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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度Aabe
2、dBabeCbdDb2、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系3、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶4、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高
3、B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD5、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物6、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C植物油D葡萄糖9、向盛有等量水
4、的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX10、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的，所
5、以均一的、稳定的液体一定是溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g
6、。2、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_(填序号)水的蒸馏 水的蒸发 水的电解 水的净化（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是_(填“硬水”或“软水”)。（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是_。（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：计算(需要氯化
7、钠2.5g)：用托盘天平称量2.5g氯化钠；用_(填“10mL”或“50mL”)量筒量取_mL水(水的密度为lg/mL)；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是_。3、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A医用酒精 B氦气 C金刚石 D钛合金 E洗涤剂 F活性炭，选适当的物质填空（填序号）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味剂。（3）安全：_可用于制造航天飞机，_可用于制航标灯。4、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：（1）乙醇的水溶液：溶质_；溶剂_。（2）蔗糖溶液：溶质_；溶剂_。（3）碘酒：溶质_；溶剂
8、_。5、赏析溶解度曲线之美（1）当_C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是_，其溶液的溶质质量分数为_。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_。（4）t3时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为_（用“”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中
9、不需使用锥形瓶（_）2、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（_）3、析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液（_）4、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（_）5、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生
10、成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。2、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。3、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的
11、过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请列式计算)4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。5、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所
12、示。（1）根据图示观察，生成气体的质量是_克。（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（3）此稀盐酸的溶质质量分数？（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：图中操作II是_，可以除去_；操作III是_，可以除去_。进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_。乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b
13、.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是_(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_(填编号)。A烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B蒸发时，有固体物质飞溅C滤液浑浊就开始蒸发 D蒸发时，精盐中还含有水分II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。实
14、验二中x的值应为_。通过测量_数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：实验序号实验药品分解温度/一氯酸钾580二氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)350三氯酸钾、氧化铜（质量比1:1）370四氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1）390甲同学用实验四与实验_(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：实验编号过氧化氢溶液的质量过氧化氢浓度
15、二氧化锰质量相同时间内产生的O2体积一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL实验结论：_。2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由图 2 所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静
16、置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类；c溶剂的种类；e温度。综上所述：选择C。【点睛】2、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成
17、二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。3、B【详解】A、化学反应中往往伴随着能量变化，根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，不符合题意；B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合题意；C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题
18、意；D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，在室温(20)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，不符合题意。故选B。4、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。5、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细
19、小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。6、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、
20、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。7、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过
21、高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。8、D【详解】A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。故选D【点睛】9、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30的水中溶解的该物
22、质的量比20时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：YX，故选项说法正确。故选D。10、B【详解】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变
23、化。错误。D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 计算 （2）100（3）搅拌加快固体的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：，缺少的步骤为：计算，故填：计算（2）根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g20%=100g，故填：100。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（4）A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质
24、量减少，会使溶质质量分数偏小B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g20%=x5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】2、（1）（2）硬水（3）降温至着火点以下（4） 50mL 47.5 加速溶解 【分析】（1）化学反应前后元素的种类不变， 水的电解：水通电分解为氢气和氧气可以说明水是
25、由氧元素和氢元素组成。水的蒸馏、 水的蒸发、水的净化都是物理变化，不能说明水的组成。（2）肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该地下室为硬水。（3）水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下达到灭火的目的。向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。（4）配制50g5%的氯化钠溶液需要水50g（1-5%）=47.5g，水的密度lg/mL所以需要量取水47.5mL，选择量筒应遵循“大而近”原子，所以选择50mL量筒，量取47.5mL水。溶解过程中，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。【点睛】3、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以
26、可用于乳化油污。故填：C；E（2）医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。故填：A；F（3）钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。故填：D；B4、（1） 乙醇 水 （2） 蔗糖 水 （3） 碘 酒精 【分析】本题考查了溶液中溶质与溶剂的判断。（1）溶质是指被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶质为乙醇，溶剂为水；（2）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。蔗糖溶液
27、是蔗糖与水形成的溶液，故溶质为蔗糖，溶剂为水；（3）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶质为碘，溶剂为酒精。【点睛】溶液中溶质与溶剂的判断方法：（1）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；（2）对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。5、（1）t2（2） 硝酸钾3 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）m1=m2m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交，说明t2C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾
28、的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该
29、温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2m3。（5）A、t3时，中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发100g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；t1时中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1时的溶解度是25g
30、，故说明此溶液为硝酸钾在t1的饱和溶液，也是硝酸钾在t1时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即=，此选项表述不正确；C、根据B中的分析可知，中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是100g，又知t1时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。三、判断题1、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。2
31、、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。3、正确【详解】溶液有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，故正确。4、错误【详解】称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。5、正确【详解】为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。四、计算题1、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后
32、质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组
33、原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案3、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所
34、以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；答：生成氧气的质量是0.8g。【解析】（1）参加反应的过氧化氢的质量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。4、（1）3（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实
35、验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z 解得z=35g5、（1）8.8（2）设“石头纸”中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。（3）设稀盐酸的溶质质量分数为yy=10%答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。（4）设完全反应生成氯化钙的质量为zz=22.2g完全反应生成氯化钙的质量为22.2g；反应后溶液的质量为25g80%+146g-8.8g=157.2g，因此可计算溶液中氯化钙的质量分数为：14.1%答
36、：完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是14.4%。【解析】（1）根据图示可知，当稀盐酸的质量为146g时，二氧化碳质量不再增加，可知反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；（2）见答案；（3）见答案；（4）完全反应后的溶质为氯化钙，计算溶液的质量后，再计算溶质的质量分数。五、实验探究1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快 【详解】I、图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去
37、难溶性杂质；操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意； D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。故选AB；II.该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值
38、应为3.0；可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。2、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强； 【反思与应用】（3）酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象； 对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。