《2021届高考化学二轮复习课时作业3氧化还原反应离子反应含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习课时作业3氧化还原反应离子反应含解析新人教版.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应 离子反应1(2020冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是(B)A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火上火下泽”
2、，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从2价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。2(2020太原模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe22S2OO2aOHYS4O2H2O，下列说法中，不正确的是(B)AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol【解析】反应前S的化合价是2价，反应后是2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mo
3、l氧气得到4 mol电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol44 mol，D项正确。3(2020西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(A)A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C
4、l2H2OHClHClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；Cl2H2OHClHClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。4(2020银川模拟)NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体0.2 molL1 KI淀粉溶液溶液变蓝0.2 molL1 FeSO4(H)和KSCN混合溶液溶液变红0.2 molL1 AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是(B)A实验中发生的主要反应是ClOCl2H
5、Cl2H2OB实验中发生的主要反应是ClO2I2HClI2H2OC实验中该条件下氧化性强弱ClOFe3D实验中ClO与Al3相互促进水解【解析】加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式：ClOCl2HCl2H2O，A正确；实验0.2 molL1 KI淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：ClO2I2H2OClI22OH，B错误；在0.2 mol/L FeSO4酸性溶液中滴加0.2 mol/L NaClO溶液，Fe2和ClO发生氧化还原反应生成的Fe3遇KSCN使溶液显红色，即说明氧化性强弱：ClOFe3
6、，C正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。5(2020潍坊模拟)某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O22CuOTeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2H2SO4TeOSO4H2O。下列说法错误的是(C)A“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B“酸化”时可向溶液中加入硫酸C“固体1”的主要成分为CuD“滤液3”可以循环利用【解析】电镀污泥含有碲化亚铜(Cu
7、2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)，煅烧时发生反应的化学方程式为：3O2Cr2O3Na2CO34Na2CrO44CO2和Cu2Te2O22CuOTeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，A正确；“酸化”时发生的反应的离子方程式为：CrO2HCr2OH2O，所以可向溶液中加入硫酸，B正确；滤渣中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuOH2SO4CuSO4H2O；TeO2H2SO4TeOSO4H2O，金不发生反应，所以固体1”的主要成分为Au，C错误；由框图知酸浸液中除了TeOSO4外，还含有CuSO4；SO2还原TeOSO4后会生成硫酸，所以滤液3为H2S
8、O4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，D正确。6(2020衢州模拟)著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法不正确的是(B)A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HICeI42H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4Fe2Ce3Fe3D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素【解析】金属铈在空气中易氧化变暗，在
9、自然界中主要以化合态存在，选项A正确；氧化性：Ce4Fe3，Fe3I2则Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B错误；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4Fe2Ce3Fe3，选项C正确；四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。7(2020连云港模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A0.1 mol L1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB0.1 mol L1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC0.1 mol L1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD0.1 mol L1的NaHCO3溶
10、液：K、Na、NO、OH【解析】氨水显碱性，与Cu2之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Na、K、Cl、NO之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；NaHCO3溶液中的HCO与OH会反应生成CO与H2O而不共存，故D项错误。8(2020合肥模拟)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是(A)A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO24H2I22H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNOFe3NO2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3
11、2HCa2CO2H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca22ClOH2OCaSO32HClO【解析】硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，发生氧化还原反应，离子方程式为：4IO24H2I22H2O，故A正确；铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe4HNOFe3NO2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe8H2NO3Fe22NO4H2O，故B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO，故C错误；SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca
12、22ClOH2OCaSO32HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。9(2020南宁模拟)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是(B)A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存
