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1、2013届高考化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专题综合检测 苏教版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A原子晶体B分子晶体C离子晶体 D金属晶体解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。2.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是()AC
2、O2和SiO2 BS和NaCNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，而水蒸气不存在氢键，前面属于物理变化。而水生成H2和O2，属于化学变化，破化了HO极性键。4.AB、CD、EF均为11型离子化合物，其中A、C、E为2价，B、D、
3、F为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/1010 m2.313.182.10ACDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。5.下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个键，可能
4、没有键，也可能有1个或2个键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。6.能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是()A食盐、氯化钾等晶体易溶于水B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C熔化的铁水降温可铸成铁锭D金刚石有相当大的硬度解析：选B。食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。 7.国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是()A锰价电子排布为3d74s0BBi是d区金属C该
5、晶体的化学式为MnBiD该合金堆积方式是简单立方解析：选C。A项，锰价电子排布为3d54s2，错；B项，Bi为第A族元素，即为p区，错；C项，白球为6个，黑球为126216个，则原子数目比为11，化学式即为MnBi，正确；D项，简单立方为六面体，故错。8.下表所列有关晶体的说明，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰醋酸镁组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子分子阳离子与自由电子晶体内存在的作用力离子键范德华力范德华力金属键解析：选C。C选项，醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。9.如图所示，下列说法不正确的是()A此种堆积方式为面心立方堆积B该种堆积方式每一层上为密置层C该种堆积方式可用符号
6、“ABCABCABC”表示D金属Mg就属于此种堆积方式解析：选D。观察题图，该晶体为“ABCABCABC”的面心立方堆积，每一层上为密置层，Mg属于六方堆积方式，所以D错误。10.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确
7、；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。11.可燃冰是甲烷的水合物(如图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是()A可燃冰是在低温高压下形成的B可燃冰晶体属于分子晶体C可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合D可燃冰开采不当可引起温室效应解析：选C。具备形成氢键的原子，其电负性要很大，通常为N、O、F等，所以CH4与水不可能形成氢键，它们之间
8、是通过范德华力相结合的。12.羟胺在有机化学中还广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33.05 ，沸点56.5 。有关羟胺的下列说法不正确的是()A羟胺的电子式为 B羟胺没有键C羟胺熔沸点高，是因为相对分子质量大D羟胺球棍模型可用右图表示解析：选C。羟胺分子间可形成氢键，故熔沸点高，C项错。观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873 K/易溶于CS2/A.单质B12属原子晶体，含有30个BB键，结构单元中含20个正三角形BSF6分子含极性键，形成过程可以用经典的路易斯理论解释CS8中的共价键为非极性键DHCN分
9、子中含有2个键，2个键解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含BB键512/230个，每个正三角形平均占有硼原子31/53/5个，故正三角形有1220个，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为HCN；故其含有2个键、2个键，D项正确。故答案为B。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ()A124 g P4含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有C
10、C键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA解析：选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。A项1 mol P4中应为6NA个PP键，A项错；B项1 mol石墨含有的CC键为1.5NA，正确；1 mol金刚石含有2NA的CC键，而1 mol SiO2含有4NA SiO，C、D项错。已知LiMg，AlBe，BSi在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是()A钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C该金属氧化物可能
11、显两性D从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成解析：选D。可能为BeO，有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，共用20个金原子，错。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(7分)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC 的键长为154.45 pm，C60中CC 键长为145140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。继C60后，科学家又合成了Si61、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层
12、都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。解析：晶体类型不同时，熔沸点比较依据不同。非金属越强的，电负性大。硅应形成四个单键，而Si60中只与三个Si相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为60/230，即键的数目为30。答案：不正确。C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键NCSi30(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中
13、每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中
14、心有1个Cl，Cl组成的立方中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以石墨结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高。分子晶体的
15、分子间作用力较弱，熔点较低。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰(14分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B 的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E位于元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_
16、，它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：(1)从E在周期表中118列中的第7列且原子序数小于36可判断E属第4周期第B族为锰元素，又由D、E同周期，所以D也在第4周期；由D的原子序数比E小5，可知D为钙元素，又由图中晶胞结构知DB12，且B的原子序数在D的前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)B与A的化合物为HF，C与A的化合物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故沸点比HCl高。(3)锰原子的核外电子排布为Ar3d5
17、4s2，形成2价离子时，失去2个电子，所以排布式为Ar3d5。(4)(4038) gmol14(6.021023 mol1)Va gcm3，V。答案：(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4B锰1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(4)CaF2(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，
18、下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。解析：Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是A族短周期元素，因Q、R、X、Y原子序数依次递增，由知R、Q在第2周期，由知Q为C，X在A族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4CH4，是因为组成和结构
19、相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则乙炔分子中键与键键数之比是32。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b(3)SiCN(4)32(5)原子晶体(14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布
20、中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540请回答：(1)Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型为_，Z2Y2为_晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_。(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：(ZW)2.2 gcm3 ，NA6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为_。解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。(1)
21、Na2O2的电子式为：，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。(2)C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，CO2的结构式为：O=C=O。(3)C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高、硬度最大；由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体的熔点明显高。(4)ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na、Cl离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)43.8871022 g，一个晶胞的体积：V(晶胞)1.7671022 cm3。设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则(a)3V(晶胞)，解得a4.0108 cm，故两个最近的Na中心间的距离为4.0108 cm。答案：(1) 离子键、非极性共价键离子(2)碳酸钠OCO(3)金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体(4)4.0108 cm8