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1、离子共存 离子的检验和推断考点一离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性Al(OH)4、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO酸式酸根离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元
2、弱酸的酸式酸根离子。3常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH与NH不能大量共存是因为反应生成NH3H2O，与Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO、HS、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2、SO、PO和H2O。(2)H不能与CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、P
3、O(H2PO、HPO)、ClO、F、CH3COO、NO大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与Al(OH)4不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3。(3)CO不能和Mg2、Ba2、Ca2、Fe2、Cu2大量共存是因为生成沉淀，与Fe3、Al3不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。(4)SO与Mg2、Ba2、Fe2、Cu2不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO(H)、NO(H)、Fe3不能大量共存是因为SO能被氧化。(5)Fe3不能和I、SO、S2(HS)大量共存是因为这些离子能
4、被Fe3氧化；与ClO、Al(OH)4不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。(6)Al3与ClO、S2(HS)、Al(OH)4不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。(7)Al(OH)4与HCO不能大量共存是因为Al(OH)4_水解呈碱性且较强，HCO在较强碱性中不能大量共存。(8)I可被Fe3、NO(H)、MnO、ClO氧化而与它们不能大量共存。(9)NO(H)可氧化S2(HS)、Fe2、SO(HSO)、I，而不能与之大量共存。(10)S2与SO在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S2SO6H=3S3H
5、2O(填离子方程式)不能大量共存。反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀；(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性；(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I只考虑其还原性；(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、Al(OH)4、Cl、OH答案D解析A项，Fe3氧化I；B项，H与HCO反应；C项，Ag与Cl、SO均不能大量共
6、存。2在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案D解析A项，Al3与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。题组二具体限制条件下离子大量共存问题的判断3 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH14的溶液中：K、NH、NO、HCOB能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、SO、Al(OH)4C0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中：H、Ca2、SCN、ClD0.1 molL1 A
7、lCl3溶液中：Cu2、Mg2、SO、NO答案D解析A项，溶液中c(OH)1 molL1，NH、HCO不能大量存在；B项，溶液呈酸性，Al(OH)4不能大量存在Al(OH)4H=Al(OH)3H2O或Al(OH)44H=Al34H2O；C项，强酸性溶液中，NO氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，不能大量共存。4 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、
8、NH、Br、SO答案B解析A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。5下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(6)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(7)使红色
9、石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(11)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()(12)常温下11012的溶液：K、CO、Al(OH)4、Na()(13)弱碱性溶液：Na、K、Cl、HCO()(14)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点
10、点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键
11、字考点二离子的检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激
12、性气味的气体，且气体能使品红溶液退色I氯水(少量)，CCl4下层为紫色显色法Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO()(3)向某溶液
13、中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO()2向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。3怎样检验溶液中既有Cl，又有SO？答案向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。题组一排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，
14、溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。2向四支试管中分别加入少量不同的无色
15、溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。题组二步步为营，瞻前顾后
16、突破“离子组成推断题”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、IC. Al3、SO、IDAl3、Br、SO答案A解析根据溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。4(2013上海，1
17、7)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案B解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶
18、于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。题组三离子推断实验操作题的规范解答5有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉
19、淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。答案(1)Fe2、HCO、I、Ba2NO、SO、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)解析根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液中无HCO；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO，由于NO(H)具有强氧化性，则原溶液中无I；根据实验(3)，原溶液中含SO，根
20、据离子共存原则，则无Ba2；由于在实验(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，无法证明原溶液中是否有Cl；根据实验(5)原溶液中含有Mg2和Al3。综上所述，溶液中一定不存在Fe2、HCO、I，Ba2，肯定存在NO、SO、Mg2、Al3，可能存在K、Cl。1离子推断的四项基本原则2离子检验实验操作的答题模板操作 现象结论取样，加入有生成(或现象)的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。1(2015四川理综，2)下列有关CuSO4溶液
21、的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH答案A解析A项，CuSO4与Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。2(2015上海
22、，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种答案C解析含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、CO、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba
23、2、Al3、Cl，最多是5种离子。故选项是C。3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO与H结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。4(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca
24、2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存；B项，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水
25、的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，Al(OH)4、CO不能大量存在。5(2015安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案D解析A项，ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而
