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1、 山东省 2020-2021 年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1. （2 分） (2018 高一下桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（ ）A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴2. （2 分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：HCO30.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（
2、MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物 X 为 CaCO3 ， MgCO3B . 滤液 M 中存在 Mg2+ ， 不存在 Ca2+C . 滤液 N 中存在 Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入 8 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca（OH）2 和 Mg（OH）2 的混合物第 1 页 共 19 页 3. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4 分子中含有的共价键数目等于 1molNa2O2
3、 固体中含有的离子总数C . 80的纯水的 pH 大于 25的纯水的 pHD . 等体积、等 pH 的盐酸和醋酸与 1mol/L 的 NaOH 溶液完全中和，消耗的 NaOH 溶液体积后者多4. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积 KW 也增大B . 当 pH 减少 2 个单位时，溶液中 c（H+）增大 20 倍C . pH=2.0 的酸溶液，稀释 10 倍时，pH 为 3D . 溶液稀释时，c（H+）减少，pH 增大5. （2 分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A . 存在的电离平衡为 HCO3-H2O H2CO3OHB . c(N
4、a)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)6. （2 分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是（ ）A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H2B . S（s）+O2（g）SO2（g），H1； S（g）+O2（g）SO2（g），H2C . C（s）+ O2（g）CO（g），H1； C（s）+O2（g）CO2（g），H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H1； H2（g）+ Cl2（
5、g）HCl（g），H27. （2 分） (2016 高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）第 2 页 共 19 页 A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO28. （2 分） (2019 高一下蛟河期中) 在 25、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ）A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191
6、 kJ/molD . 191 kJ/mol9. （2 分） (2017 高一上双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物盐酸电解质小苏打ABCD蒸馏水硫酸火碱胆矾纯碱硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC . CD . D10. （2 分） (2015 高二上南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A . 把 pH=2 的甲酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.5B . 50mL1 molL1 的甲酸溶液恰好与 50mL l molL1 的 NaOH 溶液完全反应第 3 页 共 19 页 C . HCOONa 溶
7、液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL1 的甲酸溶液的 pH 约为 211. （2 分） (2019 高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，c(OH)之比是 21C . 已知 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合稀溶液中滴加 0.01 molL-1 A
8、gNO3 溶液，先生成 Ag2CrO4 沉淀12. （2 分） (2018 高二上滦县期中) 实验室用锌粒与 2 molL1 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A . 向该硫酸溶液中加入等体积的水B . 改用6 molL1 盐酸C . 改用热的 2 molL1 硫酸溶液D . 用锌粉代替锌粒13. （2 分） 在一定温度下，下列不是可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡标志的为（ ）A . C 生成速率与 C 分解速率相等B . 单位时间内生成 a molA，同时生成 3a molBC . A,B,C 的浓度保持一定不变D . A,B,C 的压强不再变化14.
9、 （2 分） 下列推断合理的是（ ）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同第 4 页 共 19 页 D . 将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15. （2 分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH
10、-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在 0.1 molL-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1molL-1 的 NaOH 溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有 NO2 气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深 2NO2 N2O416. （2 分） (2016 高二上青海期中) 有一反应：2A+B 2C，其中 A、B、C 均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，图中有 a、b、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A . 该反应是放热反应B . b 点时混合气体的平
11、均摩尔质量不再变化C . T1 温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c 点可表示 v（正）v（逆）17. （2 分） 可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其 v-t 图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是第 5 页 共 19 页 A . B . C . D . 18. （2 分） (2018 高一下宾阳期末) 反应 Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行
12、，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入 N2 使体系压强增大D . 压强不变，充入 N2 使容器的容积增大19. （2 分） 常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(
13、OH)D . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)第 6 页 共 19 页 20. （2 分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)2
14、1. （2 分） (2018 高二上黑龙江月考) 室温时，向 20mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴加 0.1mol/L 的 NaOH溶液，溶液的 pH 变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）A . a 点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b 点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c 点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22. （2 分） (2018 高二下台州期中) 已知锌能溶解在 NaOH 溶
15、液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为 S、质量为 m1 的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人 6 molL-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2 。下列说法正确的是（ ）A . 设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ，则B . 锌电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低23. （2 分） (2018 高二上清流期中) 如图 a、
