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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学练习题（附解答）储氢纳米碳管的研制胜利表达了科技的进步用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质- 碳纳米颗粒 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有 C、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr2O 7、K2SO 4、 Cr2（ SO 4） 3 和 H2O 七种（1）已知 K2Cr 2O7 在反应中得到电子,就配平后的该氧化仍原反应的方程式为：3C+2K 2Cr2O7+8H2SO4=3CO2 +2K 2SO4+2Cr2（ SO4）3+8H2O （ 2）H2SO 4 在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）C
2、A氧化性 B 氧化性和酸性 C 酸性 D 仍原性和酸性（3）上述反应中的仍原剂是（填化学式）C,仍原产物是（填化学式）Cr 2（SO 4） 3（4）如反应中电子转移了 0.8mol ,就产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L 解：（1）因几种物质中 K 2Cr2O 7 具有氧化性, K2 Cr 2O7 在反应中得到电子,而 C 具有仍原性,氧化反应为 CCO 2,仍原反应为 K2Cr 2O 7Cr 2（SO 4） 3,就反应物为 C、H 2SO 4 、K2Cr 2 O7,生成物为 CO 2、K 2SO 4、 Cr 2（ SO 4 ）3 和 H2O,由电子守恒及质量守恒定律可知,配平后的该氧
3、化仍原反应的方程式为 3C+2K 2Cr 2O 7+8H 2 SO 4=3CO 2 +2K 2 SO4+2Cr2（ SO4）3 +8H2O,故答案为： 3C+2K 2 Cr2 O7+8H 2SO 4=3CO 2 +2K2SO 4+2Cr 2（SO 4） 3+8H 2O；（ 2）由氧化仍原反应可知, H2SO 4 中各元素的化合价在反应前后不不变,生成硫酸盐, 就只表现出酸性,故答案为： C；（ 3）因碳元素的化合价上升,就C 为仍原剂, Cr 元素的化合价降低,就K2Cr 2O 7 为氧化剂,被仍原,对应的仍原产物为Cr 2 （SO 4） 3,故答案为： C；Cr 2（SO 4 ）3 ；（ 4
4、）由 3C+2K 2 Cr2 O7 +8H 2SO 4=3CO 2 +2K2SO 4+2Cr 2（SO 4） 3+8H 2O 可知,每生成 3molCO 2 时转移的电子为 12mol ,就电子转移了0.8mol 时生成的 CO 2 的物质的量为0.2mol ,其体积为 0.2mol 22.4L/mol=4.48L ,故答案为： 4.48L 下图中, A 到 L 为常见物质或该物质的水溶液,B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G 为中学化学中常见金属单质, I 的焰色反应为黄色,组成 J 的元素原子核内只有一个质子,F 为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色；回答以下问题：（1）J
5、的结构式为 _；名师归纳总结 （2）K 的电子式为 _,属于_晶体,所含的化学键有_第 1 页,共 7 页（3）如 D 的水溶液呈黄色,沉淀H 的化学式为 _（4）如 D 的水溶液呈蓝色,B 与 C 反应的化学方程式为_（5）G 与 H2O 反应的离子方程式为_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 1） H-H （ 2）Na+：O： H-；离子；离子键和共价键；（ 3）FeOH3 （ 4）Cu+2H 2SO4浓 =CuSO 4+SO 2+2H 2O；（ 5）2Na+2H 2O=2Na +2OH- +H 2图中, AL 为常见物质或该
6、物质的水溶液,B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G 为中学化学中常见的金属单质,E 的稀溶液为蓝色, I 的焰色反应为黄色,组成 J 的元素原子核内只有一个质子,F 为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色回答以下问题：（1）A 元素在周期表中的位置是第 3 周期 A 族（填所在周期和族）,K 固体中所含的化学键有离子键和共价键（或极性共价键）（2） D 的水溶液与 G 反应的离子方程式为Cu 2+2H 2O+2Na Cu （ OH） 2 +2Na +H 2A 和 K 是重要的化工原料,工业上同时制取 A 单质和 K 的反应的化学方程式为2NaCl+2H 2O电解. 2NaOH+H
7、 2 +Cl 2电解. （3）如将标准状况下2.24L 的 F 通入 150mL 1.0m1.L-1 的 K 溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为Na 2SO 3为 0.05mol , NaHSO3为 0.05mol 名师归纳总结 （4）与 F 组成元素相同的一种-2 价酸根离子M,M 中两种元素的质量比为4 ：3,已知 1mol A 单质与含 1mol M 的溶液能恰好第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载完全反应,反应时仅观看到有浅黄色沉淀产生取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,
