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1、江西省宜春市上高二中2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题试题可能需要的数据：lg2=0.303; H.1.000; C.12.00; O.16.00; Mn.55.00 K.39.001、 选择题(316=48分)1中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性2下列化学用语正确的是( )A NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO
2、32B 醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC. H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)3反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为( ) A= C= D4下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1C2H2(g)+O2
3、(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量525，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是( )A 若ab，则pH一定小于7 B c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abC 若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)D 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO
4、OH)6中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ）A 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失D 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌7已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化
5、学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.810-54.910-10K19.110-8K21.110-1225 时，下列说法正确的是（ ）A 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）pH（NaCN） pH（NaHS）pH（CH3COONa）B 用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）D 某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c（OH-）10-dmol/L8如图是CO2生产甲醇的能量
6、变化示意图下列说法正确的是（ ）AE2_E1是该反应的热效应BE3_E1是该反应的热效应C实现变废为宝，且有效控制温室效应D该反应放热，在常温常压下就能进行9在一定的条件下，某反应X(g)= Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是( )A X的浓度越大，反应速率越大 B X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C X的分解速率先快后慢 D X分解的速率
7、与其浓度无关 10下列各表述与示意图一致的是( )A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化11常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是( )A 常温下，Ksp(PbS)=810-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018B 常温下，PbI2的Ksp为21
8、0-6C 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小12一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是( )A05min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(Lmin)B15min时改变的条件不可能是升高温度 C5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625D从初始到18min时，X的转化率为30%13下列事实能说明醋酸是弱
9、电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A B C D 14已知某温度下： H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）A、A中放热 B、B中放热 C、A中热量变化值等于B中的2倍 D、A中
10、热量变化值大于B中2倍15化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是( )A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化C图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化D图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化16将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )ANaOH溶液的物质的量浓度为01 mol/L，体积为1 L。BM、N点离子浓度的都是
11、c（HCO3 ）c（CO32 ）。C曲线上任意点都符合：c（Na）c（H）c（CO32 ）c（HCO3 ）c（OH）。DV3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na）c（HCO3 ）c（CO32 ）c（OH）c（H）。二、填空题(共52分）17（6分，每空1分）CO、H2、CH3OH均是清洁能源。(1)已知部分化学键键能数据如下：化学键COO=OC=OC-OE/(kJ mol-1)958.54977453512CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)=H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1 CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO
12、2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1则H1=_ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_ kJmol-1。(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1_ t2(填“”
13、、“”、“”、“”或“ 4. 5 无法确定18: 增大 小于 c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) 1012mol/L19: (1)否 甲 (2) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3) 2 偏大 重复操作增加平行实验20: I：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32 + H2OHSO3+ OH，加入氯化钡后，Ba2+SO32BaSO3，降低了SO32的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去II：中； H+与OH、SO42与ClIII：H2S + CO32HS+
14、 HCO3 4. 5 无法确定18: 增大 小于 c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) 1012mol/L19: (1)否 甲 (2) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3) 2 偏大 重复操作增加平行实验20: I：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32 + H2OHSO3+ OH，加入氯化钡后，Ba2+SO32BaSO3，降低了SO32的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去II：中； H+与OH、SO42与ClIII：H2S + CO32HS+ HCO3 21:(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 (2) (3)硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4的存在促进了水的电离 (4) 110-41 或（1） (5)