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1、 化学试卷B铜、铝用于制作导线C汽油用于衣物除油D. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属2“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导C金属材料3引起酸雨的物质是（ ）A一氧化碳 B甲烷C二氧化碳 D二氧化硫溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶A水B只有燃烧反应可将化学能转化为热能C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点6现有 X、Y、Z 三种金属 。2421 X + 2YNO = 2Y + X(NO ) ，这三种金属的活动性顺序正确的是3 23AZXYBZYXCYZXD XYZ7. 下列对实
2、验现象的观察或记录中正确的是A. 在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，再加入少量的硫酸铜溶液，把带火星的木条深入试管，木条不能复燃B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解C. 向蒸馏水中滴入 23 滴植物油，搅拌，植物油完全溶解D. 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过得木炭，红棕色会消失8阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ ）A. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C. 生成 大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D.反应吸
3、热，降低了可燃物的着火点9鉴别下列物质，所用试剂错误的是选项物质ABCD铜粉和铁粉 硝酸铵和氢氧 KCl(MnO )2除杂试剂 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 水10溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是A. 常温下，25 g 植物油和 75 g 水形成 100 g溶液B饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液HO2C. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且
4、符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。11下列对实验结果的分析中，错误的是A配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气2 D在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏 低11逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A因为 H O 和 H O 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同2 22B因为蜡烛燃烧生成 CO 和 H O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H，可能含有氧2
5、2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同，所以它们的物理性质有很大的差异12下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作实验现象实验结论将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中A无紫红色固体析出铝不如铜活泼B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃氧气能支持燃烧CO 具有还原性该反应放热C 将 CO 通过灼热的氧化铜D 将氢氧化钠固体加入水中黑色氧化铜变成红色溶液温度升高13在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正蒸发5g水蒸发5g水确的是溶液甲溶液乙 析 出2g晶体、过滤 溶液丙无晶体析出A溶液甲可
6、能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体可能大于 2g14下列图像能正确反映对应变化关系的是A向 一定量的二氧 B加热一定量的高 C向两份完全相同 D将水通电电解一段时化锰中加入过氧化氢溶液锰酸钾固体的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉间15现有铁和另一种金属组成的混合物，在 56g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数3 的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气 的质量为 m。下列说法正确的是A若混合物为 Fe、Al，m 可能是 02gB若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 02gC若混合物为 Fe、Zn，m 可 能是 01
7、g，则该混合物中铁的质量分数为 50D若混合物为 Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 73第 卷 （非选择题 共70 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39三、填空题（本大题有 4 题，共 18 分）16(4 分)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A干冰 B硬铝 C甲烷 D石油（1）被誉为“工业的血液” （2）可用作制造飞机（3）可用于人工降雨17. （6 分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）下列不属于绿色能源的是（4）可燃冰的主要成分是.A. 太阳能 B. 风能 C. 地热能 D. 石油
8、（2）当空气受 SO 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO 含量明显降低，22该过程发生的反应是 2X+2SO +O =2CaSO +2CO ，X 的化学式是4；222（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为：Li+MnO =LiMnO ，该反应的基本类型属于 ；从化学角度看，与使用汽油的汽车22相比其优点（举出一点即可）。（4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；木材着火时，用泡沫灭火器灭火；油锅着火时，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；房屋着火时，
9、用高压水枪灭火； 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准(1)18（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1) 在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是 。（写出化学方程式），包括事例(2)(填序号)。4 （2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是A.硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液（填序号）。19.（6 分）右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中 A、E
10、为固体氧化物，且 A为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。请回答下列问题：(1)反应中 A 物质的作用是；(2)反应、的化学方程式：；(3)在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是四、简答题（本大题有 4 小题，共 22 分）20. (6 分)写出下列反应的化学方程式：(写一点即可)；（1）将铝丝浸入硫酸铜溶液中（2）（3）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl ）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为。21 (7 分)溶解度
11、可表示物质溶解性的大小。右下图是甲、乙 、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_（填“”、“”或“”）乙的溶解度。40时，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙_固体逐渐减少至全部溶解5 丙_气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO 的溶解度越_。为2增大 CO 的溶解度，可采用的一种方法是_。2不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图a大于 40 b小于 4
12、0 c无法确定22. （6 分）某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧 的实验事实是。 中 的 铁 钉 明 显 生 锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的 A、B、C 三处中 处锈蚀最严重。试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。以上两个实验均采用的实验方法是。23、（2 分）有 0.4 克铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO 全部通入2过量的澄清石灰水中，得到 0
13、.75 克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是五、实验题（本大题有 3 小题，共 22 分）。24（6 分）结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用（2）操作 D 中用玻璃棒搅拌的作用是 ；滴加；（3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是_。（4）配制 100g 浓度为 8%的氯化钠溶液，所需氯化钾的质量为g需要水的体积是mL.6 25（7 分）结合下图所示的实验装置，回答有关问题：（1）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气时，应选择制取并收集的装置为
14、字母）；（填（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，应选择制取并收集的装置为（填字母）（4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的 CO 从装置 F 的2端通入（选填“a”或“b”）。（5）如用 E 装置收集 CO ，检验 CO 是否收集满的方法是2。226（5 分）某化学小组用一定量 AgNO 和 Cu(NO ) 混合溶液进3 23行了右图实验， 并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有 Zn(NO ) Zn (NO ) 、AgNO Zn (NO ) 、Cu(NO )3 23 23 233 2Zn
15、 (NO ) 、AgNO 、Cu(NO )33 23 2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体 B 的成分，请将下表填写完整。现象结论及反应原理结论：化学方程式：六、计算题（本大题有 2 小题，共 10 分）计算结果保留至 0.1%27(3 分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：Fe O 的相对分子质量是：2 3；5000t 含氧化铁 84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是t；7 上述赤铁矿理论上可炼得含铁 98%的生铁t。28.（7 分）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再
16、向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：第一次加入稀硫酸的质量 35g第二次35g剩余固体的质量 8.6g请回 答下列问题：7.4g6.2g5.6g（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为g；（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？和平区 20122013 学年度第一学期九年级年级化学学科期末质量调查试卷参考答案8 第I卷 共 15 题，每题 2 分，共 30 分1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 10.D11.
