《2022年高考必备高中化学方程式大全2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考必备高中化学方程式大全2.docx（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式大全一、非金属单质（F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 2Mn2+氧化为 MnO 4 2F2过量 +Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将nF2+2M= 2MFnM 表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH= 2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl= 2NaF+Cl 2 F2+2NaBr= 2NaF+Br 2 F2+2NaI= 2NaF+I 2 7F2过量 +I 2=2I
2、F 7F2+Cl 2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H2O=3HF+HClO 3 Cl 2+H 22HCl 将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl 3PCl5Cl 2+2Na2NaCl 3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl2=2FeCl3在水溶液中： Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl 名师归纳总结 Cl 2+2NaBr= 2NaCl+Br 2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2第 1 页,共
3、34 页Cl 2+2KI= 2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2过量 +2KI+3H 2O= 6HCl+KIO 33Cl 2+I +3H 2O=6H+6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O= 2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H2O=10Cl +IO 3 +12H+Cl 2+Na2S=2NaCl+SCl 2+S 2=2Cl +S- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl 2+H 2S=2HCl+S 学习必备欢迎下载+2Cl +S水溶液中： Cl 2+H 2S=2HCl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2
4、HCl Cl 2+SO2+2H 2O=4H +SO4 2+2ClCl 2+H 2O2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H +Cl +O 22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO 2S+H 2 H 2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂N 2+3H2 高温高压 2NH 3 N2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca3N2N 2+3Ba Ba3N2 N 2+6Na 2Na3N N 2+6K 2K 3N
5、N 2+6Rb 2Rb3N N 2+2Al 2AlN P4+6H 2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H 2+2Li 2LiH 2、仍原性名师归纳总结 S+O2SO2S+H 2SO4浓3SO2 +2H2O PX5第 2 页,共 34 页S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2 +2H2O S+4H+6=6NO 2 +2H 2O+SO 24-3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2ON 2+O2 2NO 4P+5O2P4O10常写成 P2O5 2P+3X 22PX 3（X 表示 F2,Cl2,Br2） PX3+
6、X 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载P4+20HNO 3浓 4H 3PO4+20NO 2 +4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl 2 CCl 4C+O 2足量 CO2 2C+O2少量 2CO C+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si 纯 +4HCl Si粉+O2 SiO 2 Si+C SiC金刚砂 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H2Si+2OH +H 2O= SiO 3 2 +2H 2
7、3、歧化反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2+H 2OH+Cl+HClO ）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O3Cl 2+6OH5Cl +ClO 33Cl 2+6KOH 浓 5KCl+KClO3+3H 2O +3H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH22S2+SO 3+3H 2O4P+3OH +3H 2O=PH 34P+3KOH 浓 +3H 2O=PH 3 +3K
8、H2PO2 +3H 2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H 2SO4名师归纳总结 3C+CaOCaC2+CO第 3 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3C+SiO 2SiC+2CO学习必备欢迎下载二金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 2 2NaH 4Na+O2= 2Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H2O= 2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH+H 22Na+2NH 3=2N
9、aNH 2+H22Na+2NH 3=2Na +2NH 2+H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+ 2H2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+ 2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H+=Mg 2+H 2 2Al+ 3Cl2 2AlCl 34Al+ 3O2
10、=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+ 3O2+2xH 2O= 2Al 2O3.xH 2O+4Hg（铝汞齐）名师归纳总结 4Al+ 3MnO 22Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反应 第 4 页,共 34 页2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+ 3FeOAl 2O3+3Fe 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+ 3H2SO4=Al 2SO43+3H22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+6H 2SO4 浓 =Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al,Fe在
11、 冷 , 浓 的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H 2SO4,HNO 3中钝化 Al+ 4HNO 3 稀=AlNO33+NO +2H 2O Al+4H+NO 3 =Al3+NO +2H 2O2Al+2OH +2H 2O=2AlO 22Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2+3H 22Fe+3Br2=2FeBr 33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 Fe+I 2 FeI2Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+
12、H2Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl4=FeCl 2+SnCl 2铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O4HCl 浓+PbO2 PbCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO 2 Pb 2+Cl 2 +2
13、H 2O 4HClg+O 2 2Cl 2+2H2O 16HCl+ 2KMnO 4=2KCl+ 2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 名师归纳总结 16 H+10Cl- +2MnO 4 =2Mn2+5Cl 2 +8H 2O 第 5 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H+5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+ 2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 14H+6Cl2+Cr 2O 7=2Cr3+5Cl 2 +7H 2
