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1、 江苏省徐州市 2021 届高三第一学期期中考试化 学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56选择题单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. “84 消毒液”可用于物体表面和环境的消毒,其有效成分是( )A. Na CO B. NaClO C. NaCl D. NaOH232. 反应 SiO +4HF SiF +2
2、H O 可用于雕刻玻璃。下列表示相关微粒的化学用语正确的2是 ( )42A. 中子数为 15 的 Si 原子:B. HF 分子的电子式: HF29Si15C. SiF 分子的结构式:4D. 基态 O 原子的轨道表示式:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A. 碳酸氢钠水溶液呈碱性,可用于制发酵粉B. 金属钠的熔点低,可用于制备钛、锆等金属C. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气和氯化氢D. 二氧化硫具有还原性,可用于漂白有色物质4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 0.1 molL HCl 溶液: Fe 、 HCO 、 I、 Cu-3-13+-2+B
3、. 0.1 molL AgNO 溶液: K 、Br、 NH+、 CO2-1+-433C. 0.1 molL AlCl 溶液: Na、 ClO 、 Fe 、 SO2-1+-2+43D. 0.1 molL NaOH 溶液: NO 、 Ba 、 Cl、 K-3-12+-+5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 的原子半径小于 Y 的原子半径,Z 的单质是空气中含量最多的气体,X 与 W 原子最外层电子数之和是 Y 原子最外层电子数的两倍,常温常压下 W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A. 原子半径: r(Y)r(Z)0。下列有422关该反应的说法正确的是 ( )A. S03
4、(H ) (CO)B. 平衡常数K=2(CH )4C. 升高温度过程中,v(正)I3+2石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入苯酚钠溶液C溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强向盛有 2 mL 0.1 molL AgNO 溶液的试-1先出现白色沉淀,后沉淀变为黑色3D 管中滴加 5 滴 0.1 molL Na CO 溶液,再K (Ag CO )K (Ag S)-12滴加 5 滴0.1 molL NaS 溶液3sp23sp2-1213. 化合物 Y 具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由 X 制得。XY下列有关化合物 X、Y 说法正确的是 ( )A. X 分子中所有碳原子一定共平面B. 1 mol Y 最多能与 2
5、 mol NaOH 反应 C. X、Y 分子中含有手性碳原子数目相同D. X 分子中碳原子轨道的杂化类型与 Y 相同14. 室温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A. 0.1 molL KCO 溶液与 0.2 molL KHC O 溶液等体积混合:-1-12 2 44c(K )=3c(CO2- )+c(HCO-)+c(H C O)2 4+44B. 0.2 molL NH H O 溶液与 0.1 molL HCl 溶液等体积混合:222 2 4-1-132c(Cl )+c(H )=c(NH H O)+c(OH )-+-32C. 物质的量浓度相等的 CH COOH 和 CH CO
6、ONa 溶液等体积混合,溶液 pH=4:33c(Na )c(CH COO )c(H )c(OH )+-+-3D. 0.1 molL CH COONa 溶液与 0.1 molL HCl 溶液混合到 pH=7:-1-13c(Na )c(Cl )=c(CH COOH)+-315. 环戊二烯易生成双环戊二烯,该反应为相同),在容积均为 2 L 的两个密闭容器中,环戊二烯浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )。不同温度下(其它条件A. T317非选择题16. (10 分)硫酸铜水溶液中存在Cu(H O) ,向硫酸铜水溶液中加入氨水,生成蓝色沉淀,2+24继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝
7、色溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,产生蓝色晶体Cu(NH ) SO H O。3 442(1) 写出基态 Cu 的核外电子排布式:。2+(2) N、O、S 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。(3) Cu(NH ) SO H O 中配位体的分子空间构型为2(用文字描述)。3 44(4) 1 mol Cu(NH ) 中含有键的数目为。2+3 4(5) 上述实验说明 H O 和 NH 与 Cu 的结合能力:H ONH (填“”“=”或“”),32+232原因是 。17. (14 分)氯及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。工业上通过下列流程制备二氧化氯、氯酸钠和亚氧酸钠。 已知: ClO 在浓度较
