高中化学教材常考实验总结.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学教材常考实验总结中学化学资料网 高中化学教材常考实验总结一 .混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。（2）装置及操作要领： 玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿可直接加热，盛液量

2、不超过其容积的2/3 - 当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式：蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。（2）仪器装置：（3）注意事项：温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；冷凝水“低进高出”； 不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶

3、的液体分开的操作，叫做分液。（2）操作方法：将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。萃取剂和溶质不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出

4、来的过程。（2）实验操作：将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。（3）正确地选择重结晶的溶剂：不与产品发生化学反应；高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽。二配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤：（1）计算（2）称量 （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容

5、量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。配制过程示意图：2、 所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量

6、瓶必须注明规格。(3) 容量瓶查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4) 误差分析可能引起误差的一些操作因变量c/mol.L-1n/molV/L天平砝码已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变减小偏大溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小偏大砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变偏小没有洗涤烧杯减小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变增大偏小溶质已潮解或含有其他杂质减

7、小不变偏小定容摇匀后又加蒸馏水不变增大偏小用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变偏小定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变偏小转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变偏小三钠和水反应的探究 现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH + H2四焰色反应 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质 4

8、、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 五铁与水蒸气的反应在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。 化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2六. Fe(OH)2的制备1、实验现象：挤入NaOH溶液有白色沉淀产生。 2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸 （2）滴定管须插入

9、液面以下 （3）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止被氧气氧化）七Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 硅酸的制备方法一、稀盐酸和硅酸钠反应1、 步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO

10、3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3九卤族元素实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验2：氯气的制法1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 2. 实验室制取：药品选择

11、发生装置性质检验装置收集装置尾气处理装置 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O 还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2 ，而且不用加热 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 实验3：海带灰中提取碘的实验实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。注意事项（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。（

12、2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸23 min，过滤。（3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。 （反应原理：2I+2H+H2O2=I2+2H2O）（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。实验4：海水中提取溴的实验(1)生产流程(2)主要步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl22

13、Br=Br22Cl。富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。十.二氧化硫的漂白性 实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里观察品红溶液颜色的变化给试管加热观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）十一SO2的制备及性质的探究 实验原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O 装置1中验证二氧

14、化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性， 装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S， 装置4中验证二氧化具有还原性5SO2+2MnO4 -+2H2O =5SO42- +2Mn2+4H+ ，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气十二 氨气的实验室制法 1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能用无水氯化钙） 5、

15、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同，试管口向下倾斜 拓展：浓氨水滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气 6、尾气处理：浓硫酸十三 喷泉实验 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉 十四铜

16、与浓硫酸反应1、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管B中的品红溶液褪色，像试管A中加水溶液变成蓝色。 十五铝热反应1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3Al2FeAl2O34、注意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，

17、以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。 十六氯碱工业： 1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 十七电镀： 1、电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有

18、镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 2、电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十八铜的精炼： 1、电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 (纯铜)：Cu2+2e-=Cu 2、问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生

19、氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。十九中和热实验1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2

20、O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项： （1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 二十.酸碱中和滴定实验 1、原理：C酸V酸=C碱V碱 2、要求：准确测算的体积.准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数

21、点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。 4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终5. 误差分析 步骤 操作 VA CB 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响 取液量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小

22、偏低 滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴氢氧化钠溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后附）变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断二十一.沉淀的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以

23、转化成溶解度更小的沉淀(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小二十二.乙烯的实验室制法1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到170 该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一

24、定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 二十三.乙酸乙酯的制备注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯 二十四.卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）1、实验步骤 2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只

25、能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。 二十五.醛基的检验A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O

26、2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应： （1）Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液 （2）注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量） 二十六.乙醇的消去反应乙烯的实验室制法 1、反应制取原理：CH3CH2OH 170 浓H2SO4 H2C=CH2H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同

27、。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到170 该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。 二十七.蔗糖实验：在两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛

28、基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。二十八.淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，试管1加入4mL 20的H2SO4溶液，试管2加入4mL水，都加热3min4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能

29、发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。二十九.常见离子的检验离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使

30、品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色一、看图实验专题训练1下列装置不能达到相应实验目的的是（ ） A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯2下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）3下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）4下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是 （ ）a棉花NH4ClA装置常用于分离互不相溶的液体B实验室用M

31、nO2和浓盐酸制备Cl2可用装置C实验室可用装置制备少量NH3 D用从a处加水的方法检验装置的气密性5下列操作或仪器的选用正确的是 （ ） 6下列叙述正确的是（ ）装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD7.用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪

32、器略去未画）（ ） A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2、检验SO2的漂白性C分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯9.下列实验操作能够实现的是（夹持仪器已省去）（ ） A、浓硫酸的稀释 B、除去氯气中的HCl C、分离水和四氯化碳D、吸收氯化氢尾气10用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（ ）B检验火柴头燃烧产生的SO2A铜锌原电池D制取氨气C分液操作11化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） abcNa2SO4溶液A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集

33、H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜12下列装置或操作不正确的是（ ）D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物13研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是 （ ）A BC D14.利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A. 图1装置制取少量乙酸乙酯B. 图2装置制取并吸收HClC. 图3装置量取8.5mL的稀硫酸D.图4装置模拟铁的腐蚀二实验操作、现象或结论正误判断1. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊

34、试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+2. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0 D。向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小3. 下列实验操作与预期的实验目的或

35、结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤4. 通过对实验现象观察、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。对下列实验事实解释正确的是5.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42

36、-C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液6.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出7.下列根据实验操作和现象

37、所得出的结论正确的是实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化

38、为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9.用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作来源:学科网ZXXK现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生

39、成沉淀，后来沉淀消失10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有ID滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D向

40、AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小12.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫13.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热检验淀粉是否水解D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝

41、酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2是否变质14.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基15.下表中实验“操作和现象”与“结论或解释”对应关系正确的一组是操作结论或解解释A用可见光束照射某红褐色液体，产生丁达尔现象该液体为胶体B向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42-D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去Na2CO3溶液存在