2022年高二期末化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学高二（上）期末化学试卷一、挑选题（共10 小题,每道题2 分,共 20 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）现有等浓度的以下溶液： 醋酸, 次氯酸, 碳酸氢钠, 碳酸, 碳酸钠按溶液pH 由小到大排列正确选项（）A B C D 2（2 分）（2022.霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液, 空气中的氧气与铝反应产生电流3,以下说法不正确选项（）A 正极反应式为：O2+2H 2O+4e 40H B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极,可增大与

2、氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可连续使用电池总反应为： 4Al+3O 2+6H 2O 4Al（OH ）3（ 2 分）（2022.天津）以下液体均处于25,有关表达正确选项（） ）A 某物质的溶液pH7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍CA gCl 在同浓度的CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中, c（Na +） c（CH 3COO4（ 2 分）（2022 秋.甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H 2S

3、O4 2PbSO4+2H 2O,研读图,以下判定不正确选项（）A K 闭合时, d 电极反应式： PbSO4+2H 2O 2e=PbO2+4H+2+SO4B当电路中转移 0.2mol 电子时, I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol CK 闭合时, II 中 SO4 2 向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后,II 可单独作为原电池,d 电极为正极5（ 2 分）（2022.江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图以下说法正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B

4、装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H 2O+4e=4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化6（ 2 分）（2022.广东）铜锌原电池如图工作时,以下表达正确选项（）2+ A 正极反应 Zn 2e =Zn2+ 2+ B电池反应： Zn+Cu =Zn+Cu C在外电路中,电子从负极移向正极D盐桥中 K+ 移向 ZnSO4 溶液7（2 分）（2022.海南）已知：K sp（AgCl ）=1.810 10,K sp（ AgI ）=1.510=2.010 12,就以下难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小次序正确

5、选项（ 16,K sp（Ag 2CrO4）A A gCl AgI Ag2CrO4 CA g2CrO4AgCl AgI B AgCl Ag2CrO4AgI DAg2CrO4AgI AgCl 8（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v 表示反应速率, P 表示压强, t 表示反应时间下图（A）为温度肯定时,压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强肯定时,在不同时间C%与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是（）A 4NH 2（g）+5O2（g）. 4NO（ g）+6H 2O（g） H= 808.7Kj/mol BN 2O3（g）. NO2（g）

6、 +NO （g） H=+41.8Kj/mol C3NO 2（g）+H2O（l）. 2HNO 2（l）+NO （g） H= 261.3Kj/mol DCO2（g）+C（s）. 2CO（g） H=+171.4Kj/mol 名师归纳总结 9（ 2 分）（2022.湖南模拟）草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性常温下,向 10mL 1 10.01mol .L NaHC 2O4溶液中滴加 0.01mol.L NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,第 2 页,共 29 页溶液中离子浓度关系正确选项（）A V （NaOH ）=0 时, c（H+）=110 2mol.L 1- - - - - - -

7、精选学习资料 - - - - - - - - - BV （NaOH ） 10mL 时,可能存在 c（Na +）=2c（C2O4 2 ）+c（HC2O4 ）CV （NaOH ）=10mL 时, c（H+） =110 7mol/L DV （NaOH ） 10mL 时,肯定有 c（Na+） c（C2O4 2 ） c（ OH ） c（HC2O4 ）10（2 分）（2022 秋.和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H 2. 2NH 3,今有 A、 B、 C、D四个容器, 每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平稳后,操作 1 中 N2 和操作 2 中 NH 3转化率之和肯定不为 1 的是（起始体积相同）

8、 （）A 恒温恒容：操作 1：加 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2：加 2 mol NH 3B恒温恒压：操作 1：加 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2：加 2 mol NH 3C恒温恒容：操作 1：加 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2：加 3 mol NH 3D恒温恒压：操作 1：加 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2：加 3 mol NH 3二、挑选题（共 10 小题,每道题 3 分,共 30 分每道题只有 1-2 个选项符合题意）11（3 分）（2022 秋 .和平区校级期末）在以下给定条件的溶液中,肯定能大量共存的离子组是（）

