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1、元素周期表与周期律知识点一、元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）。3具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7；最低负价 -4 -1；最低负价主族序数8最高正价相同；最低
2、负价相同（除F、O外）最高正价主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。知识点二、元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横
3、行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构
4、成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金
5、3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族A A A A A A A对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关
6、系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。最外层电子数4，一般为非金属元素，易得
7、电子，难失电子；最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3原子结构与元素在周期表中位置的关系电子层数等周期序数； 主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4元素周期
8、表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4 。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找
9、某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【易错提醒】解答元素周期律(表)的6大误区常见误区出错原因误区1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的元素忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价误区2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难
10、，得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误区6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系知识点四、元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的
11、先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2元素非金属性强弱比较方法与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【易错提醒】元素金属性、非金属性强弱的
12、判断依据三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱依据三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强依据两池原电池：一般负极材料的金属性强于正极电解池：在阳极首先
13、放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱【特别提醒】通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少来判断。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如通常是Cl2比O2活泼，但非金属性：OCl，原因是O=O中存在双键，比ClCl单键难断裂，所以O2不如Cl2活泼。知识点五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层
14、数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。同种元素的微粒半径：阳离子原子Fe2+Fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。知识点六、位构性的关系1从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦(3)最外层电子数比次外层电子数
15、多的元素一定位于第二周期(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期2从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、A、A、A族(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有4、2价(4)短
16、周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到7价的变化(AB族，BA族)知识点七、原子结构与化学键1.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数(3)阳离子核外电子数核内质子数阳离子所带电荷数(4)阴离子核外电子数核内质子数阴离子所带电荷数2元素、同位素、核素之间的联系和区别3物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、
17、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。(5)完全由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等。4化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、
18、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。5用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物AB型 如：AB2型 如：A2B型 如：(2)共价化合物如：2H HH知识点八、元素的推断1.根据原子结构推断根据原子结构推断主族元素的基本依据是三个等式：核内质子数原子序数；电子层数周期数；最外层电子数主族序数。复习时要在掌握核外电子排布规律的基础上，灵活运用以下规律：(1)最外层电子数规律最
19、外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2. 由周期表的“片断结构”推断给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，如果某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或为Li或为Ne。解题时，应先根据
20、题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元素。(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布；(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。3.由元素及其化合物的特性推断元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。特征元素形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素C空气中含量最多的元
21、素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质H、Li单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素N、S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F高频考点一原子结构例1(2019浙江4月选考，10)下列说法正确的是
22、()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【解析】同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。【答案】B【举一反三】 (2018课标全国，8)下列叙述正确的是()A.24
23、 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价
24、键，1 mol CH2=CH2含有6 mol共价键，D项错误。【答案】B【2017海南】下列分子中，其中子总数为24的是（ ）A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2【答案】D【解析】1mol18O中含有中子物质的量为(188)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为310mol=30mol，A错误；1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2129)mol=20mol，B错误；1mol14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol=23mol，C错误；1mol14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol=24mol，D正确
25、。高频考点二 化学键例2.下列说法正确的是()离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物构成单质分子的粒子不一定存在共价键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键有化学键断裂的变化属于化学变化A. B. C. D.【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和OH极性键，过氧化钠中含离子键和OO非极性键，正确；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，正确；由非金属元
26、素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键.若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，错误；有旧化学键断裂和新化学键形成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，HCl键断裂，属于物理变化，错误；综上所述符合题意的是，A项正确。【答案】A【变式探究】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，X、Y、Z处于同一周期且最高价氧化物的水化物两两反应生成盐和水，下列有关说法错误的是
27、()A.W、X形成的化合物中含离子键B.W的简单氢化物比同族元素简单氢化物的沸点高C.W的氢化物中可能含非极性键D.Y、Z形成的化合物为离子化合物【解析】由题意知W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、S(或Cl)。A项，Na3N为离子化合物，含离子键，正确；B项，NH3分子间存在氢键，沸点高于同族元素氢化物的沸点，正确；C项，氮元素的氢化物N2H4中有NN，为非极性键，正确；D项，AlCl3为共价化合物，错误。【答案】D高频考点二元素性质的递变规律例2. (2019北京理综，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(4
28、9In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3RbOH【解析】Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；In的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In
29、(OH)3cbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。高频考点
30、三“位、构、性”关系应用例3(2019课标全国，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核
31、外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。【答案】C【举一反三】（2018年江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确
32、的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中
33、既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。【变式探究】【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期
34、【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。高频考点四 元素推断例4. 2019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的
35、是（ ）A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZYC.简单阴离子的还原性：XZD.Y与Z的简单化合物不与水反应【解析】短周期元素Y的单质A常温下遇甲的浓溶液钝化且加热产生无色气体可知Y为Al，甲为H2SO4。故W、X、Y、Z依次为H、O、Al、S。A项，丁、戊分别为H2O、H2O2，H2O2中含非极性键，错误；B项，离子半径rO2rAl3，正确；C项，阴离子的还原性S2O2，错误；D项，Al2S3溶于水能发生Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S，错误。【答案】B【变式探究】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外
36、层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.简单离子半径：RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物【解析】由Y、Z、W相邻且最外层电子数之和为15，可知Y、Z、W可能为C、N、O或Si、P、S，由R的质子数是X、Y、Z、W质子数之和的且R为短周期元素知Y、Z、W为C、N、O，故X为H，R为Na。A项，离子半径N3O2Na，错误；B项，C、H形成的化合物为烃，常温下有固、液、气三态，错误；C项，Na2O、Na2O2为离子化合物，正
37、确；D项，CO2是温室气体，但不是大气污染物的成分，错误。【答案】C12019新课标科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故
38、D错误。22019新课标 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元
39、素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A正确；常温常压下，Si为固体，B正确；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D错误。32019新课标X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与
40、Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；单质镁能溶于浓硝酸，单质硅
41、不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。42019浙江4月选考 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第A族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期A族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。52019江苏 短周期主族元