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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date苏教版高二化学反应原理过关检测试题化学反应原理检测试题苏教版高二化学反应原理过关检测试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上
2、析出产物的物质的量之比为1:12.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amolL-1，B的平均反应速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为A、3122 B、1322 C、1321 D、11114.下列说法中正确的是 A、
3、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H+HCO3。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)6.已知下列热化学方程式：Zn(s
4、)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为A、260.4 kJmol1 B、441.8 kJmol1C、260.4 kJmol1D、441.8 kJmol17.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
5、8.下列电离方程式中正确的是 A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C、HF溶于少量水中：2HFH+HF2一 D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO42一9.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O =
6、 Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuS D、Cu(OH)2CuCO3CuS 10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1）A、(4109+11012) B、(8109+11012) C、51010 D、51012二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A、混合气体的压
7、强 B、混合气体的密度C、B的物质的量 D、气体总物质的量12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+13.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的14.目前，人们正在研究开发一种高能电池
8、-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HC(A)C(OH)C(H+) B、C(A)C(B+)C(H+)C(OH) C、C(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) D、C(B+)C(A)C(H+)
9、c(OH)19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IB、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 20.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A、若溶液中c（A） c（Na），则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c（Na） c（A） c（OH） c（H） C、若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c
10、（Na） c（OH） c（A） c（H）D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A） c（Na） c（H） c（OH）三填空题21.在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。 哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。 （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答： 。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平
11、衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是： 若x0，y0，则z 。 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。 x、y、z应满足的一般条件是 。22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4molL-1。（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按
12、下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL-1的是 。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4molL-1。反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 。若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足 、 。23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐 蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的 NO2通过K1、K3分别充
13、入A、B中，反应开始时，A、 B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 ；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器
14、内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（）时，V（B）=1.2aL。请回答:(1)B中X的转化率（X）B为 ；(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连接管中气体体积不计）。25.某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）
15、Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL-1（填“”、“”或“=”），理由是： ；（4）0.1molL-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200m
16、L，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。四.实验题27. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。 ， ， ， ， 。(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要
17、仪器有 。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视28.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1
18、）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。五.计算题29.常温下，FeS的Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？3
19、0.有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度。参考答案：1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、D 9、A 10、D11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A21、（1）A A （2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）2 2.
20、25 0.5 2x+z=2 2y+3z=622、（1）正向 （2）BD （3）n(D)0.6mol n(C)=1.8mol n(D)0.5mol23、（1）c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)26、 负极 增大，减小，不变 0.025mol/L 1327、（1）未冷却就转移，烧杯未洗涤，未用玻璃棒引流，未用胶头滴管滴加至刻度线，未振荡、摇匀。 （2）酸式 ，0刻度以下 （3）碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无 （4）80% （5）A、C、E28、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH7，碳酸钡不能溶解 （2）不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度） （3）不能，偏高29、2.430、（1）12.4 （2）0.025molL-1 0.050molL-1-