《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合练习试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合练习试题.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生
2、成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味3、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸4、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B用带火星的木
3、条复燃来检验氧气C排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液5、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色6、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体7、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2
4、充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD8、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数9、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾
5、C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色10、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层
6、上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。2、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。3、请写出下列30种元素的符号：氢_；氦_；锂_；铍_；硼_；碳_；氮_；氧_；氟_；氖_；钠_；镁_；铝_；硅_；磷_；硫_；氯_；氩_；钾_；钙_；锌_；铁_；锰
7、_；碘_；钡_；铜_；汞_；银_；铂_；金_。4、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。5、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 _。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 _。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸
8、钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？2、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气_。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反
9、应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g。（2）样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。4、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。5、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液
10、的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想溶质为CaCl2猜想溶质为CaCl2和HCl猜想溶质为_（实验探究）同学们分成三个小组
11、，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为_。第2组试管内产生的现象是_，第2组同学认为猜想成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式_。第3组大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是_。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量_
12、(填字母代号)处理达标后排放。a木炭 b熟石灰 c大理石2、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）1甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。2一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）（实验探究一）探究蚁酸的酸性、（1）小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁_（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。试剂稀盐酸氢氧化钙溶液蒸馏水白醋肥皂水颜色红色绿色紫色红色绿色
13、、进行实验。（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性。（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_（填化学式）。（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。（推断与猜想）（4）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是_。（进行实验）（5）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。实验时装置A中无明显变化，则猜想一_（选填“成立”或“不成立”）。装置B的作用是_。实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是_，上述实验现
14、象，得出猜想二成立的结论。（拓展延伸）（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是_。A牙膏 B食醋 C肥皂水 D烧碱3、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象
15、有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.
16、没有F装置4、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）H2与钙加热可制得CaH2；钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是_；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断：
17、实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另
18、取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为_。5、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶
19、液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加_溶液变红溶液显酸性（含有H+）乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的锌粒现象：有气泡产生反应的化学方程式是_丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的石灰石现象：有气泡产生反应的化学方程式是_（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变
20、，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。2、D【详解】A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化； C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
21、D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。故选D。3、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C
22、、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：C。【点睛】5、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。6、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的
23、稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。7、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
24、原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。8、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，
25、保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】9、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】1
26、0、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。二、填空题1、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成
27、的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。2、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2S的
28、物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。3、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Zn Fe Mn I Ba Cu Hg Ag Pt Au 【详解】元素符号的书写要注意书写规则，只用一个字母表示的要大写，有两个或两个以上字母表示的，第一个字母大写，后面的要小写；题中各元素的元素符号的书写见答案。4、6（合理即可）【详解】不同地区的土壤酸碱性不同，所以测
29、得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。5、（1）（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。三、计算题1、解：设需要二氧化碳的质量为 x =x=8.8g答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。【详解】见答案2、（1）M
30、gO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O（2）解：设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O得：答：镁条中镁元素的质量分数为84%。【分析】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；（2）见答案。3、（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无
31、色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。4、（1）减小（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【分析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化
32、钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；（2）见答案。【点睛】5、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。四、实验探究1、CaCl2 和Ca(OH)2 因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。 先有气泡，后有白色沉淀产生 （或） 石蕊溶液 bc 【猜想与假设】该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入盐酸溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反
33、应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，所以猜想溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2。【实验探究】第1组：酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，因为若猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。故填：因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色，所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。第2组：根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到产生气泡，
34、由于加入的碳酸钠溶液为足量，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀产生；其中的反应有：碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙，该反应的化学方程式： ；可采用滴加紫色石蕊试液，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，中性不变色，碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝色，所以能一次性确定哪一个猜想成立，故填：先有气泡，后有白色沉淀产生； （或 ）；石蕊溶液。【拓展提升】选择除盐酸的试剂时，只要可以与盐酸反应，且生成物无污染即可。a、木炭不与盐酸反应，不可使用；b、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，无污
35、染，可以使用；c、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无污染，可以使用；故填：bc。2、能 红 H2 一氧化碳CO 不成立 除去气体中的水蒸气 澄清石灰水变浑浊 BD 【详解】（1）紫薯汁在酸性溶液中显红色，碱性溶液中显绿色，中性溶液中显紫色，显示不同的颜色，可作为酸碱指示剂；（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，蚁酸溶液显酸性，紫薯汁显红色，观察到溶液颜色变成红色；（3）蚁酸溶液显酸性，与活泼的金属反应，活泼的金属可置换出酸中的氢，生成氢气，该气体是H2；（4）蚁酸的化学式HCOOH，依据质量守恒定律，且生成气体是氧化物，猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体
36、是一氧化碳；（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则气体中不含二氧化碳，猜想一不成立；浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，装置B的作用是除去气体中的水蒸气；实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，说明气体中有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D中的现象是澄清石灰水变浑浊；（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒A、牙膏显碱性，符合题意；B、食醋显酸性，不符合题意；C、肥皂水显碱性，符合题意；D、烧碱显碱性，但具有强腐蚀性，不符合题意；答案：BD。3、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能
37、与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据
38、上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。4、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色
39、沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】（1）稀盐酸与锌粒制取氢气，稀盐酸易挥发，则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，氧化钙能够吸收水蒸气，氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳；氢气具有可燃性，在实验开始前应先验纯，避免加热条件下氢气不纯引起爆炸，然后开始实验加热反应一段时间，反应结束后应先停止加热，充分冷却后，关闭分液漏斗活塞，停止氢气制取，（防止浓硫酸倒吸如玻璃管），所以正确顺序为BADC；（2）碱性溶液能使无色酚酞变红，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显红色；该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认
40、为他的结论不一定正确，原因是氢化钙和水反应会生成氢氧化钙，钙直接与水反应也会生成氢氧化钙；（3）氢化钙、水、碳酸钠中，包含的元素能形成的气体是氢气、氧气、二氧化碳；气体能点燃且，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则产生的气体是氢气；（4）碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会产生碳酸钙沉淀，所以猜想四不合理；【实验验证】猜想二中有氢氧化钙，加入碳酸钠无沉淀生成，则可证明猜想二不成立，实验二能证明猜想三成立，猜想三中有碳酸钠，加入稀盐酸，会产生气泡；【定量分析】已知样品质量为ag，生成碳酸钙质量为48g，钙元素质量不变，列举方程为：，解得a=20。【点睛】5、紫色石蕊溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 过滤 【详解】实验过程根据实验结论溶液显酸性和实验现象变红，说明加入的是紫色石蕊溶液；加入锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；石灰石中主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；拓展提高要的到纯净的氯化钙溶液，需要将盐酸除去完全，可以加入过量的石灰石，然后经过过滤把过量的石灰石除去，此时溶液中就只有氯化钙了，再经过蒸发结晶就可以得到纯净的氯化钙固体。