9、 、HCO3A 由水电离的 c（H+）=ll0 14mol/L 的溶液中： Ca 2+、K +、ClB能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4 +、 I 、NO3CK w/c（H +）=0.1mol/L 的溶液： Na+、K +、SiO 3 2 、NO 3DFeCl2 溶液： K+、Na+、SO4 2、AlO 212（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）已知 确的是（）NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达不正A 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B镀锡的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀C电解精炼铜时,每转移 2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数为D在 lL0 lm

10、ol L 1 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1N AN A ）13（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下表达正确选项 A 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中： c（Na +） c（CH3COO（） ） c（H+） c（OHBNa2CO3 溶液加水稀释后,复原至原温度,pH 和 Kw 均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH 4Cl 溶液中, c（H +）不相等D在 Na2S溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c（S 2 ）下降14（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其

11、充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H 2O Cd（OH ）2+2Ni （OH ）2有关该电池的说法正确选项（）A 放电时负极邻近溶液的碱性不变名师归纳总结 B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni （OH） 2 e +OH D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 NiOOH+H 2O ）第 3 页,共 29 页15（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下溶液中各微粒的浓度关系不正确选项（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 0.1mol/LHCOOH 溶液中： c（HCOO ）+c（OH ）=c（H +）B1L0.1m

12、ol .LCuSO 4.（NH 4） 2SO4.6H 2O 的溶液中： c（SO4 2 ） c（NH 4 +） c（Cu2+）C（H+） c（OH ）C0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中： c（Na +）+c（H +） +c（H 2CO3）=c（ HCO3 ）+C （CO3 2 ）+c（ OH ）D将 0.2 mol/LHCN 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性 c（Na+）c（HCN ） c（CN ） c（OH ） c（H+）16（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下各表述与示意图一样的是（）pHA 图 表示 25时,用 0.1 mol.L

13、 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol .L 1 NaOH 溶液,溶液的随加入酸体积的变化B图 中曲线表示反应：2SO2（g） +O2（ g）. 2SO3（g）； H0 正、逆反应的平稳常名师归纳总结 数 K 随温度的变化 C图 表示 10 mL 0.0l mol .L 1 KMnO 4 酸性溶液与过量的 时, n（Mn2+）随时间的变化0.1 mol.L 1H2C2O4 溶液混合第 4 页,共 29 页DI 为较强酸稀释时pH 变化的曲线,且b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱17（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下表达正确选项（）A 0.1 mol.L 1 的硫酸铵溶液中

14、：c（NH 4 +） c（SO4 2+） c（ H+） c（OHB0.1 mol.L 1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H +）+c（HS+c（H 2S）C1.0Xl0 3mol/L 盐酸的 pH=3.0,1.0X10 8 mol/L 盐酸的 pH=8.0 ）D常温下,如 1mL pH=1 的盐酸与 l00mL pH=l1NaOH溶液混合后,溶液的pH=7 18（3 分）（2022.阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、Zn 、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确选项 （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）A 阳极发生仍原反应,其电极反应式：Ni2+2

15、e Ni B电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 19（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）在25时,将两个铂电极插入到肯定量的Na2SO4饱和溶液中电解,通电一段时间后,在阴极逸出a mol 气体,同时有Wg Na 2SO4.10H 2O 晶体析出如温度不变,此时剩余Na2SO4 溶液的质量分数为（）A % B% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cx100% Dx100% 120（3 分）（2022.江苏）常温下,用 0.1000m

16、ol .L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol .L 1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图以下说法正确选项（）A 点 所示溶液中：c（CH3COO ）+c（OH ）=c（CH3COOH ）+c（ H +）B点 所示溶液中：c（Na +）=c（CH3COOH ）+c（ CH3COO ）C点 所示溶液中：c（Na+） c（OH ） c（ CH3COO ） c（H+）D滴定过程中可能显现：c（CH 3COOH ） c（CH 3COO ） c（H +）c（Na+）c（OH ）三简答题： （共有 6 个小题,共 50 分）21（12 分）（2022 秋.和平区校级期末）按要求写出相关