16、b、c、d 均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）第 7 页 共 19 页 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液 pH 上升，而乙槽电解液 pH 下降；b、c 两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽乙槽NaOHCuSO4Cu（NO3）2NaClKClAgNO3Na2SO4NaNO3A . AB . BC . CD . D24. （2 分） 用惰性电极电解一定量的 Cu(NO3)2 溶液，下列说法中，正确的是A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=Cu（ ）B . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有 6.4 g 金属 Cu 析出，放
17、出的 O2 一定为 0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的 Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度25. （2 分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）ABNO3-被还原为 NH3管口放湿润的红色石蕊试纸色將 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶 液 变 成 红 Fe(NO3)2 样品中一定含有第 8 页 共 19 页 色Fe3+向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 Na2S 混合 产生黑色沉 Ksp(Ag2S)CD溶液中滴入少量 AgNO3 溶液淀Ksp(Ag2CO3)向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入FeCl
18、3 溶 有机层呈橙还原性 Fe2+I-液A . AB . BC . CD . D红色二、 综合题 (共 2 题；共 11 分)26. （6 分） (2018 高二上儋州月考) CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1（1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使 1mol 甲烷生成CO2 气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“
19、”)890.3kJ。（2） 甲烷与 CO2 可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4 完全反应可释放 15.46kJ 的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为 1mol 的 CH4 与 CO2 充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，第 9 页 共 19 页 则 CH4 的转化率为_。（3） C(s)与 H2 (g)不反应，所以 C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热 H_。（4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究
20、的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A . 寻找优质催化剂，使 CO2 与 H2O 反应生成 CH4 与 O2 ， 并放出热量B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使 CO2 分解生成碳与 O2C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 CO2 与海底开采的 CH4 合成水煤气(CO、H2)D . 将固态碳合成为 C60 ， 以 C60 作为燃料27. （5 分） (2016 高一下武进期中) 根据题意解答（1） 某温度时，2L 的密闭容器中 X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图 所示由图中数据分析，该反应的化学方程式为_（用 X、Y、Z 表示），反应开始至 1
21、min，X 的平均反应速率为_若 4min 时反应达到最大限度，Z 的物质的量等于 0.4 mol此时，X 的转化率为_，Y 的物质的量浓度为_（2） 可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_（填序号）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2第 10 页 共 19 页 单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态三、 实验题 (共 2 题；共 13 分)28. （7
22、分） (2018 高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。（3） 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是（_）A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴
23、定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。第 11 页 共 19 页 （5） 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL待测 NaOH 溶液的体积/mL第一次第二次第三次1.5630.300.2226.31依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_29. （6 分） (2018 高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部
24、分操作和条件略）：，杂质为铁及 缓 慢 向 烧 瓶 中 （ 见 上 图 ） 通 入 过 量 混 合 气 进 行 “ 浸 锰 ” 操 作 ， 主 要 反 应 原 理 为 ：（铁浸出后，过量的 会将粉末。还原为）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯再用溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤。调节滤液 pH 为 6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_。第 12 页 共 19 页 图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系（2） 查阅表 1，中调
25、pH 为 3.5 时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯是_，相应反应的离子方程式为_。粉末的主要作用表 1：生成相应氢氧化物的 pH物质（3）中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS 除去，经过滤，得到纯净的。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用_。（4） 中加入后发生反应的离子方程式是_。四、 解答题 (共 1题；共 9 分)30. （9 分） (2017 高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1） 、一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（
26、g）H=105kJmol1向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示：第 13 页 共 19 页 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在 6min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_（3） 反应在 2min 时达到平衡，平衡常数 K（）=_（4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_（5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构
27、简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如右图所示：通入 a 气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U 形管中氯化钠溶液的体积为 800ml。闭合 K 后，若每个电池甲烷用量均为 0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数 F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后 U形管中溶液的 pH 为_。第 14 页 共 19 页 第 15 页 共 19 页 参考答案一
28、、 单选题 (共 25 题；共 50 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 16 页 共 19 页 17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共 2 题；共 11 分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、三、 实验题 (共 2 题；共 13 分)第 17 页 共 19 页 28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 解答题 (共 1题；共 9 分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、第 18 页 共 19 页 30-6、第 19 页 共 19 页28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 解答题 (共 1题；共 9 分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、第 18 页 共 19 页 30-6、第 19 页 共 19 页