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1、物质结构与性质1.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.32g S8(分子结构：)中的共价键数目为B.2g由和组成的物质中含有质子数为C.8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2D.标准状况下。11.2L Cl2溶于水，溶液中、的微粒数之和为2.HCHO与在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是( )A. 中存在共价键和离子键B.HCHO中碳原子以的形式杂化C.中的键和键数目相同D.Zn原子的3d能级中有空轨道3.下列属于不含共价键的离子化合物的是( )A.B.C.D.4.下列关于能层与能级的说法中不正确的是( )A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳
2、的电子数为B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:;。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:6.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是( )A.立方相氮化硼含配位键BNB.六方相氮化硼层间作用力小,所以
3、质地软,熔点低C.两种氮化硼中的硼原子都是采取杂化D.六方相氮化硼晶体的结构与石墨的相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子7.关于化学式的配合物的下列说法中正确的是( )A.配位体是Cl和H2O,配位数是9B.中心离子是配离子是C.内界和外界中的Cl的数目比是1:2D.加入足量溶液, Cl均被完全沉淀8.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是（）A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C. 由于氢键的存在，沸点：H
4、FHClHBrHID. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构9.下列含铜物质说法正确的是( )A.甲图是CuO的晶胞示意图，乙图是的晶胞示意图B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低C.晶体铜原子的堆积方式如图丙所示为面心立方最密堆积，配位数为12D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO热稳定性比强10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 外围电子排布为当只有K层时为的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能11.下列说法不正确的是( )
5、A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.晶体的晶胞如图乙所示，每个晶胞平均占有4个C.H原子的电子云如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Ag的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1212.下列有关性质的比较中，正确的是（ ）A. 硬度：白磷冰二氧化硅； 在水中的溶解度：NH3 CO2 SO2 H2B. 非金属性：NOPS； 碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C. 共价键的键能：硅碳化硅金刚石； 晶格能：CsCl NaCl CaOD. 氢键强弱：NHOHFH; 范德华力强弱：NH3 PH3,B不正确;C
6、、非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序是,C不正确;D、根据核外电子排布式可知,不成对电子数:,D不正确,答案选A。6.答案：D解析：由题图可知,立方相氮化硼为空间网状结构,与金刚石类似,立方相氮化硼中B形成4个共价键,其中1个为BN配位键,故A错误;六方相氮化硼具有层状结构,层间作用力小,所以质地软，但层内原子间通过共价键结合,导致熔点很高，故B错误;立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键,所以立方相氮化硼中硼原子采取杂化,故C错误;六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子,所以不导电,故D正确。7.答案：C解析：配合物中的配位体是Cl和H2O,配位数是6,中心离子是Ti3+;1个Cl和5
7、个H2O分子在内界.2个Cl和1个H2O分子在外界,内界的Cl不被沉淀。8.答案：C解析：A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B正确； C卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故C错误； D氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，故D正确； 故选：C。9.答案：C解析：甲中含有4个铜原子，中心有1个氧原子，顶点上有8个氧原子，晶胞中氧原子数为，晶胞中有2个，乙中含有4个
8、铜原子，中心有 1个氧原子，顶点上有8个氧原子，面心上有2个氧原子，棱上有4个氧原子，晶胞中氧原子数为，晶胞中有4个CuO，故A错误；和都是离子化合物，半径小于，半径小，且的晶格能大，故熔沸点更高，故B错误；晶体铜原子的堆积方式如丙所示为面心立方最密堆积，配位数为12，故C正确；铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成，热稳定性比CuO强，故D错误。10.答案：B解析：11.答案：C解析：本题考查物质的结构与性质。水合铜离子中铜离子的配位数为4，配位体是，分子中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；根据均摊法可知，在晶体的晶胞中，每个晶胞平均占有的个数
9、为，B正确；电子云密度表示电子在某区域出现的概率的大小，H原子最外层只有1个电子，所以不存在“大多数电子”一说，只能说H原子核外的1个电子在原子核附近运动的概率大，C错误；在金属晶体的最密堆积模型中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与其同一层的6个原子和上一层的3个原子及下一层的3个原子，所以每个原子周围都有12个原子与其等距且最近，所以每个Ag原子的配位数均为12，D正确。12.答案：D解析：A. 磷、冰均为分子晶体,二氧化硅为原子晶体,原子晶体的硬度大,则硬度：二氧化硅白磷冰;与水形成分子间氢键,在水中的溶解度最大,易溶于水,能溶于水,难溶于水,所以在水中的溶解度：，故A错误；B. 同一