17、的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：（2）氯化铵溶液出现酸碱性的离子方程式（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L 三氯化铁溶液的离子方程式（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO 2xH 2O 的化学方程式：（6）乙醇和氧气以KOH 为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式22（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液,以下说法不正确选项Ac（NH 4 +）： B水电离出的 c（H +）： C 和 等体积混合后的溶液：c（ H +）=c（OH ）+c（NH

18、 3.H2O）D 和 等体积混合后的溶液 pH 约为 9.7：c（NH 4 +） c（Cl ） c（ OH ） c（H +）E 和 等体积混合后的溶液：c（H +）+c（NH 4 +）=c（OH ）+c（NH 3.H20）F 和体积为 V 的 混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于 2V 23（8 分）（2022 秋.和平区校级期末） （1）用 l 体积 SO2和 3 体积空气混合,在 450以上通过 V 2O5 催化剂,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） . 2SO3（g）一段时间后达到平衡,如此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.9：1,就 SO2 平稳转化率为 %,（

19、2）在 25时,有 pH=m（m6）的盐酸 V mL 和 pH=n （n8）的 NaOH 溶液 V nL二者混名师归纳总结 合恰好完全中和问：如n+m=13 时,就 V m/V n=第 5 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护如X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K 应置于处如 X 为锌,开关K 置于 M 处,该电化学防护法称为24（10 分）（2022 秋.和平区校级期末）某同学用 溶液,其操作可分解为如下几步：0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸（A ）移取 20OOmL 待测的盐酸溶

20、液注入干净的锥形瓶,并加入 2 3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2 3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调剂液面使滴定管尖嘴布满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 3cm （E）调剂液面至 0 或 O 刻度以下,登记读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面,用标准 完成以下填空；KOH 溶液滴定至终点,登记滴定管液面的刻度（1）正确操作的次序是（用序号字母填写）（2）上述（ B）操作的目的是（3）试验中用左手掌握（填仪器及部位） ,眼睛凝视,直至滴定终点判定到达终点的现象是（4）以下情形使结果偏高的是 碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定； 酸式滴定管水洗

21、后, 就用来量取待测盐酸； 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测盐酸润洗； 将待测酸液溅到锥形瓶外； 碱液在滴定时滴到锥形瓶外； 如称取含少量 NaOH 的 KOH 固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸； 滴定前, 碱式滴定管有气泡,滴定后消逝； 记录标准碱液起始体积时,仰视读数,终点时俯视25（9 分）（2022 秋 .和平区校级期末）如下列图的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后,向（乙）中滴入酚酞溶液,在 F 极邻近显红色就以下说法正确选项（1）电源 B 极是 极（填 “ 正”或“负” ）（2）（甲）、（乙）装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为（3）欲用（丙

22、）装置给钢镀银,G 应当是（填电极材料） ,电镀液选溶液名师归纳总结 （4）电解一段时间后,加入何种物质能使溶液复原到原先浓度,甲应加入乙第 6 页,共 29 页应加入0.64g,（乙）溶液的（5）室温下,如从电解开头到时间为t 时,如（甲）中某一电极增重体积为 200mL,就（乙）溶液的pH 为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 26（8 分）（2022 秋 .和平区校级期末） 已知： 25时弱电解质电离平稳数：Ka（CH2COOH ）=1.8x10 5,K a（HSCN ）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp（CaF2）=1.5x10 10

23、25 口 C 时,2l0 3mol.L 1 氢氟酸水溶液中, 调剂溶液 pH（忽视体积变化） ,得到 c （HF）、g（F ）与溶液 pH 的变化关系,如图 1 所示：请依据以下信息回答以下问题：（1）25时,将 20mL 0.10mol .L 1 CH 3COOH 溶液和 20mL O l mol .L 1 HSCN 溶液分别与 20mL 0.10mol .L 1NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积（V ）随时间（ t）变化名师归纳总结 的示意图为图2 所示：第 7 页,共 29 页反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的缘由是,反应终止后所得两溶液中,C（C