8、大时,易与其他物质发生爆炸性反应。2(1) “电解”过程中生成 NaClO 的化学方程式为。3(2) “还原”过程中生成 ClO ,通入空气的作用是。2(3) “转化” 过程中应控制反应温度在 60 以下,其原因是 。(4) 已知亚氯酸(HClO )不稳定,易分解为 Cl 、ClO 和 H O,从而使 SO 和 NO 更易被氧化。亚2222氯酸钠可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得 SO 和 NO 的脱除率与吸收22液 pH 的关系如图 1 所示。亚氯酸钠脱除 SO 的离子方程式为。2随着 pH 的降低,SO 和 NO 脱除率增大,其可能原因是。2图1图2(5) 粗食盐中常含有
9、少量 K 、Mg 、 Ca 、SO2-,需对其进行提纯,NaCl 和 KCl 的溶解度曲+2+2+4线如图 2 所示。请补充完整粗食盐提纯的实验方案:将粗食盐溶于蒸馏水,加入 NaOH 溶液至不再产生沉淀,( 实验须使用的试剂和用品:盐酸、Na CO 溶液、BaCl 溶液、pH 计,223其它常规仪器任选)。18. (12 分)化合物 H 是合成治疗动脉痉挛药物的一种中间体,其合成路线如下: (1) C 中的含氧官能团名称为(2) AB 的反应类型为(写两种)。(3) 写出 F 转化为 G 反应中的另一种产物的结构简式 。(4) E 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式
10、: 。能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl 溶液发生显色反应;3分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和题干中物质任用,合成路线流程图示例见本题题干)。19. (10 分)三草酸合铁酸钾晶体化学式为 K Fe(C O ) 3H O(摩尔质量为 491 gmol ),-132 4 32可用于晒制蓝图。(1) 晒制蓝图时,用三草酸合铁酸钾晶体作感光剂,光照时生成 CO 和两种草酸盐,反应的化2学方程式为。(2) 已知 25 ,HC O 的 =10 , =10 。向三草酸合铁酸钾溶液中加入盐酸,当溶液-4.2-1.2aa2 2
11、412中c(HCO )=c(CO2-)时,溶液的 pH=。-44(3) 某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的 FeC O ,为测定其纯度,进行如下实验:222 4步骤:称取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250 mL 溶液。步骤:取 25.00 mL 溶液,用 0.100 0 molL 酸性 KMnO 溶液滴定至终点,消耗 KMnO 溶液-14413.50 mL。步骤:另取 25.00 mL 溶液,加入过量铜粉,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。步骤:用 0.100 0 molL 酸性 KMnO 溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗 KMnO 溶液-14415.50 mL。已知:酸性条件下
12、 MnO 可氧化 Fe 、CO2-,MnO-被还原成 Mn 。-2+2+44步骤中将滤液和洗涤液合并的目的是 。42计算该三草酸合铁酸钾晶体的纯度,写出计算过程。 20. (14 分)烟气的脱硫、脱硝和水体中 NO 的处理都是环境保护的重要课题。-3(1) 用多孔石墨相氮化碳(Pl-g-C N )光催化氧化脱除 NO 的过程如图 1 所示。3 4图1该脱除过程中,太阳能转化为能。在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C N 端发生的反应: O +2H +2e H O ;Pl 端发生的反应: 。-+3 422 2(2) SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法,化学反应:4NH
13、 (g)+4NO(g)+O (g) 4N (g)+6H O(g) H0322其它条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,反应相同时间 NO 转化率与温度的关系如图 2。2工业上选择催化剂乙的原因是 ;在催化剂甲作用下,图 2 中 M 点处(对应温度约为 210 )NO 的转化率(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。温度高于 210 时,NO 转化率降低的原因可能是 。图2 图3(3) 一种利用乙烯进行消除 NO 的反应机理如图 3, CH 和 Cu (NO )反应的方程式+2 42为。(4) 常温下,用氧缺位铁酸锌(ZnFe O ) 可以消除 NO 污染,使 NO 转变为 N ,同时 ZnFe O 转2 y2 yxx变为 ZnFe O 。若 2 mol ZnFe O 与足量 NO 反应可生成 0.375 mol N,则y=2。2 42 y22