10、周期从左向右金属性逐渐增强,则非金属性ONSP;金属性：KCaNaAl,则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；C. 键长大小顺序是：SiSiCSiCC，则键能：硅碳化硅CaOCsCl，故C错误；D. 键能：HFOHNH,所以氢键强弱：NHOHCl-C-Cl，A错误；B.基态氮原子的价电子排布图：，B错误；C.p能级有三个轨道，沿着x、y、z三个不同方向延伸，因此3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，C正确；D.2号B形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4、5原子之间或4、6原子之间，故D错误；【答案】C14.答案：C解析：中心原子A上的价层电
11、子对数=成键电子对数+孤电子对数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同。A. 当价层电子对数=n=2时,VSEPR模型为直线型,分子几何构性为直线型,如CO2，故A错误；B. 当价层电子对数=n=3时,VSEPR模型为平面正三角形,分子几何构性为平面正三角形,如BF3，故B错误；C. 当价层电子对数=n=4时,VSEPR模型为正四面体,分子几何构性为正四面体,如CH4，故C正确；D. 以上说法C正确，故D错误；故选：C。15.答案：D解析：在核电荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属
12、元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒和化学性质不相同，具有还原性，不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。16.答案：（1）A（2）；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；（3）、MgO为离子晶体， 、为分子晶体。晶格能MgO，分子间力（分子量）（4）； 解析： （1）根据电子排布式特点，Mg的第 2 电离能大于第 1 电离能，与D项相比，A项镁的状态为基态
13、，基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，电离时所需能量最大，故选A。（2）根据分子结构中N、C原子形成化学键特点，其价电子对数均为4，容易得出N、C原子的杂化类型均为杂化；根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成稳定的环状离子，另外半径大，更容易提供空轨道，与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高。（3）根据表格中提供的信息，四种氧化物中有两种熔点特别高，另外两种特别低，可以推理得出前者为离子晶体，后者为分子晶体，借助影响离子晶体、分子晶体的熔点的原因，可以得出答案。（4）根据晶胞结构特点及图示，可以得出Cu原子之间最短距离x为晶胞面对角线的，晶胞参数
14、为，其面对角线为，；Mg原子之间最短距离为晶胞体对角线的，即；根据晶胞结构特点及Cu、Mg原子在晶胞中分布位置，可以得出该晶胞中含有8 个Mg，含有16 个Cu原子（44=16），所以该晶胞密度为。17.答案：（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 ；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）ABD；C； 5 ；OHN（）；（）NHN（）（4）（或）解析： （1）氮原子价电子排布式为，结合洪特规则和泡利不相容原理可写出其轨道表达式为。（3）晶体R中两种阳离子为和，中N原子价层电子对数为，无孤对电子，即中N原子成
15、键电子对数为4，中O原子价层电子对数为，中O原子含1 个孤电子对和3 个成键电子对，即阳离子的中心原子的价层电子对数均为4，均采取杂化；两离子中均存在极性共价键；和分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。阴离子中键总数为5 个；由图（b）可看出5 个N形成6电子大键，故该大键可表示为。从图（b）中看出中H与Cl、中N与中H、中N与中的H均能形成氢键。（4）该晶胞的体积为，由可得，即可求出（或）。18.答案：（1）（2）6；球形（3）CNO（4）杂化、杂化（5）3 : 4（6）的非羟基氧个数与的非羟基氧个数相同，所以酸性相近（7）中的3d轨道处于全充满状态，比较稳定，再失去一个电子较困
16、难，所以第二电离能较大解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素， 它们位于元素周期表的前四周期，A元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，其核外电子排布式为，则A为碳元素；C的原子核外有8个运动状态不同的电子，则C为氧元素；B原子序数介于碳、氧之间，则B 为氮元素；E元素与D元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,应处于第族及其相邻的族，D元素的基态原子有4个未成对电子，其外围电子排布为，则D 为Fe，故E为Cu。（1）D为铁元素，其基态原子的外围电子排布式为。（2）B为氮元素，第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为LiBBeCONFNe，则 N元素排在第6位。N元
17、素的基态原子能量最低的能级为1s，电子云轮廓图为球形。（3）同周期随着原子序数的递增，元素的电负性增大，故电负性从小到大顺序为CN NOC Be B Li，第三周期主族元素第一电离能：ClPS Si Mg Al Na，所以b为O，c为Si。(3)乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点高于乙醛。(4)氯化铬酰晶体熔点、沸点低。属于分子晶体。(5)溶液中，中与和以配位键结合，中H与O以共价键结合，溶剂水分子间存在范德华力。中形成6个配位键，若为杂化，则只能形成4个成键轨道，无法形成6个配位键。20.答案：（1）（2）（3）（4）（5）HF、；、HF、（6）（7）第六周期VA族
18、；（8）25；是解析：由元素周期表中的相对位置可知分别表示H、Na、O、S、F、Fe、Pb。（1）第族元素位于元素周期表第8、9、10三列，且从第四周期开始。（2）用电子式表示NaH的形成过程：。（3）Fe的原子结构示意图为。（4）含有硫元素的18电子的离子有，而既能与反应又能与反应的只有，其电子式为。（5）由元素周期律可知，氧化性越强，其对应氢化物越稳定，则稳定性由强到弱的顺序为HF、，而和HF中存在氢键，因此熔沸点较高，即沸点由高到低的顺序为、HF、。（6）Pb与O按3:4形成的物质为，与浓盐酸反应的方程式为。（7）83号元素为铋元素，外层电子排布依次为2、8、18、32、18、5，因此83号元素位于第六周期A族；中Bi为+5价，其在酸性介质中可将氧化成，反应的离子方程式为。（8）若按该同学设计，第三列包含了每周期中的副族、第族以及第A族的元素，C、D的位置还有锕系和镧系，因此C位置包含25种元素，B位置中全部是金属元素。- 15 -