24、H3COO ）c（ SCN ）（填 “”、“ ”或“=”）（2）25时, HF 电离平稳常数的数值（3）410 3 molL 1HF 溶液与 410Ka 4mol .LpH 为 1CaCl2 溶液等体积混合,调剂混合液4.0（忽视调剂混合液体积的变化）,通过列式运算说明是否有沉淀产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题（共10 小题,每道题2 分,共 20 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）现有等浓度的以下溶液： 醋酸,

25、 次氯酸, 碳酸氢钠, 碳酸, 碳酸钠按溶液pH 由小到大排列正确选项（）A B C D 考点：pH 的简洁运算；弱电解质在水溶液中的电离平稳；盐类水解的原理分析：先 将物质按酸和盐进行分类,再把酸按酸的强弱进行排序,酸性越强的酸其 pH 值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序,盐水解程度越大的其碱性越强,溶液的 pH值越大解答：解 ： 醋酸、 次氯酸、 碳酸是酸,等浓度的三种溶液,醋酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于次氯酸,所以pH 值由小到大的次序是： 醋酸 碳酸 次氯酸； 碳酸氢钠、 碳酸钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度,碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子

26、,所以等浓度的两种盐,碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠,溶液 pH ,所以这五种溶液 pH 由小到大排列正确选项 ,应选 C点评：本 题考查了等浓度的酸、盐pH 值大小的次序,解题规律是：依据强酸 弱酸 水解显酸性的盐 中性的盐 水解显碱性的盐 弱碱 强碱的次序将各物 质进行排列,题目难度不大2（2 分）（2022.霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液, 空气中的氧气与铝反应产生电流3,以下说法不正确选项（）A 正极反应式为：O2+2H 2O+4e 40H B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只

27、需更换铝板就可连续使用考点：原 电池和电解池的工作原理专题：电 化学专题电池总反应为： 4Al+3O 2+6H 2O 4Al（OH ）分析：根 据电池总反应可知,电池工作时,负极为 Al ,发生氧化反应,电极反应式为 Al 3e +3OH =Al（OH ）3,正极上通入空气, 发生仍原反应, 正极反应式为 O2+2H 2O+4e=4OH ,结合原电池的工作原懂得答该题解答：解 ：A、正极上通入空气,发生仍原反应,正极反应式为 O2+2H 2O+4e=4OH ,故 A正确；名师归纳总结 B、电池工作时,电流由正极流向负极,即从铂电极沿导线流向铝电极,故B 错误；第 8 页,共 29 页- - -

28、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积,故 C 正确；D、Al 不断反应, 不断溶解, 所以一段时间后, 更换铝板就可以连续使用,故 D 正确应选 B点评：本 题考查化学电源学问,题目难度中等, 留意原电池的两极上的变化以及原电池原理3（ 2 分）（2022.天津）以下液体均处于 25,有关表达正确选项（）A 某物质的溶液 pH7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中 c（H +）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍CA gCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同D

29、pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中, c（Na +） c（CH 3COO ）考点：盐 类水解的原理；pH 的简洁运算；难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：溶 液和胶体专题分析：（ 1）溶液 PH 小于 7 的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（ 2）依据 PH 大小可运算出溶液中 H+浓度,pH=4.5,c（H+）=10 4.5 mol.L 1,pH=6.5,其 c（ H+）=10 6.5 mol .L 1；（ 3）依据 AgCl 的溶解平稳可知溶液中的 Cl 浓度越大, AgCl 的溶解度越小；（ 4）pH=5.6 的 CH 3

30、COOH 与 CH 3COONa 混合溶液呈酸性, 溶液中 H +大于 OH 浓度,依据溶液呈电中性,就有 c（CH 3COO ） c（Na+）；解答：解 ：A、某些强酸的酸式盐如 NaHSO4 溶液的 pH7,故 A 错；B、pH=4.5 ,c（ H +）=10 4.5 mol.L 1,pH=6.5 ,其 c（H +）=10 6.5 mol.L 1,c（H +）是 100 倍的关系,故 B 正确；C、当溶液中 c（Cl ）不同,平稳向左移动的程度是不同的,所以 AgCl 的溶解度也是不同的,故 C 错；D、混合溶液显酸性,就 c（H +） c （ OH ）,依据电荷守恒,c（CH 3COO

