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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐月考 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精喷灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色C可
2、用NaOH溶液吸收尾气中的CODb处可用澄清石灰水检验生成的CO22、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于73、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质4、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢
3、，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应5、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD6、中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列诗词的解释合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明石灰石只发生了物理变化C“美人首饰侯
4、王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点7、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应9、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClCBaC
5、l2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl210、下列宏观事实与微观解释不符的是A稀盐酸和稀硫酸都显酸性溶液中含有H+B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同C食盐水是混合物该溶液由氯化钠分子和水分子构成D阳光下晒衣服更快干温度越高，水分子运动越快第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3.请根据图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_
6、色。（2）图1中A所表示的物质类别是_。（3）图1中盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_。（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_、_、_。（5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_。（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是_。2、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：_。（2）铁和硫酸铜溶液：_。3、防范
7、新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于_(填序号)。A金属材料B有机合成材料C有机高分子材料D复合材料（2）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，利用洗洁精的_作用。（3）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH_(填“”、“=”或“”)6。（4）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液_kg 。（5）修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀。铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_。4、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰
8、扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法_。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。5、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）
9、金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。三、判断题（5小题，每
10、小题3分，共计15分）1、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀（_）2、化肥能提高粮食产量，建议大量施用（_）3、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（_）4、粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿冷凝（_）5、熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL。(精确
11、到0.1 mL)量取：用量程为_的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：_。（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为_。计算该样品中氯化钠的质量分数_。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)2、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？3、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中
12、剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中锌的质量分数是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。（
13、提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）步骤活动内容收集证据分析并得出结论一（1）查阅资料：金属锌在室温下很脆（2）取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是_。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_。三（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是_。（2）将打磨过的锡纸(质量为m克)放入试管中，加入_溶液，静置观察。（3）中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。（交流评价）小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是_(
14、请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为_，因此无法得出结论。（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸_（实验结论）锡纸中金属是铝。2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。（实验和推断）（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的_，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b
15、为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。由此可知，氢氧化钠应_保存，以防变质。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。故选D。2、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物
16、质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。3、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大
17、小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】4、C【详解】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。5、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能
18、达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。6、A【详解】A、分子在不断地运动，所以我们能闻到花草的清香，正确。B、烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石，生成了新物质，属于化学变化，错误。C、金化学性质非常稳定，在自然界中以游离态存在，错误。D、“釜底抽薪”说明燃烧需要可燃物，“钻木取火”都说明燃烧需
19、要达到可燃物的着火点，错误。故选：A。7、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。8、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写
20、正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】9、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐
21、酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。10、C【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性溶液中都含有H+，正确；B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同，正确；C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干温度越高，水分子运动越快，正确。故选C。二、填空题1、（1）红（2）碱（3）（4
22、） 复分解反应 OH- H H2O （5） Mg和H Mg2和H2 （6）两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）【解析】（1）酸性溶液能使石蕊变红色；将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色，石蕊遇酸变红；（2）酸的性质有使指示剂变色、和金属单质、和金属氧化物、和盐、和碱反应；图1中A所表示的物质类别是：碱；（3）盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3）反应生成氯化铁和水，该反应的学方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，NaOHHCl=NaClH2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在
23、溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为：OH、H、H2O；（5）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是：Mg和H，产生的新微粒是：Mg2和H2；（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是：两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）。2、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O
24、22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。3、（1）BC（2）乳化(或将油变成成小液滴分散到水中)（3）ZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。5、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应
25、的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程
26、式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。三、判断题1、正确【详解】氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以过一段时间才会产生蓝色沉淀，正确。【点睛】2、错误【详解】化肥可以提高农作物产量，但不合理使用会带来环境问题，一是化肥中的有害物质造成土壤污染；二是造成土壤退化和水、大气环境的污染。
27、故化肥不建议大量施用，应合理施用。3、错误【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失，错误。4、错误【详解】粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿，因为粗盐含氯化钙，氯化钙有吸水性，此过程属于潮解，故错误。5、错误【详解】尿素不属于铵态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故该说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1） 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌 （2） 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yy=7.95 g样品中氯化钠的质量分数为100%=20.5%答：该样品
28、中氯化钠的质量分数为20.5% 【分析】（1）解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g19.6%=98%x，x=100g，故所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为：100g1.84g/cm354.3mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为100mL的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL，稀释浓硫酸：将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；（2）完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：300.0g-296.7g=3.3g；见答案。2、解：
29、设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。3、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： 100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，
30、即合金中铜的质量分数为： 100=67.5%。具体计算过程见答案。4、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。5、解：设黄铜中锌的质量为x则该黄铜中锌的质量分数为答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。【详解】铜与酸不反应，锌与酸反应，生成氢气，利用0.1g氢气计算黄铜中锌的质量，再计算锌的质量
31、分数，过程见答案。【点睛】五、实验探究1、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不是锌；步骤二：用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁；步骤三：（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物；（2）将打磨过的锡纸（质量为m克）放入试管中，加入硫酸锌或氯化锌或硝酸锌溶液，静置观察，锡纸表面无明显变化，说明锡纸中的金
32、属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡；交流评价：小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是铝和硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3，且生成的金属锌与铝的颜色均为银白色，因此无法得出结论；继续探究：请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡。2、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3 不能 密封 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；反思 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。