固态时水分子是静止不动的9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是A.H+ B.OH- C.H2O D
4、.H11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处A.a处 B.b处 C.e处 D.d处12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13.对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2的反应，下列说法错误的是A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了反应速率D.反应前后氧元素的化合价有变化14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是15.用“一分为二
5、 “的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息:()甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液()甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和()将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙C.t2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X析出的晶体一定比Y多D.t2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二
6、、填空题(本大题包括5个小题，共20分)17.(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。(1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。(2)硫原子的结构示意图为，则S2-的电子数为 (3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 18.(3分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是(填序号)。A.土豆片 B.莴笋尖 C.鹌鹑蛋 D.苕粉条(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 (3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品
7、中，用合成材料制成的 (填序号)。A.铝合金护栏B.塑料救生衣C.真皮椅套D.钢制甲板19.(4分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。A.NaCl B.NaOH C.CaO(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把Na
8、2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:(1)反应的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。(2)反应的基本反应类型为 (3)操作的名称为 (4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 (2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式
9、)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScZn(填“”或“”)。根据上述结论，下列说法不正确的是(填字号)A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。写出该反应的化学方程式 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规
10、格是(填序号)。A.5mL B.10mLC.25mLD.100Ml(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的(填序号),可能引燃铜片上的白磷。A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化纳(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为 实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是(填序号)。23.(6分)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料:()加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO
11、2和H2O； ()20时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g.(1)仅器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。(2)气体X成分的猜想与探究猜想1:只有CO猜想2:只有CH4猜想3:既有CO又有CH4实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重变化3：C中出现浑浊根据变化 (填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。a.实验前A中Cu0的质量b.B瓶增重的质量c.C瓶增重的质量(3)
12、讨论和反思C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。四、计算题(本大题包括1个小题。共7分)24.(7分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 (2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数
13、是多少?(计算结果精确到0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。15：CBAAC 610：ADDCB 1115：BCCDB 16：D二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 18（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B19（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O20（5分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2和HCl（合理即可）
14、（2）复分解反应 （3）蒸发结晶 （4）是20（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3） B （4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2三、实验题（本大题包括2个小题共11分）22（5分）（1）C （2）A （3）1 （4）2H2O22H2O+O2 AD23（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）2 bc （3）20时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24（7分）（1）氧元素（或O） 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：1
15、00g84.5g=15.5g 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22 生成水的质量为：15.5g = 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 222 18 x 4.5g = 解得 x = 55.5g 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反应后固体的质量减少为：100g84.5g=15.5g Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 固体质量减少 222 18 62 x y 15.5g = 解得 x = 55.5g = 解得 y = 4.5g （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：略。-