31、） c（ Na+）,故 D 错；应选： B点评：综 合考查了电解质溶液中的有关学问,包括盐类的水解、溶液的 pH 与 c（ H+）的关系、沉淀溶解平稳的移动和溶液中离子浓度大小的比较做题时留意盐溶液类型的积累,对溶液浓度不同类型运算方法的整理以及平稳移动的影响条件的懂得4（ 2 分）（2022 秋.甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H 2SO4 2PbSO4+2H 2O,研读图,以下判定不正确选项（）A K 闭合时, d 电极反应式： PbSO4+2H 2O 2e=PbO2+4H+2+SO4名师归纳总结 B当电路中转移 0.2mol 电子时, I 中消耗的 H2SO4

32、为 0.2 mol CK 闭合时, II 中 SO4 2 向 c 电极迁移第 9 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DK 闭合一段时间后,II 可单独作为原电池,d 电极为正极考点：常 见化学电源的种类及其工作原理专题：电 化学专题分析：K 闭合时,装置是原电池,是电解池,就 a 为正极、 b 为负极、 c 为阴极、 d 为阳极,以此可书写电极反应式,其中 b 电极反应为 Pb 2e+SO4 2=PbSO4 ,a 电极反应为 PbO2+2e+4H +SO4 2=PbSO4+2H 2O,c 电极反应为 PbSO4+2e=Pb+SO4 2

33、,d电极方程式为 PbSO4+2H 2O 2e=PbO2+4H +SO4 2 ,以此解答该题解答：解 ：AK 闭合时为原电池,为电解池,中发生充电反应,d 电极为阳极发生氧化反应,其反应式为 PbSO4+2H 2O 2e=PbO2+4H +SO4 2 ,故 A 正确；B在上述总反应式中,得失电子总数为 2e ,当电路中转移 0.2mol 电子时,可以计算出中消耗的硫酸的量为 0.2mol ,故 B 正确；CK 闭合时 d 是阳极,阴离子向阳极移动,故 C 错误；DK 闭合一段时间, 也就是充电一段时间后可以作为原电池,由于 c 表面生成 Pb,放电时做电源的负极,d 表面生成 PbO2,做电源

34、的正极,故 D 正确应选 C点评：本 题综合考查原电池和电解池学问,留意把握电极反应式的书写,为解答该题的关键,学习中要把握原电池和电解池的工作原理5（ 2 分）（2022.江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图以下说法正确选项（）A 该系统中只存在3 种形式的能量转化=4OHB装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H 2O+4eC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化考点：常 见的能量转化形式；氧化仍原反应；电极反应和电池反应方程式；化学能与电能的应用分析：根 据图示可知, 航天器能量储存系统存在白天

35、利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能解答：A 、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、 电能,就不只是三种,故 A 错误；B、装置 Y 为燃料电池,正极电极反应式是 O2+2H 2O+4e=4OH ,故 B 错误；C、由装置 X 可知,水分解生成氢气和氧气,燃料电池的原料是氢气和氧气,就能实名师归纳总结 现燃料电池的燃料和氧化剂再生,故C 正确；第 10 页,共 29 页D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转,富余的电力通过装置X 进行水的电解, 生成氢气和氧气, 夜间再通过装置Y 燃烧氢氧来发电,以连续支持工作马达运转装置X 和 Y 实际上是储备了部分太阳能电

36、池产生的电能该系统能量并非完全转化,故D 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应选： C点评：本 题考查原电池原理与电解池原理,力较强,仍是比较简洁错的考查学问点较为单一,但是考查同学综合分析能6（ 2 分）（2022.广东）铜锌原电池如图工作时,以下表达正确选项（A 正极反应 Zn 2e =Zn2+）B电池反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu C在外电路中,电子从负极移向正极D盐桥中 K+ 移向 ZnSO4 溶液考点：原 电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式专题：压 轴题分析：原 电池中负极为较活泼金属,发生氧化反应,在外电路中,电子

