《新人教版高中化学必修2化学能与热能-同步练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高中化学必修2化学能与热能-同步练习.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date新人教版高中化学必修2化学能与热能-同步练习新人教版高中化学必修2化学能与热能-同步练习化学能与热能 同步练习一、选择题1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作能源；可用酒精作能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源上述说法正确的是A只有B和 C和 D只有2下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B
2、. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源4下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5下列反应属于吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体
3、内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H26下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7（2002年上海综合，18）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量ABCD8（2002年上海综合，16）船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH
4、4ClO4N24H2OCl22O2下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A. 该反应发生时，一定不需要加热B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行10. 1 molHI 键的键能是299KJ。 1mol I I 键的键能是151KJ， 1mol HH键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反
5、应是 A. 吸热反应B. 放热反应 C. 分解反应D. 可逆反应11. 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生12. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.
6、 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、填空题13、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。14、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。15不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。16在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收
7、243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。若 H 0代表放热，H 0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是 。 17、把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)试回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)Q1
8、、Q2、Q3的数学关系式是_。 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条为 。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义： 。 三、计算题18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）
9、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（4）火箭的密封仪器舱内有一水银气压计，起飞前仪器舱内气温为 17 ，气压计中水银柱高度为76 cmHg当火箭以大小为g的加速度竖直向上发射时，气压计水银柱高度为45.6 cm Hg问此时仪器舱内温度为多少？参考答案一、选择题1、 D2、 AC3 、D4 、BC5 、AC6、 CD 7、D8、D9、CD10、BD11、C12、A二、填空题13、能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量 ；放热；吸热 。14、化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多 。15、化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量 。16、出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。17、（1）等于 （2）Q1 = Q3 Q2 （3）低于 吸收 高温 （4） 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。18、1）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJmol1 （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染（4）348 K -