《天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 天津市 2020-2021 年高二上学期化学期末考试试卷 A 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题(每题 4 分，共 48 分) (共 12 题；共 48 分)1. （4 分） 下列观点你不赞成的是（ ）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （4 分） (2015 高二上西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=C
2、O（g）H=101.5 kJmol1 ， 该方程式的H 可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1 ， 则任何强酸和强碱发生中和反应生成 1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1D . 2mol 氢气燃烧得水蒸气放热 484 kJ，则 H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol13. （4 分） (2016 高一下德州期中) 对于反应 A2+B2=2AB 来说，下列速率表示该反应最快的是（ ）A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V
3、（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）4. （4 分） (2016 高一下伊春期中) 对于反应 2SO2+O2 2SO3 下列说法错误的是（ ）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大 O2 的浓度可使 SO3 的浓度减小第 1 页 共 11 页 C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大 SO2 的浓度可以增大反应速率5. （4 分） 25 时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中 Pb2和 I浓度都增大B . 溶度积常数 Ksp 增
4、大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中 Pb2浓度减小6. （4 分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热 0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的 pH 均增大D . N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和 H2 的平衡转化率均增大7.（4 分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为 1L 的密闭容器中加
5、入0.10molNO 气体和 2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min 后反应达到平衡，测得 N2 为 0.03mol，下列有关说法错误的是（ ）A . 2min 内，用 NO 表示的该反应的平均速度 v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数 K=D . 升高温度，可以提高反应速率和 NO 的转化率8. （4 分） 可逆反应 mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述
6、正确的是（ ）第 2 页 共 11 页 A . 达平衡后，加入催化剂则 C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中 n65%、CO 的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A . 600，0.9MpaB . 700，0.9MPaC . 800，1.5MpaD . 1000，1.5MPa15. （18.0 分） (2018三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为 COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS 的合成方法之一是在无溶剂的条件下用 CO 与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有 CO2、SO2 等杂质。（1） COS 的电子式为_。（2） 已知
7、 CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6 kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2 的平衡转化率随温度变化的关系,图中 m=m2、m3 从大到小的顺序为_，理由是_。，为起始时的投料比，则 m1、第 6 页 共 11 页 （3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有 COS。目前 COS 水解是脱除 COS 的常见方法，即 COS 在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS 水解的化学方程式为_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗 4.05gZnO，放出 3.
8、83 kJ 热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用 Fe3+在酸性条件下与 H2S 反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使 Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入 H2S 至饱和(H2S 的近似浓度为 0.10mol/L)， _(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知 Ka1(H2S)= 1.310-7，Ka2(H2S
9、)= 7.010-5，Ksp(CuS) = 1.410-36)16. （12 分） (2019 高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备 NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空（1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的 NaOH 溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。（2） 电解饱和食盐水：，电解 10L 饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下_（填气体化学式），则溶液_（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中_略大于。写出一条 必须反应完
10、全的理由：的溶液。过程如下：准确称量一定质量的（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂 X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸第 7 页 共 11 页 液体 2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂 X 的变色范围是；，饱和水溶液本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。（6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放响”）。固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 _（填“偏大”“偏小”或“无影第 8 页 共 11
11、 页 参考答案一、 选择题(每题 4 分，共 48 分) (共 12 题；共 48 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题(共 52 分) (共 4 题；共 52 分)13-1、13-2、第 9 页 共 11 页 13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 11 页 16-4、16-5、16-6、16-7、第 11 页 共 11 页13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 11 页 16-4、16-5、16-6、16-7、第 11 页 共 11 页