《2022年高二化学选修四第二章-复习课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修四第二章-复习课.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载本章复习课1下图中,表示可逆反应2Ag Bg2Cg 正反应为放热反应的正确图象为 答案 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载C随着温度的上升,化学平稳应向吸热反应方向即逆反应方向移动,所以生成物的体积分数减小,反应物的含量增大,反应物的转化率减小；增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂, 只能加快反应速率,缩短达到平稳的时间,不能使平稳移动,所以达到平稳后,各组分的浓度及体积分数
2、应当不变；2反应： PCl 5g PCl 3g Cl 2g 2HIg H2gI 2g 2NO 2g N2O4g在肯定条件下,达到化学平稳时,反应物的转化率均是a%；如保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入肯定量的各自的反应物,就反应物的转化率 A 均不变B均增大C增大,不变,减小 答案 D D减小,不变,增大解析 对于 aAg bBg cCg类型的反应,假如 abc,再加入肯定量的反应物时,平稳右移, 反应物转化率增大；假如 abc,再加入肯定量的反应物时,平稳不移动 等效平稳 ,转化率不变；假如 减小；aT2, H0 BT1T2,H0 CT10 DT1T2,HT1；随温度上升, HI 的含
3、量降低,因此该反应为放热反应,即 Hp放热反应A T1p2BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnT2；又由于 T2 低, B% 大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热；从 、曲线可知,当温度相同 为 T1时, 先达平稳,说明 p2p1；又由于 p2 大, B% 大,即增大压强,平稳逆向移动,说明逆方向为气体体积减小的方向,mnT2,p1p2,mnp,正反应为吸热反应；8有甲、乙、丙三支试管,分别加入以下物质后,观看这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是 甲： 10 mL 0.01 mol L1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.01 mol L1 的 KSCN
4、溶液乙： 5 mL 水、 10 mL 0.01 mol L1 的 FeCl3 溶液 5 mL 0.01 mol L 1 的 KSCN 溶液丙： 10 mL 0.1 mol L1 的 FeCl3,溶液和 10 mL 0.1 mol L 1 的 KSCN 溶液A 甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判定答案 B 解析 三个试管中存在如下平稳体系：Fe 33SCNFeSCN 3红色 ,由于乙试管中Fe 3和 SCN的浓度最小,故颜色最浅；9在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO 2gH 2g COgH 2Og,其化学平稳常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/700 800 830 1 000
5、 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答以下问题：1 该反应的化学平稳常数表达式为K_ ；2 该反应为 _填“ 吸热” 或“ 放热”反应；3 能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 cCO不变 cv正H 2 v逆H 2O dcCO 2cCO _填字母序号 ；4 某温度下,平稳浓度符合下式：cCO 2 cH 2 cCO cH 2O,试判定此时的温度为_；名师归纳总结 答案1c CO c H 2O c CO 2 c H 22吸热3bc 4830 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
6、解析学习必备欢迎下载该反应的正反应为吸热反应,上升温度, K 值增大, 说明上升温度平稳正向移动,当 cCO 2 cH2cCO cH 2O时代入平稳常数公式 K1,就温度为 830；10某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行；B、D 起始浓度为 0,反应物 A 1的浓度 mol L 随反应时间 min的变化情形如下表：试验温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 序号1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92
7、 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依据上述数据,完成以下填空：1 在试验 1 中,反应在 10 至 20 min 时间内的平均速率为 _mol L1min1；2 在试验 2 中, A 的初始浓度 c2_mol L1,反应经 20 min 就达到了平稳,可推测试验 2 中仍隐含的条件是 _ ；3 设试验 3 的反应速率为 或“ ”,且 c3_1.0 molv 3,试验 1 的反应速率为 v 1,就 v 3_v1填“ ” 、 “ ”L1填“ ” 、“ ” 或“ ”；4 比较试验 4 和试验 1,可估计该
8、反应的正反应是_反应 填“ 吸热” 或“ 放热”,理由是 _ ；答案10.01321.0使用了催化剂0.013 mol L 1min13 4 吸热温度上升时,平稳向右移动解析1vA 2 对比试验 1 与试验 2 可知, 反应温度相同, 达平稳时的A 的浓度相同, 说明是同一平衡状态,即 c21.0 mol L1,又因实际反应的速率快,达平稳所需时间短,说明反应中使用了催化剂；3 对比试验 3 与试验 1 可知,从 10 min 至 20 min,试验 1 中 A 的浓度变化值为 0.13 molL1,而试验 3 中 A 的浓度变化值为 0.17 mol L 1,这说明白 v 3v1；又知从 0
9、 min 到 10 min,A 的浓度变化值应大于 0.17 molL1,即 c30.920.17 molL11.09 mol L 1；4 对比试验 4 与试验 1 可知,两试验的起始浓度相同,反应温度不同,达平稳时试验 4中 A 的浓度小,说明白试验中 A 进行的程度大,即温度越高,A 的转化率越大,说明正反应为吸热反应；11某温度时,在2 L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示；Y/mol Z/mol t/min X/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65
10、 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 1 依据表中数据,在该题图中相应位置上画出 曲线：X 、Y、Z 的物质的量 n随时间 t变化的名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 体系中发生反应的化学方程式是 _；3 列式运算该反应在03 min 时间内产物Z 的平均反应速率：_；1 该反应达到平稳时反应物X 的转化率 等于 _ ；5 假如该反应是放热反应；转变试验条件温度、压强、催化剂得到 Z 随时间变化的曲线、 如上
11、图所示 ,就曲线、转变的试验条件分别是：_； _； _；答案 1 2X 2Y 2Z 3 vZ c Zn Z V t0.083 mol L1min 1t445% 名师归纳总结 2Y5 上升温度加入催化剂增大压强X 第 6 页,共 7 页解析1画出对应的点直接连接起来即可；2 由 01 min 时, nX nY nZ 122 知该反应的化学方程式为：2Z；3 vZ c Zn Z V t0.083 mol L 1min1t- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4X 的转化率 n X n X 初 100% 1.00 0.55 mol 100% 45%；5 由题中图象知：平稳时,曲线平稳时所用时间比原平稳时9 min短,且生成Z 的量削减,故曲线转变的条件是上升温度；曲线的Z 的物质的量与原平稳时相同,但达到名师归纳总结 平稳的时间缩短为1 min ,故曲线转变的条件是加入催化剂；曲线平稳时所用时间比原第 7 页,共 7 页平稳时 9 min短,且生成Z 的量增加,故曲线转变的条件是增大压强；- - - - - - -