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1、第2课时钠的几种化合物焰色试验夯实基础轻松达标1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性答案B解析Na2O是白色固体,无强氧化性;Na2O2是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。2.下列关于焰色试验的表述确切的是()A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质答案A解析焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化
2、钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B解析A项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na2CO3,正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2、Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D
3、.铁答案A解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色答案B解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧
4、化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不易发生分解,D错误。7.AH为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“
5、”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)反应中(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:AB+C+D:。F+C:。答案(1)Na2O2(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na+2H2O2NaOH+H2解析A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,则可能是NaHCO3,由两种单质受热生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、N
6、a2O2、NaOH。提升能力跨越等级1.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中NaOH浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出答案C解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的NaOH饱和溶液,所以溶液浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观
7、察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是()A.只有Na+B.一定有Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.可能含有Na+或K+中的一种答案B解析观察钾元素的焰色试验时,必须透过蓝色钴玻璃,否则易被钠元素的黄色火焰掩盖。3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤答案D解析D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH,Na2C
8、O3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。4.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,两者均产生白色沉淀;B项加入等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;
9、C项Na2CO3与CaCl2溶液发生反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2溶液不反应;D项逐滴加入等浓度盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。5.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量为()A.a gB.3a4 gC.3a2 gD.4a3 g答案A解析CO、H2分别与O2反应的化学方程式为2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2C
10、O3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2,由4个化学方程式可得CO、H2燃烧时消耗的O2在其产物与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,故参加反应的CO和H2混合物的质量即反应后固体增加的质量。6.A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式。A;B;C;D;E;F。(2)写出F和H反应的化学方程式:。(3)写出下列反应的离
11、子方程式。D+盐酸:;B+水:;D+A:。答案(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)HCO3-+H+H2O+CO22Na+2H2O2Na+2OH-+H2HCO3-+OH-H2O+CO32-解析由焰色试验为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体,知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊,知H为CO2,且C、D为Na2CO3和NaHCO3中的一种,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2
12、CO3,则A为NaOH。7.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答下列问题:(1)由实验现象所得到的有关过氧化钠与水反应的结论是:a.有氧气生成;b.。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是。用以验证结论b的实验方法是。答案(1)反应放热(2)打开分液漏斗活塞,将带火星的木条靠近p处,若木条复燃,证明有氧气生成将q连导管后插入水中,打开分液漏斗活塞,
13、若导管口有气泡冒出,证明反应放热解析贴近生活拓展创新下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填“”或“”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是,通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式:。棉花燃烧说明该反应的特点是。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。
14、答案(1)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%解析(1)NaHCO3受热易分解产生CO2:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,CO2能使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3较稳定,受热不易分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系:2NaHCO3CaCO3168g100gm(NaHCO3)4.0gm(NaHCO3)=6.72g则m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g,其质量分数为3.28g10.0g100%=32.8%。