《江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷(解析版)全解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷(解析版)全解.doc（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date江苏省盐城市、南京市2016年高考化学一模试卷(解析版)全解江苏省盐城市、南京市2016年高考化学一模试卷(解析版)全解2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着
2、火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解【解答】解：AKNO3、KClO3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误；C四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确；D剧毒的NaCN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误故选C2在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB氯离子的结构示意图：C乙
3、烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确故选D3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1molFe
4、2O3转移电子数约为16.021023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【解答】解：AFe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；C由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1molFe2O3转移2mol电子，电子数约为26.021023，故C错误；D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，故D错误故选A4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪
5、器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气【解答】解：A高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，故A正确；B氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；C加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能实现实验目的，故C正确；D氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能实现实验目的，故D正确；故选B5在c（
6、NH4+）=0.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN故选C6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（） A原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z 故选：B7H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有
7、关说法错误的是（）A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol1故选C8如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD故选A9下列指定反应的离子方程式错误的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通
8、入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3故选C10最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（）A放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4故选D11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐
9、蚀B反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的H0，S0C25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大故选BC12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应故选AB13下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁
10、粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B浓度均为0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD故选C14已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（）Aa
11、点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc点所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）【分析】A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，则c（H2SO3）=c（HSO3）依据物料守恒判断；Bb点是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算
12、分析判断；Cc点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，c（HSO32）=c（SO32），结合溶液中物料守恒分析；D加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3故选BD15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是（）A正反应为放热反应B图中P点：v（
13、正）v（逆）C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104故选B二、解答题（共5小题，满分71分）16利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4）（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2N
14、O3=3Pb+2NO+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全17F（4苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为ClCH2CHO；由EF的反应类型为取代反应（
15、3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：故答案为：18高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂高碘酸钾的制备步骤称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）步骤向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和步骤将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2（2）步骤所得溶液用0.200molL
16、1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200molL1KOH溶液的体积为400mL用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）根据题中的反应方程式可得关系式C3H8O3HIO3，I22Na2S2O3，3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2），碘量瓶中n（HIO3）+ n（HIO4）=n（KIO4）=0.0230 mo
17、lL25.00mL103 LmL=5.750104 mol 滴定时：3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2000 molL20.00mL103 LmL1=2.000103 mol 4得 n（HIO3）=3.000103 moln（C3H8O3）=n（HIO3）=1.500103 molw（C3H8O3）=100%=92.00%，答：甘油样品的纯度为92.00%19溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150
18、mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时步骤2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是60水浴加热；说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光
19、分解（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O晶体请补充实验步骤 须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶过滤，用乙醇洗涤23次放真空干燥箱中干燥20电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学
20、者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：其中属于放热反应的是（填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是（填序号）已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1 Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=2abkJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用
21、氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2
22、OH）4Cl ，该反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl P（CH2OH）4Cl【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分A物质结构与性质21用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯（1）锌基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；每个ZnO晶胞（如图）中含O2的数目为2（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn（H2O）62+，其中提供空轨道的是Zn2+（填微粒符号）（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3 ；1mol碳酸乙烯
23、酯中含有的键数目为106.021023（4）阴离子X与CO2互为等电子体且X内含共价键和氢键，则X的化学式为HF2B实验化学22磷酸三丁酯（CH3CH2CH2CH2O）3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：步骤1在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇，300mL无水苯；在5时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）步骤2控制温度不超过10，搅拌并回流2h步骤3加水500mL及适量吡啶盐溶剂步骤4分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥步骤5减压蒸馏，收集160162/2.0kPa的馏分，得产品199.5g（1）步骤1制备反应的化学方程式为POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动（3）步骤3的目的是将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离（4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层（5）本次实验收率为75%-