《黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、单选题（共24题；1-12每题2分，12-24每题3分，共60分）1某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp 则K=12.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2
2、 （ ） A全部 B C D3.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经2 min B的浓度减少0.6 molL1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.2min末的反应速率v(C)0.3molL1min1C.2min内D的物质的量增加0.2molD.若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2min末A、B的转化率之比为1:14.在恒温恒容下使NH2COONH4 (s) 2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是( )A.V正(NH3) =2V逆(CO2) B.密闭容器中氨气的体积
3、分数不变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( ) A.317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol6一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的
4、是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq7.下列图示变化为吸热反应的是（） A B C D8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2C.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD.已知C(石墨，s
5、)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定9.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.B.C.D.10.根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1
6、 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和11.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ） A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C.加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92 kJ/mol12. 如图为反应2H2 (g)+O2(g
7、)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A.由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B.拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，放出1368kJ能量C.2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D.2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反
8、应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A.c(X2)=0.2mol/L B.c(Y2)=0.4mol/L C.c(Z)=0.3mol/L D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L14在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设
9、计实验如下, 下列说法正确的是（ ）实验编号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.152550.250.1102550.1100.255050.250.1105080.150.1V1A.实验和实验中最先出现浑浊的是实验B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和实验C.选择实验和实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.选择实验和实验，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL16.可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；H0，随着温度升高，气
10、体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为气体，则B一定是固体 D.B和C可能都是气体17. 在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别 为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A、10mol15% B、20mol25%C、20mol75% D、30mol50%18.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下
11、发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（） A.对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加
12、入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫20.有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是（）A.b4 B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C.丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D.若甲容器温度在300时需要5
13、min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min121已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO) B反应的平衡常数KK1 / K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小22.对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列研究目的
14、和示意图相符的是（ ） A.目的：压强对反应的影响（P2P1） B. 目的：温度对反应的影响 C.目的：平衡体系增加N2对反应的影响 D.目的：催化剂对反应的影响23.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了 D.24.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和
15、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（） A.p1p2B.H0C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率D.恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小二、填空题（共5题；共40分）25.（8分）(1)在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 （2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H
16、2（g）的热化学方程式为： 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= kJmol1化学键HH NHNN键能kJmol1436 39194526. (12分)I. 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_已知K300”或“”、“”，“、(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变（4）、 ， 减小 （5）、 A 27. 答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大 不28.【答案】环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；0.55；偏小；偏小；相等 29.【答案】（1）KC；b c （2）100；减小 （3）