14、O 2H 2O+2F2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、 HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S +2H2O 2H 2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4浓=S +SO2 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H2O 3H 2S+2H +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K
15、 2SO4+5S +8H 2O 5H 2S+2MnO 4+6H+=2Mn2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O 3H 2S+Cr 2O72+8H+=2Cr3+3S +7H 2O H 2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6NaOH H 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na+SO2+ OH42NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl2=N 2+6NH 4Cl 名师归纳总结 NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O 催化剂4N
16、O+6H 2O 第 6 页,共 34 页NH 3+NO 2 +H+=N 2 +2H 2O4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O24NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+ 4NaCl+2H 2CaH2+2H2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H2O（可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF 4+2H 2SiO2的
17、含量,玻璃雕刻）2HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H 2S+Hg2+=HgS +2H+H2S H 2S+PbNO32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H 2S+Pb2+=PbS +2H+H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 23、NH 3的碱性
18、：NaNH 2+H2O=NaOH+NH 3 NH 3+HX=NH4X X ：F、Cl、Br、 I、 S NH 3+H+=NH 4 +=NH 4+NH 3+HNO 3=NH 4NO 3+2NH 3+H 2SO4=NH 42SO4NH 3+HNH 3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小苏打,苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4 +HS-4、不稳固性：2HF H2+F 2 2HCl H 2
19、+Cl 2 2H2O 2H2+O2催化剂2H 2O2=2H 2O+O 2 H2S H 2+S 2NH 3 N2+3H 22HI H2+I 2四非金属氧化物 SO 3、SO2、N2O、 NO、N 2O3、NO 2、N2O4、N2O5、CO、 CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl2O7、 ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O 2+2H 2O=2H2SO4（这是 应）SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反2SO2+O 2催化剂2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO 加热SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+
20、SO2+2H 2O=4H+SO42+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO2+2H 2O=4H+SO42+2BrSO2+I 2+2H2O=H 2SO4+2HI I 2+SO2+2H 2O=4H+SO 4 2+2I2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH= 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和NO 2）名师归纳总结 NO+NO 2+2OH =2NO 2Cu+CO2第 8 页,共 34 页2CO+O 22CO2CO+CuO3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H 2O催化剂CO2+H 2加热- - - - - - -精选学习资料
21、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H2O SO3+2KIK 2SO3+I 2KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH（不能用淀粉4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO2+2Mg2MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=
22、2H+SO4 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O= 2HNO 3N 2O 5+H 2O=2H+2NO 3P2O5+H2O冷水 = 2HPO3P2O5+3H2O热水 = 2H3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4浓= 2H 3PO4+3SO3 CO2+H 2O=H 2CO3 Cl 2O+H 2O=2HClO Cl 2O7+H 2O=2HClO 4 : Cl 2O 7+H 2O=2H+2ClO 44、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3 SO2+NH 4 2SO3+H 2O= 2NH 4
23、HSO3名师归纳总结 2NH 4HSO 3+H2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO2 硫酸工业尾气处理 第 9 页,共 34 页SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O CO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3量+H 2O=NH 42CO3CO2+2NH 3过NH 42CO3NH 22CO+2H2O工业制取尿素 CO2+2NH 3NH 22CO+H2O 2O
24、H-+CO 2=CO 3 2+H 2OCO2+2NaOH 过量 =Na 2CO3+H2O CO2过量 +NaOH=NaHCO 3 CO2+CaOH 2 过量 =CaCO3+H 2O OH-+CO 2=HCO 3Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3+H 2O2CO2过量 +CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2=HCO 3CO2+CaCO3+H 2O=CaHCO 3 2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca2+2HCO 3CO2不足 +2NaAlO 2+3H 2O= 2AlOH 3 +Na2CO3CO 2+3H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO 3 2CO2足+NaAlO 2
25、+2H2O=AlOH 3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3名师归纳总结 CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3 第 10 页,共 34 页SiO 2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2+Na2CO3Na2SiO 3+CO2 制取玻璃 SiO 2+CaCO3CaSiO3+CO2制取玻璃 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备2NO 2+2
26、NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 欢迎下载2NO 2+2OH=NO 3 +NO 2+H 2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O 制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O 五金属氧化物1、低价态的仍原性 : 6FeO+O2= 2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO 2+2H 2O FeO+4H+NO 3=Fe3+NO 2 +2H 2O2、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO , Al 2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg 和 Al. Fe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O制仍原铁粉