17、AC 12.BD 13.D 14.D 15.BC第II卷 共70分三、填空题（本大题有 4 小题，共 20 分）16(4 分) （1）D（2）B（3）A（4）C17. （6 分）（1）D（2）CaCO （3）化合 减少了环境污染（4）清除可燃物 （答案3合理即可）18. （4 分）（1）4Al + 3O =2 Al O （2）大（3）B2 3219. （6 分）（1）催化剂或者催化作用22322（3）刷漆、抹油或者做镀层等四、简答题（本大题有 4 小题，共 20 分）20. (6 分)（1）2Al + 3CuSO = Al (SO ) + 3Cu4 342（2）（3）SiHCl + O3SiO
18、 + HCl + Cl22221 (7 分) 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加小 降温（或加压） a22. （6 分） 空气和水（或潮湿空气） B（2）除去水中的氧气 控制变量对比法23.（2 分）FeO2 3AFeOBFe OCFe ODFeO FeO2 33 42 3五、实验题（本大题有 3 小题，共 22 分）24（6 分）(1)胶头滴管 （2）加速溶解 （3）A、B （4）25（7 分）（1）BC 或 BE（2）AC 或 AD9 （3）CaCO + 2HCl CaCl + HO + CO B、D2322（4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了26（7
19、分）（1 分） 猜想中无 Cu(NO ) ，说明 Cu(NO ) 已与 Zn 反应生成 Cu，而 Cu3 2 3 2能与 AgNO 反应，故也不可能有 AgNO【或 Zn 应先与 AgNO 反应后与 Cu(NO ) 反应,当有 AgNO3 23333剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO ) 】（1 分）3 2实验步骤现象 结论Ag、Cu、Zn（2 分）稀盐酸（或稀硫酸等）（1 分）Zn + HSO =ZnSO + H （2 分）4242六、计算题（本大题有 2 小题，共 10 分）计算结果保留至 0.1%27（3 分）（1）160（1 分）；（2）2940t（1 分）；（3）3000t（1 分）
20、28.（7 分）（1）9.8 （2）MgSO 、H SO (3)14% (4)143.85g42410第I卷 共 15 题，每题 2 分，共 30 分1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 10.D11.AC 12.BD 13.D 14.D 15.BC第II卷 共70分三、填空题（本大题有 4 小题，共 20 分）16(4 分) （1）D（2）B（3）A（4）C17. （6 分）（1）D（2）CaCO （3）化合 减少了环境污染（4）清除可燃物 （答案3合理即可）18. （4 分）（1）4Al + 3O =2 Al O （2）大（3）B2 3219. （6 分）
21、（1）催化剂或者催化作用22322（3）刷漆、抹油或者做镀层等四、简答题（本大题有 4 小题，共 20 分）20. (6 分)（1）2Al + 3CuSO = Al (SO ) + 3Cu4 342（2）（3）SiHCl + O3SiO + HCl + Cl22221 (7 分) 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加小 降温（或加压） a22. （6 分） 空气和水（或潮湿空气） B（2）除去水中的氧气 控制变量对比法23.（2 分）FeO2 3AFeOBFe OCFe ODFeO FeO2 33 42 3五、实验题（本大题有 3 小题，共 22 分）24（6 分）(1)胶头滴管 （2）
22、加速溶解 （3）A、B （4）25（7 分）（1）BC 或 BE（2）AC 或 AD9 （3）CaCO + 2HCl CaCl + HO + CO B、D2322（4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了26（7 分）（1 分） 猜想中无 Cu(NO ) ，说明 Cu(NO ) 已与 Zn 反应生成 Cu，而 Cu3 2 3 2能与 AgNO 反应，故也不可能有 AgNO【或 Zn 应先与 AgNO 反应后与 Cu(NO ) 反应,当有 AgNO3 23333剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO ) 】（1 分）3 2实验步骤现象 结论Ag、Cu、Zn（2 分）稀盐酸（或稀硫酸等）（1 分）Zn + HSO =ZnSO + H （2 分）4242六、计算题（本大题有 2 小题，共 10 分）计算结果保留至 0.1%27（3 分）（1）160（1 分）；（2）2940t（1 分）；（3）3000t（1 分）28.（7 分）（1）9.8 （2）MgSO 、H SO (3)14% (4)143.85g42410