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1、2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修31某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为()A24B25C26 D27解析：选C。失去3个电子后，3d轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4BCaAr3d2CFeAr3d54s3DSi1s22s22p63s23p2解析：选D。O2的电子排布式为1s22s22p6；Ca的电
2、子排布式为Ar4s2；Fe的电子排布式为Ar3d64s2。3.下列说法中正确的是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选A。A 项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；D项中，在相同能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中。4.下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()解析
3、：选D。A中N原子轨道表示式为时能量最低。B中是F离子的轨道表示式。C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。D中Cu原子的3d轨道全充满，4s轨道半充满处于能量最低状态。5.下列元素中，未成对电子最多的是()ANe BPCFe DCr解析：选D。分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。6.某元素的一种基态粒子的M能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()AN层不含有电子B该粒子为中性原子CL层一定有8个电子D原子的最外层电子数为4解析：选D。根据元素的一种基态
4、粒子的M能层p能级上有4个电子，其价电子构型是ns2np4，其最外层电子数是6个，选项D不正确。7.下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()A钠原子1s22s22p7B铜原子1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子1s22s22p63s23p63d8D氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：选D。本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利不相容原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利不相容原理；B项违背了等价轨道在全空、半充满、全充满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。8.若某基态原子的价电
5、子排布为4d25s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有4个电子D该元素原子M能层共有8个电子解析：选B。根据该元素的价电子排布可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，则该元素是40号元素，基态原子核外有40个电子；原子核外有5个电子层；最外层有2个电子，M层有18个电子。只有选项B正确。9.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
6、C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子解析：选B。A项，3p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：3s23p2或3s23p4，4p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A错误。B项，3p、4p能级有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B正确。C项，最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C错误。D项，最外层电子排布为3s2的原子为Mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或
7、过渡金属元素，故D错误。10.(1)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(2)画出周期表中24号元素的核外电子排布式_，这样排布的理由是_。解析：元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；该原子核外电子数为16，核内质子数为16，是硫元素，元素符号为S；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4；24号元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这样排布的理由是
8、遵循了洪特规则特例(或能量最低原理)。答案：(1)1s22s22p63s23p4SH2SO4(2)1s22s22p63s23p63d54s1洪特规则特例(或能量最低原理)11.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布为3s23p6。(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：_。(2)检验某溶液中是否含有D的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是
9、否含有B的离子，通常所用的试剂是_和_。(3)写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。解析：A的原子中只有一个电子层且只含1个电子，A为氢元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，可知其价电子排布为3s23p5，B为氯元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，可知其价电子排布为2s22p4，C为氧元素；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，可知D为钾元素；E原子的价电子排布为3s23p6，可知其为氩元素。答案：(1)H、Cl、O、K(2)焰色硝酸银溶液稀硝酸(3)Ar光谱分析12.原子结构与元素周期表存
10、在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_、_。解析：(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是第A族。(2)原子序数最小的第族元素在第4周期，价电子数为8，价电子排布为3d64s2，原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23
11、p2或1s22s22p63s23p4，3p2、3p4时轨道表示式为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si或S。答案：(1)4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)SiS13.(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向。(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未
12、成对电子。(4)在第4周期中，最外层只有1个电子的元素有_。(5)A元素的最高正价是4价，A原子次外层上有2个电子，A的基态原子的电子排布式是_。(6)B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B的基态原子的电子排布式是_。(7)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(8)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。解析：本题主要考查根据各种条件去推测元素，在推测过程中，要尽可能地用原子结构示意图或核外电子排布式去解题。(3)M电子层最多可容纳18个电子，但为最外层时不能超过8个电子，即只有3s和3p电子，根据洪特规则，当3p上有3个电子，要占3个轨道，即最多有3个未成对电子。(4)第4周期中，最外层只有1个电子的元素不是只有钾元素，还有铬元素和铜元素。答案：(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)K、Cr、Cu(5)1s22s22p24