13、在Na、Cl、CO，一定不存在SO，可能含有K。10(2020黄山模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(D)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK、Na、HCO、SiO少量HCl2HSiOH2SiO3BNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2SFeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SOCaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H2NO4H2O3I2【解析】由于酸性HCOH2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCOSiOH2SiO3CO，二者不能大量共存，A错误；因FeS可与强酸反应，所以Fe2
14、与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3都具有强的氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I具有还原性，在酸性条件下，H、I、NO发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I2NO8H2NO4H2O3I2，D正确。11(2020石家庄模拟).300 mL某溶液中可能含有Na、NH、Mg2、Ba2、CO、SO、Cl中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)向第三份中加足量BaCl
15、2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)实验中生成沉淀的离子方程式为_Ba2COBaCO3、Ba2SOBaSO4_，沉淀溶解的离子方程式为_BaCO32HBa2CO2H2O_。(2)溶液中一定不存在的离子有_Mg2、Ba2_。(3)实验中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl_否_(填“能”或“否”)理由是_碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl(合理即可)_。(4)推断钠离子是否存在并说明理由_存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性_。若存在，计算其物质的量的浓度_c(
16、Na)0.2_mol/L_(若不存在，此问不作答).某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3和Cu2，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为_5Fe2MnO8H5Fe3Mn24H2O_。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为_Fe2Fe33Fe2、Cu2FeCuFe2_。【解析】.向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明CO、SO、Cl至少有一种；向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol，说明有0.04 mol
17、NH；向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g，则含SO：0.01 mol，含CO：0.02 mol，可进一步判断无Mg2和Ba2。再根据电中性原则，可进一步判断Na、Cl存在的可能性。(1)根据分析可知，实验加入的Ba2分别和CO、SO反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2COBaCO3、Ba2SOBaSO4，加入足量盐酸BaCO3溶解，离子方程式为：BaCO32HBa2CO2H2O。(2)溶液中含有CO、SO，所以Mg2、Ba2一定不存在。(3)CO、SO、Cl都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实验中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，
18、不能说明原溶液中含有Cl。(4)每一等份中：已知的阳离子NH所带正电荷为0.04 mol，已知的阴离子CO、SO所带负电荷为0.01 mol20.02 mol20.06 mol，大于已知的正电荷，根据电中性原则，一定有Na，而Cl不能确定，所以c(Na)0.2 mol/L。.(1)亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H5Fe3Mn24H2O。(2)含有铁离子、铜离子，加入过量物质铁后，发生反应的离子方程式为Fe2Fe33Fe2、Cu2FeCuFe2。12黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜
19、、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为_ClCuClCuCl2_。(2)有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2，反应的离子方程式为_SO2Cu24ClH2O2CuCl2SO2H_。(3)反应中，属于非氧化还原反应的是反应_和_。(4)已知反应中Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2和Cu，此反应的离子方程式为_2CuCu2Cu_。(5)在酸性、有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_4CuFeS24H17O24Cu24Fe38SO2H2O_。【解析】(1
20、)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为ClCuClCuCl2。(2)SO具有还原性，能被Cu2氧化成SO，其还原产物是CuCl2，反应的离子方程式为SO2Cu24ClH2O2CuCl2SO2H。(4)Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2和Cu，反应的离子方程式为2CuCu2Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O，反应离子方程式为4CuFeS24H17O24Cu24Fe38SO2H2O。13(20
21、20洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：已知：a.5价钒在溶液中存在如下平衡：VOH2OVO2H。b部分含钒物质在水中的溶解性见下表：物质VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶易溶(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO，完成V2氧化的离子方程式：_2_V2_1_ClO_1H2O_2_VO_1_C1_2H_NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_等质量的NaClO在反应过程中转移的电子少_。(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_使平衡VOH2OVO2H右移_。(3)沉钒工序的化
22、学方程式为_2NaVO3(NH4)2SO4Na2SO42NH4VO3_。(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234 g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：100200 时产生的一种气体的电子式为_，300350 时发生反应的化学方程式为_HVO3V2O5H2O_。【解析】(1)氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO，氯酸根离子被还原为氯离子，钒元素化合价2价变化为5价，电子转移3e，氯酸根离子中氯元素化合价5价变化为1价，电子转移6e，结合电子守恒和原子守恒，2V2ClOH2O2VOCl2H；氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是等质量的NaC
23、lO在反应过程中转移的电子少；(2)5价钒在溶液中存在如下平衡：VOH2OVO2H，加入NaOH和氢离子反应促进平衡正向移动；(3)由已知NH4VO3难溶于水，沉钒工序中向NaVO3溶液中加入硫酸铵生成NH4VO3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaVO3(NH4)2SO42NH4VO3Na2SO4；(4)空气中煅烧偏钒酸铵发生反应为：NH4VO3NH3HVO3， 117 17 1002HVO32H2OV2O5，200 36 182结合图像质量变化可知加热到100 200 时，产生的一种气体是NH3，其电子式为；加热到400 时，得到的固体产物是五氧化二钒，反应的化学方程式为2HVO32H2OV2O5。- 8 -