26、不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。6(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN答案C解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项，C
27、a2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项，ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。7(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A项，Al3和S2可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化
28、性，能将I氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存，该选项正确；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，该选项错误。8(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A项，pH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c
29、(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。9(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 8Al5OH
30、18H2O3NH38Al(OH)4根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4答案B解析由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH反应：3NO8Al5OH18H2O3NH38Al(OH)4确定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液
31、中存在SO和Mg2，A、D项正确；Na、Cl无法确定是否存在，C项正确。练出高分1在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Fe2、ClO、SOCK、Fe3、Cl、SCNDNH、Al3、SiO、CO答案A解析H、Fe2、ClO发生氧化还原反应，B错误；Fe3与SCN生成硫氰化铁显血红色，C错误；Al3与SiO、CO发生水解相互促进，不能大量共存，D错误。2常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()ANH、CH3COO、Ca2、ClBFe3、Ag、SO、NOCCu2、H、S2、NODI、Fe3、K、Cl答案A解析A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正
32、确；B项，Ag与SO结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu2与S2结合可生成沉淀，H、NO与S2可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3氧化I不能大量共存，错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、S2B.106的溶液中：NH、K、Al(OH)4、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I答案C解析A项，Fe3氧化S2，错误；B项，1061，c(OH)c(H)，显碱性，与NH反应生成NH3H2O，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与
33、H可共存，正确；D项，H与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2、I，错误。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Cl、Br、ClOBc(H)11013 molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时c(OH)/c(H)值减小的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、Al(OH)4、SiO、S2、Na答案D解析A项，Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3，与ClO可以发生双水解反应，错误；B项，c(H)11013 molL1的溶液显碱性，在碱性溶液中，Mg2与Cu2生成沉淀，HCO与OH
34、反应生成CO，错误；C项，加水稀释时c(OH)/c(H)值减小的溶液显碱性，在碱性溶液中NH不能存在，错误；D项，在碱性溶液中可以大量存在：S2O、Al(OH)4、SiO、S2、Na，正确。5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NO BNOCSO、NO DCO、NO、Na答案B解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na的浓度均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变，正确选项为B。6能大量共存于同一溶液中，且当
35、加入另一种强电解质使水电离出的c(H)11013 molL1时又一定能发生反应的离子组是()Na、Ba2、Cl、HCOK、NH、CH3COO、SOCa2、Cu2、NO、SOFe3、Na、SCN、ClAl3、Na、HCO、NOFe2、Na、NO、IAg、NH、OH、NONa、K、CH3COO、NOA BC D答案A解析离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO既能与OH反应也能与H反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH不能大量存在，酸性条件下CH3COO不能大量存在，故选；Ca2、Cu2与SO反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；Fe3与SCN发生络合反应而不
36、能大量共存，故不选；Al3与HCO发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2、I与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2不能大量存在，故选；Ag、NH、OH不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但只有酸性条件下CH3COO不能大量存在，而在碱性条件下，不发生任何反应，故不选。故答案选A。7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH、Al3、NO、ClD
37、c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案C解析A项，pH1的溶液中含有大量H，大量H存在时，NO能将Fe2氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离出的c(H)11014 molL1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO既能与H反应，又能与OH反应，B项离子不能大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012为强酸性溶液，NH、Al3、NO、Cl与H相互之间不反应，C项离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN能发生络合反应，D项离子不能大量共存。8在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()Aa点对应的溶
38、液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中只大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd点对应的溶液中只大量存在：Na、K、SO、Cl答案D解析A项，a点对应的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，Fe3不能大量存在，故A错误；B项，b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B错误；C项，如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D项，SO水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、
39、S2OBc(H)/c(OH)11012的溶液：K、CO、Al(OH)4、NaC在由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：Fe3、ClO、Na、SODc(Fe2)0.1 molL1的溶液：H、Al3、NO、SCN答案B解析A项，S2O可以与H反应生成S和SO2，故不能大量存在，错误；B项，c(H)/c(OH)11012的溶液显碱性，此组离子K、Al(OH)4、CO、Na可以大量存在，正确；C项，由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，在碱性溶液中Fe3能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO能形成HClO弱电解质，错误；D项，NO在酸性溶液中具有强
40、氧化性，可以把Fe2氧化，错误。10在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3Al(OH)4。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A BC D答案D解析溶液是无色的，则不可能存在Cu2、Fe3；溶液酸性很强，则一定不存在S2、CO、Al(OH)4；有Ag，则不含有Cl，所以答案选D。11某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2
41、 DNH答案A解析由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而S2能水解显碱性，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH，必须同时存在阴离子，即SO必然存在，而Ba2、SO能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2；显然剩下的Na是否存在无法判断，则需检验的离子是Na，故选A。12某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)0.2 molL1B实验中的