37、从负极移向正极,溶2+ 2+液中,阳离子向正极移动,反应的总方程式为：Zn+Cu =Zn +Cu解答：解 ：A、Zn 是负极,故 A 错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化仍原反应相同,故 B 正确；C、依据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,故 C 正确；D、在溶液中,阳离子往正极移动,K +移向 CuSO4 溶液,故 D 错误；应选： BC点评：本 题考查原电池原理,盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系,电子的流向问题是同学普遍感到困难的一个考点7（2 分）（2022.海南）已知：K sp（AgCl ）=1.810 10,K sp（ AgI ）=1.510=2.01

38、0 12,就以下难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小次序正确选项（ 16,K sp（Ag 2CrO4）A A gCl AgI Ag2CrO4 CA g2CrO4AgCl AgI B AgCl Ag2CrO4AgI DAg2CrO4AgI AgCl 考点：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题：压 轴题分析：根 据对应化学式相像的 设 Ag2CrO4 饱和溶液中 达式可知AgCl 和 AgI 来说 K sp 越小 Ag+浓度越小,即 AgCl AgI ；假Ag+的浓度为 x,就 CrO4 2 的浓度为 0.5x,由溶度积常数的表K sp（Ag2CrO4）=x20.5x=0.5x3=2.010

39、12,x3=4.010 12,即 x,由于 AgCl 饱和溶液中Ag+的浓度为,所以 Ag2CrO 4AgCl ,故次序为： Ag 2CrO 4 AgCl AgI 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解答：解 ：A、由 K sp 运算可知, Ag +浓度大小次序应为 Ag 2CrO4 AgCl ,故 A 错；B、Ag +浓度大小次序应为 Ag 2CrO4AgCl ,故 B 错；C、饱和溶液中： 对应化学式相像的 AgCl 和 AgI 来说 K sp越小 Ag +浓度越小, 即 AgCl AgI ；Ag 2CrO4

40、溶液中 Ag +的浓度为,AgCl 饱和溶液中 Ag +的浓度为,所以有 Ag 2CrO4AgCl AgI ,故 C 正确；D、化学式相像的 AgCl 和 AgI 来说 Ksp越小 Ag +浓度越小, Ag +浓度大小次序应为AgCl AgI ,故 D 错应选 C点评：本 题主要考查溶度积常数的概念和有关运算,做题时留意不同物质的化学式是否相似,如不同,可用溶度积常数运算8（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v 表示反应速率, P 表示压强, t 表示反应时间下图（A）为温度肯定时,压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强肯定时,在不同时间C

41、%与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是（）A 4NH 2（g）+5O2（g）. 4NO（ g）+6H 2O（g） H= 808.7Kj/mol BN 2O3（g）. NO2（g） +NO （g） H=+41.8Kj/mol C3NO 2（g）+H2O（l）. 2HNO 2（l）+NO （g） H= 261.3Kj/mol DCO2（g）+C（s）. 2CO（g） H=+171.4Kj/mol 考点：体 积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率的影响因素分析：由 图可知,到达平稳后,增大压强逆反应速率增大更大,平稳向逆反应移动,说明 气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和,由图可知,温度 越高平稳时反应物的百分含量越高,说明上升温度,平稳向逆反应移动,故正反应为 放热反应,据此结合选项解答解答：解 ：由图可知,到达平稳后,增大压强逆反应速率增大更大,平稳向逆反应移动,说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和,由图可知,温度越高平稳时反应物的百分含量越高,说明上升温度,平稳向逆反应移动,故正反 应为放热反应,A 、4NH 3（g）+5O2（g）. 4NO（g）+6H2O（ g） H0,正反应是气体物质的量增 大的反应,且正反应是放热反应,符合反应特点,故 A 符合；B、N2O3（g