27、 Mg ,Al. 一般通过电解制Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O CuO+H 2Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I 22Fe3O 4+16H +4I=6Fe 2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H 2O= 2NaOH Na2O+H 2O=2Na+2OH2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 34 页精选学习资料 -
28、 - - - - - - - - 2Na 2O2+2H 2O=4Na学习必备欢迎下载+4OH +O 2此反应分两步 :Na2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H2O+O2 H 2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀 =BaSO 4+H 2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na 2SO4 MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+CO 2=Na 2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H 2O Na2O+2H +=2Na +H 2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷 ,
29、稀=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+ 2H +=Mg 2+H 2OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H 2O Al 2O3+6H +=2Al 3+3H 2O Al 2O3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H +=Fe 2+H 2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O Al 2O3两性氧化物 Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H
30、 +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 : 名师归纳总结 4HClO 3+3H2S= 3H2SO4+4HCl 第 12 页,共 34 页ClO 3 +3H 2S=6H+SO42 +ClHClO 3+HI=HIO3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3HClO+I-=IO 3 +3H+Cl学习必备欢迎下载HClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H+SO42+ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 2HClO+H 2O
31、 2=H+Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 2H 2SO4浓+C CO2 +2SO2 +2H2O 2H 2SO4浓+S 3SO2 +2H 2O H 2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4 浓 +2Fe Fe2SO43+3SO2+6H 2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO4稀+Fe=FeSO
32、4+H 22H+Fe=Fe2+H 2H 2SO3+2H2S=3S +3H2O 4HNO 3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2 +2H2O 5HNO 3浓+P H 3PO4+5NO 2 +H2O 5HNO 3稀+3P+2H 2O 3H 3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO 6HNO 3浓足 +Fe=FeNO 3 3+3NO2 +3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4HNO 3浓+Fe足=FeNO
33、32+NO 2 +2H 2O先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐 4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 3 3+NO +2H2O 4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 3 3+3N 2O +15H 2O 30 H+6NO 3 +8Fe=8Fe3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N 2 +18H2O 36H+6NO 3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe 3+3N
34、H 4 +9H 2O 4Zn+10HNO 3稀 =4ZnNO 32+N 2O +5H 2O 4Zn+10H+2NO 3 =4Zn2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3稀 =4ZnNO 32+NH 4NO 3+3H 2O 4Zn+10H+NO 3 =4Zn2+NH 4+5H 2O2、仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br2,I2 H 2SO3+X 2+H 2O=4H+SO42-+X2H 2SO3+O2=2H 2SO42H 2SO3+O 2=4H +SO4 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H 2SO3+H 2O2
35、=2H +SO4 2 +H 2O5H 2SO3+2KMnO 4= 2MnSO 4+K 2SO4+2H2SO4+3H2O 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+4H +3SO4 2+3H 2O H 2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H 2SO3+2Fe 3+H 2O=4H +2Fe 2+ +SO 4 23、酸性 : H 2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaClNaHSO4+
36、HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓 +NaNO 3NaHSO 4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 3H 2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H 3PO4强酸制弱酸酸 工业制磷肥 2H 2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH 2PO42 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H +Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag +2HNO 3+CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO 22H+CaCO 3=Ca2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备
37、H2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体）4H 3PO4+Ca3PO 42 3CaH 2PO42 （重钙）,磷酸H 3PO4浓 +NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸是非氧化性酸 H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2HClO 2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO 2 +O2 +2H 2O 储存在棕色瓶中 H 2SO3H 2O+SO2在加热或酸性条件下分解 H 2CO3H 2O+CO 2
38、在加热或酸性条件下分解 H 4SiO4H 2SiO3+H 2O H 2SiO 3 SiO2 +H2OH2S2O3H2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解七碱1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO3+H 2O OH +SO 2=SO3 2+H 2O NaOH+SO 2足=NaHSO 3OH-+SO 2足 =HSO 32NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O OH-+SiO 2=SiO 32+H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2OH- +Al 2O3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H 2ONaOH+H 2S足=NaHS+H 2O 名师归纳总结 OH +H 2S=HS +H 2O 第 16 页,共 34 页2NaOH+H 2S少量 =Na 2S+2H2O 2OH +H 2S=S 2+2H 2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3NaOH+AlCl 3=AlOH学习必备欢迎下载3 +3NaCl 3OH +A