8、有白色沉淀产生就 A 单质与含 M 的溶液反应的离子方程式为Cl 2+S 2O32-+H 2O 2Cl-+2H+S +SO42-J 为 H 2；I 含 Na 元素；解：由 J 的元素原子核内只有一个质子知 I 的焰色反应为黄色,所以由金属 B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟可知A 为 Cl2 ,B 为 Fe 或 Cu ,就 D 为 FeCl 3 或 CuCl 2；且 D+G+H 2OH+I+J ,结合 I 含 Na 元素知 G 为金属钠,且 H 2O+GK+J （H 2）,所以 K 为 NaOH ,D 的水溶液呈棕黄色,就 D 为 FeCl3 ,其水溶液与 Na 的反应为：6Na+2FeCl
9、3+6H2O 2Fe （OH）3 +6NaCl+3H2,F 为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色,应为 H 为 Fe（ OH ）3 ,L 为 NaCl ,SO 2,就 C 为 H2SO 4 ,E 为 Fe2（SO4）3,（ 1）A 为 Cl,位于第 3 周期 A 族, K 为 NaOH ,含离子键和共价键（或极性共价键）,故答案为：第 3 周期 A 族；离子键和共价键（或极性共价键）；（ 2） D 的水溶液与 G 反应的离子方程式为 Cu 2+2H 2O+2Na Cu （ OH ） 2 +2Na +H 2（或写2Na+2H 2O 2Na +2OH-+H 2,Cu 2+2OH- Cu（O
10、H ）2 也可）,故答案为： Cu 2+2H 2O+2Na Cu （OH ）2 +2Na +H2 ；工业上同时制取 A 单质和 K 的反应的化学方程式为 2NaCl+2H 2O电解. 2NaOH+H 2 +Cl2,故答案为： 2NaCl+2H 2O电解. 2NaOH+H2 +Cl2；反应,设生成亚硫酸钠xmol ,亚硫酸氢钠ymol ,就（3）0.1molSO2与 0.15molNaOHx+y0.1 2x+y0.15 ,解得 x=0.05mol ,y=0.05mol ,故答案为： Na 2SO 3 为 0.05 mol ,NaHSO 3 为 0.05 mol ；名师归纳总结 （ 4）与 F 组
11、成元素相同的一种-2 价酸根离子 M ,M 中两种元素的质量比为4：3,就 M 为 S2O 3 2-,F 与第 3 页,共 7 页M 的离子反应为Cl 2+S 2O 32-+H2 O 2Cl-+2H+S +SO42-,故答案为： Cl2+S 2O 3 2-+H 2O 2Cl-+2H+S +SO42- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 某化学讨论小组探究无水三草酸合铁酸钾学习必备欢迎下载按下图装置进K3FeC 2O4 3 受热分解的产物, 并对所得气体产物和固体产物进行验证,行试验（夹持仪器已略去）；（1）连接好装置后,加入药品前,应当进行的试验操作是（2）
12、试验开头时慢慢通入氮气,过一段时间以后,加热反应管_填操作名称 ；A和 E ,待反应完全后,停止加热,仍连续通氮气,直到反应管冷却；停止加热前是否需要先断开A、B 的连接处和E、F 的连接处？为什么？_；（3）试验中观看到B 中澄清石灰水变浑浊,就说明气体产物中有（写化学式）；能证明分解产物中有CO气体生成的试验现象是K2CO3；（4）该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3 价 Fe 元素,而盐类物质只有 验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是； 讨论小组为探究铁元素的存在形式,取A 中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取 4.4g 黑色粉末溶
13、于足量稀硝酸中,收集到标准状况下 NO气体 1.12L 通过运算判定黑色粉末的成分为（写化学式）；写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式；（ 1）检查装置的气密性（1 分）（ 2）不需要（ 1 分） 由于 N2不断通入, B、 F 瓶溶液不会倒吸； （ 1 分）（ 3）CO2（1 分）E 中黑色固体变成红色,F 中溶液变浑浊（ 2 分）（ 4）焰色反应（ 2 分）透过蓝色的钴玻璃观看到紫色火焰（1 分） FeO 和 Fe 3FeO +10H + +NO3=3Fe 3+NO +5H2O Fe+4H + +NO3=Fe 3+NO +2H2O （每空 2 分）（2022.浙江模拟）某中学化学
14、课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下试验步骤：（1）用以下试验装置制取干燥纯洁的氯气制备并收集得到干燥纯洁的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接次序为名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载a、e、 d、 b、c、 g、 f （填仪器接口的字母编号）该试验仍存在不足之处,应如何改进？装置的最终需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸取装置（2）某同学将肯定量铁粉与Cl2 恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过试验确定其成分探究过程如下：提出假设：（请把以下假设补充完整）假设：该固体
15、物质是 FeCl 3；假设：FeCl 2；假设：FeCl3 和 FeCl 2 混合物设计试验方案：取少量固体物质a 于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a 溶液分别进行试验,试验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空试验方法试验现象结论在溶液中加KSCN 溶液KMnO 4 溶液色固体物质中有FeCl 3向 a 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液不褪色固体物质中不含 _ 由此得出结论：假设 成立（填序号）（3）为进一步探究物质a 的性质,他们又利用a 溶液做了如下一些试验,其中现象、结论均正确选项AD （填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a 溶液显现红褐色沉淀,证明Fe（OH ）3 溶解度小于
16、Mg （OH）2 溶解度B向 a 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a 的饱和溶液,立刻显现红褐色沉淀2+等的废液, 有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜该D将 a 溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe 2 O3 固体（4）a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有 Cu过程中甲池负极的电极反应式是 CH 4+10OH-8e-=CO 3 2-+7H 2O ,如乙池中装入废液 500mL ,当阴极增重 3.2g 时,停止通电,此时阳极产愤怒体的体积（标准状况）为 1.12L （假设气体全部逸出）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页
17、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解：（1）制备并收集得到干燥纯洁的氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过洗气瓶除去,先用饱和食盐水除去氯 化氢,再通过浓硫酸吸取水蒸气得到干燥氯气,洗气装置导气管是进步短出；收集气体需要用向上排气 法收集,导气管进步短出；连接次序是 a、e、d 、b、c、 g、f；故答案为： a、e、 d、b、 c、 g、f；氯气有毒污染空气,需要在装置的最终连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸取装置；故答案为：装置的最终需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸取装置；（ 2）依据类比法,结合铁和硝酸反应的产物,产物可能为 故答案为： FeCl 3； Fe
18、Cl3 和 FeCl2 ；FeCl 2 、FeCl3 或 FeCl 3 和 FeCl 2 的混合物,固体物质中有FeCl 3 ,在溶液中加入KSCN 溶液,溶液应变红,在酸性KMnO 4 溶液中加入少量A,KMnO 4 溶液颜色无明显变化,说明不变含仍原性物质,即不含 故答案为：溶液变红色；FeCl 2 ；（ 3）a 通过试验验证为 FeCl 3FeCl 2；证明假设正确；A、向氢氧化镁悬浊液中滴加 a 溶液显现红褐色沉淀,依据沉淀转化原理,反应向更难溶的分析进行,证明 Fe（OH ）3 溶解度小于 Mg（ OH） 2 溶解度；故 A 正确；B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子,溶液颜色变化为黄
19、色变化为浅绿色；故 B 错误；C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,故 C 错误；D、溶液加热蒸干,水解生成的氯化氢挥发,三价铁离子易水解生成红褐色沉淀,灼烧得到 Fe 2 O3 固体,故 D 正确；故答案为： AD（ 4）通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应,电极反应为： CH 4+10OH-8e-=CO 3 2- +7H 2O,如乙池中装入废液 500mL ,得到的废液中提炼金属铜,阴极电极反应为：Cu 2+2e-=Cu,当阴极增重 3.2g 是铜物质的量为 0.05mol ,电子转移为 0.1mol ,停止通电,阳极电极反应氯离子失电子生成氯气,电极反应 2Cl-2e-=Cl
20、 2,此时阳极产愤怒体的体积为 0.05mol ,标准状况下体积 =0.05mol 22.4L/mol=1.12L ；名师归纳总结 故答案为： CH 4+10OH-8e-=CO 32- +7H2 O,1.12L ；CH 2=CH 2+HOCl CH 2（ OH ）CH工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）；已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：2Cl；以乙烯为原料制取PVC 等产品的转化关系如下图所示；第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试回答以下问题：写出有机物 B 和 G 的结构简式： B_, G_、的反应类型分别是 _, _写出 D 的同分异构体的结构简式 _, _写出反应的化学方程式 _写出 C 与 D 按物质的量之比为（ 1） CH 2=CHCl ；1 2 反应生成 H 的化学方程式 _（ 2）取代；加成名师归纳总结 （ 3）HCOOCH3； CH 2（ OH ） CHO 2O 第 7 页,共 7 页（ 4）2CH 3CH2OH +O22CH 3CHO+ 2H（ 5）CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O- - - - - - -